Différence entre les gaz inertes et les gaz nobles
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Différence principale - gaz inertes vs gaz nobles
Les substances peuvent exister dans trois états physiques principaux, à savoir l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. L'état gazeux comprend les gaz qui sont des éléments ou des composés. Cependant, les gaz sont composés de minuscules particules ayant des masses infimes. Les forces d'attraction qui existent entre ces particules gazeuses sont très moindres. Par conséquent, ces particules sont toujours en mouvement en raison des collisions qui se produisent entre les particules. Les gaz se trouvent sous forme de gaz réactifs et de gaz inertes. Les gaz rares sont un type de gaz inerte. La principale différence entre les gaz inertes et les gaz rares est que les gaz inertes ne subissent pas de réactions chimiques alors que les gaz rares peuvent subir des réactions chimiques dans certaines conditions.
Zones clés couvertes
1. Que sont les gaz inertes?
- Définition, propriétés, exemples
2. Quels sont les gaz nobles
- Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la relation entre les gaz inertes et les gaz nobles?
- Gaz inertes et gaz rares
4. Quelle est la différence entre les gaz inertes et les gaz nobles
- Comparaison des différences clés
Termes clés: gaz inertes, gaz rares, hydrogène, hélium, néon, xénon, azote
Que sont les gaz inertes?
Les gaz inertes sont des composés qui ne subissent pas de réactions chimiques. Ce sont des gaz non réactifs. Les gaz inertes peuvent être élémentaires ou peuvent exister sous forme de composés. L'argon est un bon exemple de gaz inerte élémentaire. L'azote est considéré comme un gaz inerte la plupart du temps. C'est un composé composé de deux atomes d'azote.
Le comportement non réactif des gaz inertes est dû à la finition des coquilles de valence. En d'autres termes, les enveloppes d'électrons les plus externes des atomes de ces gaz sont complètement remplies. Ainsi, il n’est pas nécessaire de réagir davantage avec d’autres espèces chimiques puisque tous les autres atomes réagissent avec d’autres espèces chimiques afin de devenir stables en remplissant toutes les couches d’électrons ou en éliminant les électrons de la coque la plus externe.
Figure 01: Structure atomique du néon
Le néon est un gaz inerte. Il est composé d'atomes de néon. Le néon ne peut pas subir de réactions chimiques car sa coque la plus externe est complètement remplie d'électrons.
Les gaz inertes sont utiles dans les situations où les réactions chimiques doivent être évitées. Par exemple, l'utilisation de gaz inertes dans les emballages de produits alimentaires est sans danger car elle empêche la croissance bactérienne. Les gaz inertes sont également utilisés pour protéger le tungstène lors du soudage afin d'éviter toute contamination..
Quels sont les gaz nobles
Les gaz nobles sont les éléments chimiques du groupe18 du tableau périodique. Il y a donc 6 gaz rares. Ce sont He (Hélium), Ne (Néon), Ar (Argon), Kr (Krypton), Xe (Xénon) et Rn (Radon). Ils ne présentent aucune réactivité ou une réactivité très faible parmi les autres éléments chimiques. En effet, les atomes de ces éléments ont des coquilles de valence complètement remplies. L’hélium n’a qu’une orbite. Ainsi, il y a un maximum de 2 électrons dans cette orbitale. Les autres éléments ont des coquilles s et p qui sont complètement remplies de 8 électrons.
Ces éléments sont hautement non réactifs. Mais dans des conditions extrêmes, ils peuvent être transformés en composés. Tous ces gaz sont des gaz monoatomiques dans des conditions normales. Même dans des conditions extrêmes, Helium et Neon ne participent pas à la liaison chimique. Mais, Argon, Krypton, Xenon sont faiblement réactifs et peuvent participer aux composés formant des liaisons chimiques. Le radon est trouvé en tant qu'élément radioactif.
Exemples de composés formés à partir de xénon:
Hexafluorure de xénon (XeF6)
Tétrafluorure de xénon (XeF4)
Le difluorure de xénon (XeF2)
Le krypton peut également former des fluorures comme le xénon. En outre, le krypton peut être lié chimiquement à d'autres non-métaux comme l'hydrogène, le carbone et à des métaux de transition comme le cuivre..
Relation entre les gaz inertes et les gaz nobles
Tous les gaz rares sont considérés comme des gaz inertes dans les conditions de température et de pression standard. Mais tous les gaz inertes ne sont pas des gaz nobles.
Différence entre les gaz inertes et les gaz nobles
Définition
Des gaz inertes: Les gaz inertes sont des composés qui ne subissent pas de réactions chimiques.
Gaz nobles: Les gaz nobles sont les éléments chimiques du groupe 18 du tableau périodique.
Particules de gaz
Des gaz inertes: Les gaz inertes peuvent être composés d'atomes ou de molécules.
Gaz nobles: Les gaz nobles sont composés uniquement d'atomes. Il n'y a pas de molécules.
Réactivité chimique
Des gaz inertes: Les gaz inertes sont chimiquement non réactifs.
Gaz nobles: Les gaz rares sont normalement non réactifs, mais peuvent être réactifs dans des conditions extrêmes.
Éléments
Des gaz inertes: Les gaz inertes comprennent tous les gaz rares et certains autres composés gazeux inertes.
Gaz nobles: Les gaz rares sont des éléments du groupe 18 du tableau périodique.
Conclusion
Tant les gaz inertes que les gaz rares sont non réactifs dans des conditions normales. Mais les gaz rares peuvent créer des liaisons chimiques dans des conditions spécifiques. Des conditions extrêmes sont nécessaires pour cela car ces atomes ou composés sont composés de couches extérieures complètement remplies d'électrons. Cependant, tous les gaz rares sont des gaz inertes, mais tous les gaz inertes ne sont pas des gaz rares. C'est la différence entre les gaz inertes et les gaz rares.
Références:
1. «Gaz inerte». Wikipedia. Wikimedia Foundation, 20 juillet 2017. Web. Disponible ici. 01 août 2017.
2. «Gaz inertes». Study.com, n.d. Web. Disponible ici. 01 août 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Electron shell 010 Neon - sans étiquette” Par commons: Utilisateur: Pumbaa (oeuvre originale de commons: Utilisateur: Greg Robson) - Version étiquetée correspondante (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
