Différence entre le déplacement et la réaction de double déplacement

Différence principale - déplacement vs double réaction de déplacement

Les réactions de déplacement se produisent en présence d'une espèce chimique réactive. Une espèce chimique très réactive peut remplacer un anion ou un cation d'un composé. Ce déplacement se produit en fonction de la série de réactivité. La série de réactivité est une liste d'éléments qui indique l'ordre de réactivité des éléments les plus réactifs aux éléments les moins réactifs. Par conséquent, cela donne une idée de la capacité d'un élément à déplacer un autre élément. Ce déplacement peut se produire sous la forme d'un déplacement simple ou d'un déplacement double. La principale différence entre le déplacement et la réaction de double déplacement est que dans la réaction de déplacement, une seule espèce chimique est remplacée, tandis que dans les réactions à double déplacement, deux espèces chimiques sont remplacées.

Zones clés couvertes

1. Quelle est la réaction de déplacement
      - Définition, propriétés, exemples
2. Quelle est la réaction de double déplacement
      - Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la différence entre le déplacement et la réaction de double déplacement
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Réactions acide-base, Alkylation, Réaction de déplacement, Réaction de double déplacement, Neutralisation, Précipitation, Séries de réactivité

Qu'est-ce qu'une réaction de déplacement?

Une réaction de déplacement est une réaction chimique qui se produit en remplaçant une espèce chimique dans une molécule par une autre espèce chimique. Les réactions de déplacement ont lieu en présence d'une espèce plus réactive ayant une haute affinité de liaison pour un cation ou un anion présent dans un composé. L'espèce réactive peut être un élément métallique, un anion ou un cation. La forme générale d'une réaction de déplacement peut être donnée ci-dessous.

A-B + C → A-C + B

Dans la réaction ci-dessus, B dans la molécule AB a été remplacé par C. Par conséquent, C est une espèce chimique hautement réactive par rapport à B. Pour mener à bien la réaction de déplacement, A devrait avoir une affinité de liaison pour B et C. B et C peut être un élément métallique, un anion ou un cation.

Les éléments déplacés peuvent être prédits en regardant la série de réactivité. La série de réactivité est une liste d'éléments classés dans l'ordre de leur réactivité, de l'élément le plus réactif à l'élément le moins réactif. Par conséquent, les éléments de la partie supérieure de cette liste sont très réactifs par rapport à ceux de la partie inférieure de la liste. Ensuite, les éléments de la partie inférieure peuvent être facilement remplacés par ceux de la partie supérieure..

Zn_(s)    +     2HCl_(aq)       → ZnCl_{2 (aq)}     +       H_{2 (g)}

La réaction ci-dessus montre le déplacement de H⁺ cation par le métal Zn. Ici le Zn est lié à Cl^- anion.

Les réactions de déplacement sont couramment utilisées pour déplacer les halogènes des composés. L'ordre des halogènes dans la série de réactivité est F> Cl> Br> I. Cela signifie que le fluor représente la réactivité la plus élevée, tandis que l'iode représente la réactivité la plus faible. Par conséquent, si nous devons obtenir le Br₂ liquide de solution de NaBr, nous pouvons faire des bulles Cl_{2 (g)} et utilisez une méthode de séparation pour séparer le brome liquide. La réaction est donnée ci-dessous.

NaBr_(aq)      +        Cl_{2 (g)}           → NaCl_(aq)         +          Br_{2 (aq)}

Si des éléments moins réactifs sont ajoutés à un composé, aucun déplacement ne se produira. Par exemple, l'or (Au) n'est pas un métal très réactif, il ne réagit donc pas avec même certains acides comme le HCl..

Figure 1: réaction entre le sodium (Na) et l'eau

Lorsque le sodium est ajouté à l'eau, la réaction est explosive. Cela est dû à la forte réactivité du sodium. Le sodium réagit avec l'eau et forme de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H₂). Là, le sodium remplace le H⁺ à partir de H-OH (molécule d'eau).

Qu'est-ce qu'une réaction de double déplacement?

Une réaction à double déplacement est une réaction chimique qui implique l'échange de deux espèces ioniques entre deux molécules différentes. Le produit formé est un nouveau composé qui peut être un liquide ou un solide. La forme générale de ce type de réactions est donnée ci-dessous..

P-Q + R-S → P-S + R-Q

Les liaisons entre les ions des réactifs sont brisées et de nouvelles liaisons se forment. Ces liaisons peuvent être des liaisons ioniques ou des liaisons covalentes. Certaines réactions de précipitation, réactions acide-base, réactions d'alkylation sont de bons exemples de réactions à double déplacement.

Li₂ALORS_{4 (aq)}   +    BaCl_{2 (aq)}       → 2LiCl_(aq)      +       BaSO_{4 (s)}

Si nous voulons éliminer le baryum d'une solution, nous pouvons simplement ajouter du sulfate de lithium. Puis le sulfate de baryum (BaSO₄), qui est un précipité blanc, sera formé. Ici, le SO₄^2- ion a été échangé avec Cl^- ions de chlorure de baryum (BaCl₂). La plupart des réactions à double déplacement forment des précipités.

Figure 2: Réaction de neutralisation entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique

Ces réactions à double déplacement sont également courantes dans les réactions acide-base. Ce sont les réactions de neutralisation. Par exemple, la réaction entre NaOH (hydroxyde de sodium) et HCl (acide chlorhydrique) est une réaction de neutralisation dans laquelle un double déplacement se produit..

NaOH_(aq)    +      HCl_(aq)          → NaCl_(aq)      +        H₂O_(l)

Dans la réaction ci-dessus, l'ion Cl- est échangé avec l'ion OH-. Les nouveaux produits sont le chlorure de sodium (NaCl) et une molécule d’eau (H₂O).

Différence entre le déplacement et la réaction de double déplacement

Définition

Réaction de déplacement: Une réaction de déplacement est une réaction chimique dans laquelle une espèce chimique d'une molécule est remplacée par une autre espèce chimique..

Double réaction de déplacement: Une réaction à double déplacement est une réaction chimique qui implique l'échange de deux espèces ioniques entre deux molécules différentes..

Déplacement

Réaction de déplacement: Dans les réactions de déplacement, une espèce chimique est déplacée.

Double réaction de déplacement: Dans les réactions de double déplacement, deux espèces chimiques sont déplacées.

Remplacement

Réaction de déplacement: Dans les réactions de déplacement, une espèce chimique est remplacée.

Double réaction de déplacement: Dans les réactions à double déplacement, deux espèces chimiques sont remplacées.

Réactivité

Réaction de déplacement: Les réactions de déplacement se produisent en fonction de la réactivité des espèces chimiques.

Double réaction de déplacement: Les réactions de double déplacement se produisent lorsque des ions échangeables sont inclus dans les composés.

Conclusion

Les réactions de double déplacement sont un type de réactions de déplacement. Dans les deux réactions, un déplacement et un remplacement se produisent en même temps. La principale différence entre la réaction de déplacement et la réaction de déplacement double est que, dans la réaction de déplacement, une seule espèce chimique est remplacée, tandis que dans les réactions de déplacement double, deux espèces chimiques sont remplacées..

Références:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce qu'une réaction de double déplacement en chimie?” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 24 juillet 2017. 
2. «Réaction de double déplacement». Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponible ici. 24 juillet 2017. 

Courtoisie d'image:

1. “Réaction de neutralisation entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique” Par Bluescan sv.wiki - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Sodium and Water” Par Naatriumi_reaktsioon_veega_purustab_klaasist_anuma.jpg: Tavoromannderivative work: Tony Mach - Ce fichier est dérivé deNaatriumi reaktsioon veega purustab klaasist anuma.jpg: (CC BY-SA 3.0), via Commons