Différence entre les composés ioniques et covalents

Différence principale - composés ioniques et covalents

Presque tous les composés de la chimie peuvent être classés en deux catégories: composés ioniques et covalents.. Ils diffèrent les uns des autres en raison du type de liaison entre les atomes qui participent à la fabrication d'une molécule / d'un composé. Comme leur nom l'indique, les composés ioniques sont constitués de liaisons ioniques et les composés covalents sont constitués de liaisons covalentes. Les liaisons ioniques se produisent entre deux espèces attirées électrostatiquement l'une vers l'autre, tandis que les atomes covalents se lient de manière covalente par le partage des électrons entre leurs coquilles extérieures. C'est le différence principale entre les composés ioniques et covalents. En général, les éléments métalliques ont tendance à former des composés ioniques et les éléments non métalliques finissent par former des liaisons covalentes..

Quels sont les composés ioniques

Comme mentionné ci-dessus, les composés ioniques sont le résultat de forces électrostatiques entre des atomes qui sont attirés l'un vers l'autre en raison de la possession de charges électriques opposées. Chaque élément tente de réaliser une configuration électronique stable au niveau de l'enveloppe extérieure (configuration électronique des gaz rares). La configuration électronique des gaz rares empêche les atomes de réagir, car ils sont déjà stables. Par conséquent, les éléments de la nature qui ne sont pas électroniquement stables, ont tendance à donner des électrons supplémentaires ou à accepter le nombre d'électrons manquants afin d'obtenir la configuration de gaz rare la plus proche. Les ions sont formés par ce principe. Les atomes qui ont tendance à donner leurs électrons supplémentaires pour atteindre une configuration électronique stable finissent par être chargés positivement (en raison de la perte d'électrons chargés négativement) et on les appelle, "cations."De même, lorsque les atomes acceptent que les électrons complètent la configuration finale de la coque, ils se chargent négativement (en raison de l'augmentation du nombre d'électrons chargés négativement) et on les appelle:"les anions."Donc par définition, des liaisons ioniques se forment entre les anions et les cations.

En général, les atomes qui forment des composés ioniques sont entourés d'atomes de charge opposée. Par conséquent, ils se regroupent en grappes appelées «cristaux» plutôt que de former des entités moléculaires uniques. Par conséquent, les composés ioniques ont tendance à être de nature solide et ils ont généralement des points de fusion très élevés car les liaisons ioniques sont assez fortes; En fait, c'est le type de liaison chimique le plus puissant qui existe. Sous forme liquide, ils deviennent d'excellents matériaux conducteurs car les ions sont libres de voyager. Les ions peuvent être de nature atomique ou moléculaire. c'est-à-dire CO₃^2- est un anion moléculaire. Dans le cas de H⁺ (Hydrogène) étant le cation, le composé s'appelle un acide et quand l'anion est OH^- ça s'appelle une base. Quelques exemples de composés ioniques sont NaCl, MgCl_2, etc.

Quels sont les composés covalents

Ce sont des composés formés par des atomes liés de manière covalente. Les liaisons covalentes sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques et, par conséquent, la plupart des composés covalents existent en phase gazeuse. Comme mentionné ci-dessus, les atomes doivent former des composés pour atteindre une configuration électronique stable. Et la troisième façon d’obtenir ceci (en plus de donner et d’accepter des électrons comme mentionné dans le cas des liaisons ioniques) est par le partage d’électrons..

Dans cette méthode, les deux atomes participant à la formation du composé doivent partager le nombre requis d'électrons (généralement avec un atome donneur et un atome accepteur recherchant la même quantité d'électrons) dans un espace orbital chevauchant commun. Il est important que les atomes se rapprochent les uns des autres pour le chevauchement orbital avant le partage des électrons. Par conséquent, dans ce cas, aucun atome ne sera chargé électriquement mais restera neutre. Le chevauchement peut avoir lieu de manière linéaire ou parallèle. Quand elle est dirigée et linéaire, le type de liaison est appelé "liaison σ" et dans l'autre cas, il s'agit d'une "liaison π". De plus, ce partage d'électrons peut avoir lieu entre des types d'atomes similaires ainsi que des types d'atomes différents. . Lorsque les atomes impliqués sont similaires, le composé obtenu est appelé "molécule diatomique". H₂O, CO_2, etc. sont quelques exemples courants.

Différence entre les composés ioniques et les composés covalents

Définition

Ionique les composés sont constitués de liaisons ioniques où les atomes sont attirés électrostatiquement l'un vers l'autre.

Covalente les composés sont constitués de liaisons covalentes où les électrons sont partagés entre les atomes impliqués dans la formation.

Espèces impliquées

Ionique les composés se produisent par l'interaction entre les cations et les anions.

Covalente les composés se produisent par l'interaction d'atomes neutres.

Force

Ionique les liaisons sont le type de liaison chimique le plus fort et, par conséquent, la plupart des composés restent solides avec des points de fusion très élevés.

En revanche, covalent les liaisons sont assez faibles et donc la plupart des composés existent en phase gazeuse.

Conductivité électrique

Ionique les composés deviennent un bon milieu conducteur sous forme liquide.

Covalente les composés ne sont pas de bons conducteurs électriques.

Courtoisie d'image:

“Ionic bonding” par EliseEtc / vectorisé à partir de Ionic bonding.png - Propre travail. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons

“Covalent” de DynaBlast - Créé avec Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons