Différence entre le fluor et le fluorure

Différence principale - fluor vs fluorure

Le fluor est un élément chimique qui appartient au groupe des halogènes. C'est l'halogène le plus léger. Le fluorure est un anion formé à partir de fluor. Le fluor se trouve souvent sous forme d'anion fluorure dans les composés. Il a été constaté que le fluor est le 13^th élément chimique le plus commun dans la croûte terrestre. Les minéraux les plus importants sur le plan industriel sont la fluorite, la fluorapatite et la cryolite. Lorsqu'ils considèrent les propriétés chimiques du fluor et du fluorure, ils montrent des différences dans leur structure atomique et leur comportement chimique. La principale différence entre le fluor et le fluor est leur nombre d'électrons; le nombre d'électrons dans le fluor est de 9 alors que le nombre d'électrons dans le fluor est de 10.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le fluor
      - Définition, Propriétés, Réactions, Applications
2. Qu'est-ce que le fluorure
      - Définition, Propriétés, Réactions, Applications
3. Quelle est la relation entre le fluor et le fluor
      - Fluor et Fluor
4. Quelle est la différence entre le fluor et le fluorure
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Anion, Base, Cryolite, Fluorapatite, Fluorure, Fluor, Fluorite, Halogènes

Qu'est-ce que le fluor

Le fluor est un élément chimique qui est représenté par le symbole F. Le fluor est positionné dans le groupe 7 du tableau périodique des éléments. Par conséquent, le fluor appartient au bloc p où il existe des non-métaux. le numéro atomique de cet élément est 9. La configuration électronique peut être donnée comme 1²2s²2p⁵. Comme il a 5 électrons dans la sous-couche p, il y a un électron non apparié dans une orbitale p. Par conséquent, le fluor peut facilement produire son anion en obtenant un électron afin de devenir stable en obtenant la configuration électronique du gaz rare (de Neon). De plus, le fluor est l'élément le plus électronégatif qui ait été découvert jusqu'à présent. (La valeur de l'électronégativité est 4.0).

Il a été constaté que le fluor est le treizième élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre. En température et pression standard, le fluor existe sous forme de gaz diatomique. Il peut être donné par la formule moléculaire, F₂. Lorsqu'il est pur, le fluor gazeux se présente sous la forme d'un gaz de couleur jaune pâle. Il a une odeur caractéristique (piquante). C'est un gaz hautement réactif. Il peut attaquer les métaux très rapidement.

Le fluor n'a qu'un seul produit naturel isotope: ¹⁹F isotope. Cet isotope a 9 protons et 10 neutrons dans son noyau. Il est exceptionnellement attrayant pour les champs magnétiques. Le fluor est couramment trouvé en tant que composant dans les minéraux. Les minéraux les plus courants et utiles sur le plan industriel comprennent la fluorite, la fluorapatite et la cryolite. Dans le fluorite, le fluor est associé au calcium. La formule moléculaire de la fluorite est CaF₂. C'est la principale source de fluor parmi d'autres formes de minéraux.

Figure 1: Un morceau de fluorite

Les réactions

• Le fluor réagit de manière explosive avec l'hydrogène.

                     H_{2 (g)}    +     F_{2 (g)}        → 2HF_(g)

• Le fluor peut réagir avec l’eau et former du gaz HF et de l’oxygène.

                     2H₂O_(l)    +     2F_{2 (g)}        → 4HF_(g)    +     O_{2 (g)}

• Le fluor peut facilement être réduit à son seul état d'oxydation: -1 état d'oxydation. Par conséquent, le fluor agit comme un puissant agent oxydant en se réduisant.

                     F_{2 (g)}   +     2KClO_{3 (aq)}    +    H₂O_(l)        → 2HF_(g)    +    KClO_{4 (aq)}

• Le fluor étant très réactif, il peut même réagir avec des gaz rares tels que le xénon (Xe).

                      Xe_(g)      +      F_{2 (g)}        → XeF_{2 (g)}

En raison de sa grande électronégativité, le fluor forme des liaisons covalentes polaires ou des liaisons ioniques. Dans la liaison covalente, le fluor ne peut avoir que des liaisons simples.

Les applications du fluor incluent la production de polymères et de plastiques, les carburants pour fusées, la climatisation, etc..

Qu'est-ce que le fluorure

Le fluorure est un anion formé à partir de l'élément chimique fluor. C'est la forme réduite de fluor. Le fluorure reçoit le symbole F^-. le configuration électronique de fluorure est 1s²2s²2p⁶. Il est similaire à la configuration électronique de Neon (Ne), qui est une configuration électronique stable..

Le fluorure ne peut pas être réduit davantage. L'état d'oxydation du fluorure est -1. Il ne peut être oxydé en fluor que si l'état d'oxydation est nul. Le fluor a une charge électrique négative car le fluor est formé à partir de fluor. Le fluor a 9 protons et 9 électrons. Le fluor se forme lorsqu'un électron est ajouté au fluor; il n'y a pas un nombre suffisant de protons (charges positives) pour neutraliser la charge de l'électron supplémentaire. Par conséquent, l'atome global obtient une charge négative, formant un anion.

Parfois, le terme fluorure est également utilisé pour désigner des composés composés d'anions fluorure; par exemple, le fluorure de sodium, le fluorure de calcium, etc. Dans certains composés complexes, le fluorure joue le rôle de ligand pontant entre deux atomes (la plupart du temps, deux métaux). Souvent, le fluorure se trouve comme anion dans les composés ioniques. Par exemple, les halogénures métalliques sont plus ioniques que ceux d'autres halogènes.

Figure 02: Le fluorure joue le rôle de ligand pontant pour les complexes métalliques. Dans l'image ci-dessus, -M- est l'atome de métal et -F- est le fluorure.

Les réactions

Le fluor peut servir de base. Dans les solutions aqueuses, le fluorure peut se combiner avec un proton pour former du HF, qui est un acide faible. C'est l'acide conjugué du fluorure.

F^-_(aq)   +    H⁺_(aq)      → HF_(aq)

La basicité de l'anion fluorure peut être donnée ci-dessous. La réaction entre l’anion fluorure et la molécule d’eau forme HF et OH^- des ions.

F^-_(aq)    +    H₂O_(l)    → HF_(aq)  +    OH^-_(aq)

Applications

Le HF (acide fluorhydrique) et les sels de fluorure sont utilisés comme sources de fluorure dans l'industrie. Ils sont principalement utilisés dans la production de matériaux fluorocarbonés. En dehors de cela, il a été utilisé dans des essais biochimiques en tant qu’agent inhibiteur de l’activité des phosphatases..

Relation entre le fluor et le fluorure

Le fluorure est l'anion fabriqué à partir de fluor. Le fluorure est le moins de fluor. Le fluor se trouve dans les composés principalement sous forme de fluorure.

Différence entre le fluor et le fluorure

Définition

Fluor: Le fluor est un élément chimique représenté par le symbole F.

Fluorure: Le fluorure est un anion formé à partir de l'élément chimique fluor.

Charge électrique

Fluor: Le fluor est chargé de manière neutre.

Fluorure: Le fluorure est chargé négativement.

Nombre d'électrons

Fluor: Le fluor a 9 électrons.

Fluorure: Le fluorure a 10 électrons.

Configuration électronique

Fluor: La configuration électronique du fluor is1s²2s²2p⁵.

Fluorure: La configuration électronique du fluorure is1s²2s²2p⁶.

État d'oxydation

Fluor: Le fluor est à l'état d'oxydation nul.

Fluorure: Le fluorure est à l'état d'oxydation -1.

Rayon

Fluor: Le rayon atomique du fluor est d’environ 147 heures..

Fluorure: Le rayon ionique du fluorure est d'environ 133 heures..

Conclusion

Le fluor est un composant des minéraux. La fluorite est la principale source de fluor. C'est la différence entre le fluor et le fluorure. Le fluor se trouve sous forme de fluorure dans la plupart des composés contenant du fluor. Sinon, le fluor peut être trouvé dans sa phase gazeuse en tant que molécules diatomiques.

Références:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce que le fluorure?” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 31 juillet 2017.
2. «Fluor». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 juillet 2017. Web. Disponible ici. 31 juillet 2017. 

Courtoisie d'image:

1. “Fluorite-270246" Par Rob Lavinsky, iRocks.com - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia