Différence entre cellule galvanique et électrolytique
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Différence principale - Cellule galvanique vs électrolytique
En chimie physique, une cellule est un système utilisé pour relier des produits chimiques à de l'électricité. En d'autres termes, les cellules peuvent soit être utilisées pour produire un courant électrique à partir de composés chimiques, soit pour appliquer un courant électrique afin de mener à bien une réaction chimique. Les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques sont de bons exemples de telles cellules. La cellule galvanique est aussi appelée cellule électrochimique. Ces deux cellules impliquent une solution composée d'ions capables de conduire l'électricité et d'électrodes pour mesurer le potentiel de cette solution. La principale différence entre une cellule galvanique et électrolytique est que une cellule galvanique convertit l'énergie chimique en énergie électrique tandis qu'une cellule électrolytique convertit l'énergie électrique en énergie chimique.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce qu'une cellule galvanique?
- Définition, explication de la technique
2. Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique?
- Définition, explication de la technique
3. Quelle est la différence entre les cellules galvaniques et électrolytiques
- Comparaison des différences clés
Mots clés: Cellule électrochimique, électrode, électrolyte, cellule électrolytique, cellule galvanique
Qu'est-ce qu'une cellule galvanique?
Une cellule galvanique est une cellule électrochimique capable de produire de l'électricité à l'aide d'une réaction chimique. Cette réaction chimique est une réaction d'oxydoréduction qui comprend une réaction d'oxydation et une réaction de réduction qui se produisent simultanément. Mais ces réactions d'oxydation et de réduction se déroulent dans deux solutions distinctes.
En règle générale, une cellule est composée de deux demi-cellules. Chaque demi-cellule est composée d'une électrode immergée dans une solution contenant le sel métallique correspondant à cette électrode. Les deux demi-cellules sont connectées l'une à l'autre par un fil. Les deux solutions sont reliées par un pont de sel.
Une cellule galvanique est composée de deux électrodes métalliques qui sont immergées dans deux solutions. Chaque électrode métallique est immergée dans des solutions contenant des sels dissous de chaque métal. Par exemple, si les deux électrodes métalliques sont du cuivre et du zinc, l'électrode de cuivre peut être immergée dans une solution de sulfate de cuivre, tandis que l'électrode de zinc peut être immergée dans une solution de sulfate de zinc. Parfois, ces deux solutions sont complètement séparées l'une de l'autre. Ici, les deux solutions sont reliées par un pont de sel. Mais parfois, les deux solutions sont séparées d'un disque poreux. Ensuite, les ions peuvent se déplacer à travers ces pores.
Figure 1: une cellule galvanique
Les deux électrodes sont connectées de manière externe l'une à l'autre par un fil. Ce fil peut être connecté à un voltmètre afin de mesurer et de contrôler le potentiel de la cellule. Le métal de zinc perd facilement des électrons. Par conséquent, les atomes de Zn de l'électrode de zinc peuvent libérer des électrons, devenant des cations chargés positivement. Puis ces Zn+2 des ions sont libérés dans la solution dans laquelle l’électrode est immergée. Ceci entraîne une réduction de la masse de l’électrode de zinc..
Les électrons libérés par les atomes de zinc sont transférés dans la solution de cuivre via le circuit externe. Les ions de cuivre dans la solution peuvent obtenir ces électrons et devenir des atomes de cuivre. Ces atomes de cuivre se déposent sur l'électrode de cuivre. Par conséquent, la masse de l'électrode de cuivre est augmentée. De même, la réaction chimique qui se produit dans le système provoque la création d'un courant électrique à travers le fil externe. Par conséquent, il est connu que la cellule galvanique convertit l’énergie chimique en énergie électrique. Ici l'anode est négative et la cathode est positive puisque la réaction d'oxydation se produit dans l'anode et que la réaction de réduction se produit dans la cathode..
Qu'est-ce qu'une cellule électrolytique?
Une cellule électrolytique est une cellule qui utilise un courant électrique pour la progression d'une réaction chimique. Un courant électrique est utilisé dans ces cellules pour obtenir une réaction non spontanée. C'est l'opposé de la cellule galvanique. Les réactions rédox spontanées qui se produisent dans la cellule galvanique peuvent être inversées en appliquant une tension dans les cellules électrolytiques..
Le processus effectué par la cellule électrolytique est connu sous le nom d'électrolyse. L'anode de la cellule électrolytique est chargée positivement et la cathode est chargée négativement. La réaction d'oxydation se produit dans la cathode alors que la réaction de réduction se produit dans l'anode.
Figure 2: Une cellule électrolytique
Par exemple, si nous utilisons une électrode de Zn et une électrode de Cu, nous pouvons obtenir le processus inverse de ce qui précède en appliquant une tension appropriée. Ensuite, Zn se déposera sur l'électrode de Zn et l'électrode de Cu réduira sa masse par oxydation. Cependant, dans les cellules électrolytiques, les deux électrodes sont immergées dans la même solution électrolytique.
Différence entre cellule galvanique et électrolytique
Définition
Galvanique Cellule: Une cellule galvanique est une cellule électrochimique capable de produire de l'électricité à l'aide d'une réaction chimique.
Cellule électrolytique: Une cellule électrolytique est une cellule qui utilise un courant électrique pour la progression d'une réaction chimique..
Technique
Galvanique Cellule: Une cellule galvanique convertit l'énergie chimique en énergie électrique.
Cellule électrolytique: Une cellule électrolytique convertit l'énergie électrique en énergie chimique.
Réaction chimique
Galvanique Cellule: Dans les cellules galvaniques, une réaction spontanée se produit.
Cellule électrolytique: Dans les cellules électrolytiques, une réaction non spontanée se produit.
Anode et cathode
Galvanique Cellule: Dans la cellule galvanique, l'anode est chargée négativement et la cathode est chargée positivement.
Cellule électrolytique: Dans une cellule électrolytique, l'anode est chargée positivement et la cathode est chargée négativement.
Conclusion
Les cellules galvaniques et les cellules électrolytiques sont des systèmes utilisés pour associer l'électricité à des composés chimiques. Ces cellules peuvent convertir l’énergie chimique en énergie électrique ou l’énergie électrique en énergie chimique. La principale différence entre une cellule galvanique et une cellule électrolytique réside dans le fait qu’une cellule galvanique convertit l’énergie chimique en énergie électrique, tandis que la cellule électrolytique convertit l’énergie électrique en énergie chimique..
Références:
1. “Cellules électrolytiques.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.
2. «Cellules électrolytiques». Hyperphysique, Disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.
3. GROUPE, CHIMIE H2T13. “CHIMIE”. CELLULE ÉLECTROLYTIQUE CONTRE CELLULE GALVANIQUE, 1er janvier 1970, disponible ici. Consulté le 20 septembre 2017.
Courtoisie d'image:
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