Différence entre la solution idéale et la solution non idéale
Share
Différence principale - Solution idéale contre solution non idéale
Une solution idéale est une solution présentant des propriétés similaires à un mélange de gaz idéal. Cependant, il n'y a pas d'interactions entre les molécules de gaz dans les gaz parfaits. Mais nous ne pouvons pas considérer la même chose dans les solutions car les molécules dans les solutions doivent avoir des interactions intermoléculaires entre les molécules pour être considérées comme un liquide. Par conséquent, les solutions idéales diffèrent des gaz idéaux en raison de la présence d'interactions entre les molécules. Les solutions non idéales sont les solutions réelles présentes partout. Mais certaines solutions ont un comportement similaire à une solution idéale. La principale différence entre une solution idéale et une solution non idéale est que les interactions intermoléculaires entre toutes les molécules sont les mêmes dans les solutions idéales, tandis que les interactions intermoléculaires entre les molécules de soluté et les molécules de solvant sont différentes les unes des autres dans les solutions non idéales.
Zones clés couvertes
1. Quelle est une solution idéale
- Propriétés caractéristiques et existence
2. Quelle est une solution non idéale
- Propriétés et exemples
3. Quelle est la différence entre une solution idéale et une solution non idéale
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Solution idéale, Interactions intermoléculaires, Solution non idéale, Solution, Forces de Van Der Waal
Quelle est une solution idéale
Une solution idéale est une solution dans laquelle les interactions entre molécules sont identiques entre toutes les molécules de la solution. Il n'y a pas de force nette entre les composants de la solution. Ainsi, la distance entre les molécules d'un soluté ne change pas après le mélange avec un solvant. En effet, il devrait exister une force agissant sur chaque molécule du composé du soluté afin de modifier la distance..
Le changement d'enthalpie d'une solution idéale est nul ou approximativement égal à zéro. Cela signifie que l'enthalpie des composants initiaux est égale à l'enthalpie de la solution après mélange. Par conséquent, l'enthalpie pour manquant est zéro.
Des solutions presque idéales existent dans la réalité. Par exemple, le mélange de benzène et de toluène forme une solution presque idéale. Ici, les interactions entre benzène-benzène, benzène-toluène et toluène-toluène sont presque identiques.
Quelle est une solution non idéale
Une solution non idéale est une solution qui présente des différences dans les interactions entre les molécules de différents composants de la solution. Une solution non idéale peut être reconnue en déterminant la force des forces intermoléculaires. Les propriétés d'une solution non idéale peuvent dépendre des interactions solvant-solvant, solvant-soluté et soluté-soluté. Si les interactions solvant-soluté sont supérieures aux deux autres types d'interactions, le soluté est bien soluble dans ce solvant. Le mélange résultant est une solution non idéale.
Cependant, les solutions fortement diluées présentent un comportement de solution idéal plus qu'un comportement de solution non idéal. En effet, la quantité de molécules de soluté dans une solution diluée est moindre, ce qui entraîne moins d'attraction entre les molécules de soluté. Mais dans les solutions concentrées, il y a plus de molécules de soluté. Ensuite, il y a des interactions plus fortes entre les molécules de soluté. Les solutions concentrées présentent un comportement de solution non idéal.
Le changement d'enthalpie de mélange des solutés avec le solvant est une valeur plus élevée. Cela signifie que l'enthalpie initiale des solutés et du solvant est soit très élevée, soit très inférieure à l'enthalpie de la solution finale..
Figure 2: Comment fonctionne la loi de Raoult sur des solutions idéales et non idéales
L'image ci-dessus montre le diagramme de pression de déviation de Raoult. Comme le montre le schéma, il peut exister deux types de solutions non idéales: les solutions présentant un écart négatif par rapport aux solutions idéales et les solutions présentant un écart positif par rapport aux solutions idéales. La déviation négative est provoquée lorsque les molécules de soluté sont plus attirées les unes par les autres que par les molécules de solvant. Un écart positif se produit lorsque les attractions de soluté-solvant sont plus élevées que les attractions de molécules similaires.
Différence entre la solution idéale et la solution non idéale
Définition
Solution idéale: Une solution idéale est une solution où les interactions entre molécules sont identiques entre toutes les molécules de la solution..
Solution non idéale: Une solution non idéale est une solution qui présente des différences dans les interactions entre les molécules de différents composants de la solution..
Types d'interactions
Solution idéale: Les solutions idéales ont des interactions identiques entre toutes les molécules de tous les composants.
Solution non idéale: Les solutions non idéales ont des interactions solvant-solvant, solvant-soluté et soluté-soluté.
Enthalpie
Solution idéale: Le changement d'enthalpie lorsqu'une solution idéale se forme est nul ou approximativement nul.
Solution non idéale: Le changement d'enthalpie lorsqu'une solution non idéale se forme est une valeur positive ou négative.
De vraies solutions
Solution idéale: Les solutions fortement diluées peuvent se comporter comme des solutions idéales.
Solution non idéale: Les solutions concentrées se comportent comme des solutions non idéales.
Conclusion
Bien qu'il n'y ait pas de gaz idéal, des solutions idéales peuvent exister dans la réalité. Les solutions hautement diluées se comportent également comme des solutions idéales en raison de la diminution des interactions entre les molécules de soluté et les molécules de soluté-solvant. La principale différence entre la solution idéale et la solution non idéale est que les interactions intermoléculaires entre toutes les molécules sont les mêmes dans les solutions idéales, tandis que les interactions intermoléculaires entre les molécules de soluté et les molécules de solvant sont différentes les unes des autres dans les solutions non idéales..
Références:
1. «Solution idéale». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Disponible ici. Consulté le 17 août 2017.
2. «Introduction aux solutions non idéales.» Chimie LibreTexts, Libretexts, 9 janvier 2017, disponible ici. Consulté le 17 août 2017.
Courtoisie d'image:
1. «Solutions chimiques» par Bismoldirs - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “RaoultDeviationPressureDiagram” Par Karlhahn sur Wikipedia anglais - Transféré de en.wikipedia à Commons. (Domaine public) via Commons Wikimedia
