Différence entre les composés ioniques et moléculaires

Différence principale - composés ioniques et moléculaires

Presque tous les composés de la chimie peuvent être classés dans la catégorie des composés ioniques et moléculaires. Ils diffèrent les uns des autres en raison du type de liaison entre les atomes qui participent à la fabrication d'une molécule / d'un composé. Les composés ioniques sont constitués de liaisons ioniques et les composés moléculaires de liaisons covalentes. Les liaisons ioniques se produisent entre deux espèces attirées électrostatiquement l'une vers l'autre, tandis que des liaisons covalentes résultant du partage des électrons entre leurs couches extérieures. C'est le différence principale entre les composés ioniques et moléculaires. En général, les éléments métalliques ont tendance à former des composés ioniques et les éléments non métalliques ont tendance à former des liaisons covalentes..

Quels sont les composés ioniques

Les composés ioniques sont le résultat de liaisons ioniques; Les liaisons ioniques sont formées par les forces électrostatiques entre les atomes qui les attirent l'un vers l'autre en raison de charges électriques opposées. Chaque élément tente d’obtenir une configuration électronique stable, c’est-à-dire la configuration électronique des gaz inertes. Les atomes qui ont déjà atteint une configuration électronique de gaz rare ne sont pas réactifs car ils sont déjà stables. Mais les éléments qui n’ont pas acquis une configuration électronique stable ont tendance à donner ou à recevoir le nombre requis d’électrons pour obtenir la configuration de gaz rare la plus proche. Les ions sont formés par ce principe.

Les atomes qui libèrent le ou les électrons supplémentaires pour obtenir une configuration électronique stable deviennent chargés positivement et sont appelés «cations». De la même manière, les atomes qui acceptent le ou les électron (s) supplémentaire (s) pour atteindre une configuration électronique stable finissent par être chargés négativement, ils sont alors appelés «anions». Par conséquent, des liaisons ioniques se forment entre les anions et les cations.

En général, les atomes qui forment des composés ioniques sont entourés par des atomes de charge opposée et, par conséquent, plutôt que de former des entités moléculaires uniques, ils se regroupent en grappes appelées «cristaux». Par conséquent, les composés ioniques ont tendance à être de nature solide et ils ont généralement des points de fusion très élevés car les liaisons ioniques sont assez fortes; En fait, c'est le type de liaison chimique le plus puissant qui existe. Sous forme liquide, ils deviennent d'excellents matériaux conducteurs car les ions sont libres de voyager. Les ions peuvent être de nature atomique ou moléculaire. c'est-à-dire CO₃^2- est un anion moléculaire. Dans le cas de H⁺ (Hydrogène) étant le cation, le composé s'appelle un acide et quand l'anion est OH^-, ça s'appelle une base. Quelques exemples de composés ioniques sont NaCl, MgCl_2, etc.

NaCl: Na + en violet & Cl- en vert

Quels sont les composés moléculaires

Les composés moléculaires sont formés par des atomes liés par covalence et est également appelé «composés covalents». Les liaisons covalentes sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques et, par conséquent, la plupart des composés moléculaires existent en phase gazeuse. Comme mentionné ci-dessus, la nécessité pour les atomes de former des composés consiste à atteindre une configuration électronique stable. Et la troisième façon d’obtenir ceci (en plus de donner et d’accepter des électrons comme mentionné dans le cas des liaisons ioniques) est par le partage d’électrons..

De cette manière, les deux atomes qui participent à la formation du composé doivent partager le nombre requis d'électrons (généralement avec un atome donneur et un atome accepteur recherchant la même quantité d'électrons) dans un espace orbital chevauchant commun. Avant le partage des électrons, il est important que les atomes se rapprochent les uns des autres pour le recouvrement de l’orbite. En conséquence, aucun atome ne sera chargé électriquement; ils resteront neutres. Le chevauchement peut avoir lieu de manière linéaire ou parallèle. Lorsqu'elle est dirigée de manière linéaire, le type de liaison est appelé "liaison σ" et dans l'autre cas, il s'agit d'une "liaison π". De plus, le partage des électrons peut avoir lieu entre des types d'atomes similaires ainsi que des types d'atomes différents. Lorsque les atomes impliqués sont similaires, le composé obtenu est appelé «molécule diatomique». H₂O, CO_2, etc. sont quelques exemples courants. Ci-dessous est une illustration 3D de H₂O molécule.

Différence entre les composés ioniques et moléculaires

Définition

Composés ioniques sont constitués de liaisons ioniques où les atomes sont attirés électrostatiquement les uns vers les autres.

Composés moléculaires sont constitués de liaisons covalentes où les électrons sont partagés entre les atomes impliqués dans la formation.

Espèces impliquées

Composés ioniques se produire à travers l'interaction entre les cations et les anions.

Composés moléculaires se produire par l'interaction d'atomes neutres.

Conductivité électrique

Composés ioniques agit comme un bon milieu conducteur dans le milieu liquide en raison de la présence d'ions libres.

Composés moléculaires ne sont pas de bons conducteurs électriques.

Force

Des liaisons ioniques sont le type de liaison chimique le plus fort et, par conséquent, la plupart des composés sont des solides avec des points de fusion très élevés.

Des liaisons covalentes sont assez faibles; par conséquent, la plupart des composés existent en phase gazeuse.

Courtoisie d'image:

“Sodium-chloride-3D-ionic” de Benjah-bmm27 - Son propre travail. (Domaine public) via Chambre des communes 

“Water-3D-balls” de Benjah-bmm27 - Travail personnel. (Domaine public) via Wikimedia Commons