Différence entre l'entropie et l'enthalpie
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Différence principale - Entropie vs Enthalpie
Entropie et Enthalpie concernent toutes deux des fonctions de mesure en thermodynamique chimique. Et aussi, ils sont tous deux liés aux changements de chaleur d'une réaction. le différence principale entre l'entropie et l'enthalpie est, l'entropie est utilisée comme mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un processus chimique tandis que l'enthalpie est utilisée comme mesure du changement thermique d'une réaction chimique ou du changement de l'énergie interne d'une réaction sous pression constante.
Qu'est-ce que l'entropie
Comme mentionné ci-dessus, l'entropie mesure le caractère aléatoire ou l'ampleur du désordre dans un processus chimique. Selon la deuxième loi de la thermodynamique, on pense que l'entropie d'un système isolé augmentera toujours. Cela signifie que les réactions chimiques auront tendance à se conduire dans le sens d'un plus grand désordre. C'est à ce moment qu'un processus devient stable. Le caractère aléatoire ou le désordre d'une réaction augmente avec le nombre de molécules. Par conséquent, si une réaction a comme produit un nombre de molécules plus élevé que ses réactifs, on peut en conclure que la réaction évolue vers un niveau de désordre plus élevé, ce qui est une condition favorable en chimie..
L'entropie est identifiée comme une fonction d'état en chimie car le changement d'entropie ne dépend pas du chemin chimique suivi lors du passage des réactifs chimiques aux produits. Cela ne dépend que du début et de la fin d'une réaction. L'entropie est symbolisée par «S» et, comme il s'agit d'une fonction d'état, elle est toujours écrite en majuscule. Un changement d'entropie est écrit «ΔS». L'entropie peut être mathématiquement exprimée par la division entre le changement de chaleur et la température. Toutefois, les processus chimiques peuvent être réversibles ou irréversibles. Et le changement de chaleur au cours du processus réversible est ce qui est pris en compte lors de la déduction des équations pour l'entropie car il implique un transfert de chaleur maximal. Le changement total d'entropie au cours d'une réaction chimique est la différence entre l'entropie des produits et l'entropie des réactifs. L'entropie peut être mesurée en unités JK-1.
Rudolf Clausius est à l'origine du concept d'entropie
Qu'est-ce que l'enthalpie?
Le changement d'enthalpie est lié au changement de chaleur d'une réaction et lorsque la réaction se produit à pression constante, il représente le changement d'énergie interne du système réactionnel. Mesurer l’enthalpie directement n’a pas de sens, alors que c’est le changement d’enthalpie qui est porteur de sens. L'enthalpie est également une fonction d'état, ce qui signifie que la valeur ne changera pas en fonction de la voie chimique utilisée pour obtenir les produits. Comme il s'agit d'une fonction d'état, il est désigné par une lettre majuscule et, dans ce cas, il s'agit de 'H', et un changement d'enthalpie est marqué par 'ΔH'. La variation totale de l'enthalpie d'une réaction est la différence entre l'enthalpie des produits et l'enthalpie des réactifs. L'enthalpie est mesurée en unités de Jmol-1.
Le changement de chaleur d'une réaction est appelé son enthalpie seulement quand il se produit dans des conditions standard. C'est à une pression de 1 bar et une température désignée qui est généralement 25 ° C. Il existe de nombreux types d'enthalpies de réaction. Enthalpie de réaction, enthalpie de formation, enthalpie de combustion, enthalpie de neutralisation, enthalpie de solution, etc..
Les théories de Josiah Willard Gibbs ont été les premiers écrits à contenir le concept d'enthalpie.
Différence entre l'entropie et l'enthalpie
Définition
Entropie est une mesure du caractère aléatoire ou de l'étendue du désordre d'un processus chimique.
Enthalpie est une mesure du changement thermique d'une réaction se produisant à une pression constante.
Unités de mesure
Entropie est mesurée en JK-1
Enthalpie est mesurée en Jmol-1
Exigences
Entropie n'a pas d'exigences ou de limites, et son changement est mesuré par la division entre le changement de chaleur du processus chimique et la température.
En revanche, enthalpie peut uniquement être lié au changement de chaleur de la réaction dans des conditions standard.
Courtoisie d'image:
“Clausius” de l'uploadé d'origine était l'utilisateur: Sadi Carnot - (Domaine public) via Chambre des communes
"Josiah Willard Gibbs -de MMS-" par Inconnu. Téléchargé par Serge Lachinov (обработка для wiki) - Frontispice des fascicules scientifiques de J. Willard Gibbs, en deux volumes, eds. H. A. Bumstead et R. G. Van Name, (Londres et New York: Longmans, Green et Co., 1906). (Domaine public) via Chambre des communes
