Différence entre le manganèse et le magnésium

Différence principale - Manganèse vs Magnésium

Un élément chimique est une espèce chimique qui représente les atomes ayant le même nombre de protons dans le noyau de leurs atomes. Tous les éléments chimiques découverts jusqu'à présent sont placés dans le tableau périodique des éléments. Ce tableau périodique des éléments montre les éléments chimiques en fonction de l'ordre croissant de leur nombre de protons dans le noyau. Le manganèse et le magnésium sont de tels éléments chimiques. Le manganèse a 25 protons dans son atome. Le magnésium a 12 protons dans son atome. Le manganèse et le magnésium ont des propriétés chimiques et physiques différentes. Leur occurrence est également différente les uns des autres. Cependant, la principale différence entre le manganèse et le magnésium est que le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC, qui est une valeur très élevée alors que le point de fusion du magnésium est environ 650^oC, qui est comparativement une valeur inférieure à celle du manganèse.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le manganèse?
      - Définition, propriétés et réactions
2. Qu'est-ce que le magnésium?
      - Définition, propriétés et réactions
3. Quelle est la différence entre le manganèse et le magnésium
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: nombre atomique, électronégativité, magnésium, manganèse, protons

Qu'est-ce que le manganèse?

Le manganèse est un élément chimique donné par le symbole Mn. Le nombre atomique de manganèse est 25. Il est donc composé de 25 protons dans son noyau. Le poids atomique du manganèse est d'environ 54,93 amu. La configuration électronique du manganèse est donnée par [Ar] 3d⁵4s². Par conséquent, le manganèse appartient au groupe 7 du bloc d du tableau périodique. Le manganèse est un élément d bloc. Il est considéré comme un métal de transition.

Figure 1: Structure atomique du manganèse

Aux conditions de température et de pression standard, le manganèse est en phase solide. Le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC. C'est une valeur très élevée. Le manganèse peut exister dans plusieurs états d'oxydation dans les composés. Les états d'oxydation varient de +7 à -3. L'électronégativité du manganèse est de 1,55. Le rayon atomique du manganèse est d'environ 127 heures en raison de la présence d'orbitales d.

Le manganèse est considéré comme un composé paramagnétique. Cela est dû à la présence d'électrons non appariés dans ses orbitales. À la température et à la pression ambiantes, le manganèse est un métal très dur et fragile. De plus, le manganèse a plusieurs isotopes naturels et synthétiques. Mais ⁵⁴Mn est l'isotope stable à 100% et abondant, alors que d'autres isotopes se trouvent à très faible teneur.

Comme le manganèse peut avoir plusieurs états d’oxydation différents, on peut le trouver dans différents types de composés solides et liquides dans différents états d’oxydation. Un composé le plus commun est KMnO₄ (le permanganate de potassium). Il est de couleur violet foncé quand il s’agit d’un solide et peut facilement se dissoudre dans l’eau pour former du MnO.₄^- les ions. Cette solution a également une couleur pourpre foncé. Ici, l’atome de manganèse est à +7 degré d’oxydation, ce qui correspond au degré d’oxydation le plus élevé que le manganèse.

Figure 2: Composé solide de permanganate de potassium

Le manganèse est utilisé dans la production d'acier. Le manganèse joue un rôle dans la production d'acier en tant qu'agent de désoxydation et d'alliage. De plus, le manganèse est utilisé dans la production d'alliages d'aluminium. En dehors de cela, le manganèse est utile dans de nombreuses espèces chimiques nécessaires à des applications en laboratoire..

Qu'est-ce que le magnésium?

Le magnésium est un élément chimique ayant le symbole Mg. Il est placé dans le groupe 2, période 3 du tableau périodique des éléments. Le nombre atomique de magnésium est 12. Cela signifie que le magnésium a 12 protons dans le noyau. À température et pression ambiantes, le magnésium est en phase solide. La configuration électronique du magnésium est [Ne] 3s². Par conséquent, il peut avoir 0 et +2 états d'oxydation.

Figure 3: Cristaux de magnésium

Le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oLa masse atomique de magnésium est donnée à 24 amu. C'est dans le bloc s du tableau périodique. Le magnésium et les autres éléments du même groupe sont considérés comme des métaux alcalino-terreux. En effet, les oxydes qu'ils forment possèdent des caractéristiques fondamentales. L'électronégativité du magnésium est d'environ 1,31. Le rayon atomique du magnésium est d'environ 160 heures..

Le magnésium a trois isotopes stables. L'isotope le plus abondant est ²⁴Mg. Son abondance est d'environ 79%. Mais le magnésium a aussi des isotopes radioactifs. Le magnésium peut réagir avec l'eau à la température ambiante. Cette réaction forme de l'hydroxyde de magnésium et des bulles d'hydrogène gazeux sont dégagées de l'eau au cours de cette réaction. Le magnésium peut également réagir avec de nombreux acides, formant le Mg⁺² gaz ionique et hydrogène. Le magnésium est hautement inflammable. Il peut brûler dans l'air, produisant une flamme blanche très brillante.

Figure 4: Brûler du magnésium dans l'air

Le magnésium se trouve principalement dans les gisements minéraux. Ces minéraux sont la dolomite et la magnésite. L'eau de mer contient également une quantité considérable d'ions magnésium dissous. Le magnésium a de nombreuses applications en tant que métal, en particulier dans la conception des avions et la conception automobile.

Différence entre le manganèse et le magnésium

Définition

Manganèse: Le manganèse est un élément chimique donné par le symbole Mn.

Magnésium: Le magnésium est un élément chimique ayant le symbole Mg.

Numéro atomique

Manganèse:  Le numéro atomique de manganèse est 25.

Magnésium: Le numéro atomique de magnésium est 12.

Poids atomique

Manganèse: Le poids atomique du manganèse est d'environ 54 amu.

Magnésium: Le poids atomique du magnésium est d'environ 24 amu.

Point de fusion

Manganèse: Le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC.

Magnésium: Le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC.

Rayon atomique

Manganèse: Le rayon atomique du manganèse est d'environ 127 heures..

Magnésium: Le rayon atomique du magnésium est d'environ 160 heures..

Emplacement dans le tableau périodique

Manganèse: Le manganèse est dans le bloc d du tableau périodique des éléments.

Magnésium: Le magnésium est dans le bloc s du tableau périodique des éléments.

Configuration électronique

Manganèse: La configuration électronique du manganèse est [Ar] 3d⁵4s²

Magnésium: La configuration électronique du magnésium est [Ne] 3s²

Électronégativité

Manganèse:  L'électronégativité du manganèse est d'environ 1,55

Magnésium:  L'électronégativité du magnésium est d'environ 1,31

États d'oxydation

Manganèse: Le manganèse peut avoir des états d'oxydation de -3 à +7.

Magnésium: Le magnésium peut avoir 0 et +2 états d'oxydation.

Conclusion

Le manganèse et le magnésium sont des éléments chimiques que l'on trouve en abondance dans la croûte terrestre. Les deux sont des métaux. Bien que les deux noms soient un peu déroutants, ils présentent des propriétés physiques et chimiques très distinctes. La principale différence entre le manganèse et le magnésium est que le point de fusion du manganèse est d'environ 1246^oC qui est une valeur très élevée alors que le point de fusion du magnésium est d'environ 650^oC qui est comparativement une valeur inférieure à celle du manganèse.

Références:

1. Libretexts. “Chimie du magnésium (Z = 12).” Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici. Consulté le 21 août 2017.
2. «Manganèse». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 20 août 2017, disponible ici. Consulté le 21 août 2017.

Courtoisie d'image:

1. «Couche électronique 025 Manganèse» (CC BY-SA 2.0 Royaume-Uni) via Commons Wikimeida
2. “Échantillon de permanganate de potassium” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
3. «Cristaux de magnésium» de Warut Roonguthai - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. «Magburn1». Par Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia