Différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction

Différence principale - chaleur de formation vs chaleur de réaction

L'enthalpie est l'énergie thermique absorbée ou dégagée au cours de la progression d'une réaction chimique. L'enthalpie se voit attribuer le symbole H. H indique la quantité d'énergie. Le changement d'enthalpie est donné par ∆H, et le symbole indique le changement d'enthalpie. La chaleur de formation et la chaleur de réaction sont deux formes d'enthalpies. La principale différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction est que La chaleur de formation est la quantité d'énergie absorbée ou libérée lors de la formation d'un composé, tandis que la chaleur de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou libérée au cours d'une réaction chimique..

Zones clés couvertes

1. Quelle est la chaleur de la formation
     - Définition, équation
2. Quelle est la chaleur de réaction
     - Définition, équation
3. Quelle est la différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction
     - Comparaison des différences clés

Mots-clés: endothermique, enthalpie, exothermique, chaleur, chaleur de formation, chaleur de réaction

Quelle est la chaleur de la formation

La chaleur de formation est le changement d'enthalpie quand une mole d'un composé est formée à partir de ses éléments constitutifs. C'est ce qu'on appelle la chaleur de formation standard quand il est donné pour la formation de substances à leurs états standard. La pression standard est de 10⁵ Pa (1 bar), selon les recommandations de l'IUPAC. Cependant, il n'y a pas de température standard définie. Par conséquent, la chaleur de formation est donnée pour une pression constante. Le symbole de la chaleur de formation standard est ΔH_F°. Il peut être calculé en utilisant l'équation suivante.

Selon cette équation, la chaleur standard de formation est égale à la différence entre la somme des enthalpies standard de formation du produit et des enthalpies standard de formation de réactifs..

Quelle est la chaleur de réaction

La chaleur de réaction est la quantité nette d'énergie à ajouter ou à libérer au cours d'une réaction chimique. En d’autres termes, c’est le changement d’enthalpie dans une réaction chimique qui se produit à pression constante. La chaleur est soit ajoutée soit libérée afin de maintenir tous les réactifs à une température constante. Il est mesuré par mole de substance. La chaleur de réaction est donnée ci-dessous. Lorsque cela est défini pour l'état standard, on parle d'enthalpie de réaction standard. L'état standard est la substance pure à 1 bar de pression et à une température appropriée.

Si la valeur de la chaleur de réaction est une valeur positive, cela signifie que la réaction est endothermique (dans laquelle la chaleur est absorbée de l'extérieur). Mais si la valeur de la chaleur de réaction est une valeur négative, cela indique que la réaction est exothermique (dans laquelle de la chaleur est dégagée)..       

Différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction

Définition

Chaleur de formation: La chaleur de formation est le changement d'enthalpie quand une mole d'un composé est formée de ses éléments constitutifs.

Chaleur de réaction: La chaleur de réaction est la quantité nette d’énergie qui devrait être ajoutée ou libérée au cours d’une réaction chimique..

Concept

Chaleur de formation: La chaleur de formation donne le changement d'enthalpie lors de la formation d'un composé.

Chaleur de réaction: La chaleur de réaction donne la quantité de chaleur ajoutée ou retirée d’un système au cours d’une réaction chimique..

Conclusion

La chaleur de formation et la chaleur de réaction sont deux types d'enthalpies définies pour les réactions chimiques. La principale différence entre la chaleur de formation et la chaleur de réaction réside dans le fait que la chaleur de formation correspond à la quantité d'énergie absorbée ou libérée pendant la formation d'un composé, tandis que la chaleur de réaction correspond à la quantité d'énergie absorbée ou libérée au cours d'une réaction chimique..

Référence:

1. “Enthalpie standard de la formation.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 9 février 2017, disponible ici.
2. «Chaleur de la réaction». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 4 avril 2016, disponible ici.
3. Helmenstine, Anne Marie. «En savoir plus sur le changement d'enthalpie dû à la chaleur de la formation." ThoughtCo, disponible ici..