Différence entre les acides monobasiques dibasiques et tribasiques
Share
Principale différence entre les acides monobasique, dibasique et tribasique
Les acides sont des composés chimiques ayant des propriétés acides. Un acide peut également être défini comme une espèce chimique pouvant réagir avec une base formant un sel et de l'eau. Il existe deux principaux types d'acides: les acides forts et les acides faibles. Les acides peuvent également être classés en trois groupes: acides monobasiques, acides dibasiques et acides tribasiques. Les acides sont regroupés de telle manière en fonction du nombre de protons dont ils disposent pour réagir avec une base. Les acides dibasiques et tribasiques ensemble sont appelés acides polybasiques. Ces acides monobasiques et polybasiques peuvent être des acides forts ou des acides faibles. La principale différence entre les acides monobasiques dibasiques et tribasiques est que un acide monobasique n'a qu'un seul atome d'hydrogène remplaçable et un acide dibasique a deux atomes d'hydrogène remplaçables, tandis qu'un acide tribasique possède trois atomes d'hydrogène remplaçables.
Zones clés couvertes
1. Quels sont les acides monobasiques
- Définition, dissociation et exemples
2. Quels sont les acides dibasiques
- Définition, dissociation et exemples
3. Quels sont les acides tribasiques
- Définition, dissociation et exemples
4. Quelle est la différence entre les acides monobasiques dibasiques et tribasiques
- Comparaison des différences clés
Termes clés: acide, acides dibasiques, acide monobasique, sel, acide tribasique
Quels sont les acides monobasiques
Les acides monobasiques sont des composés acides qui ont un atome d'hydrogène remplaçable par une molécule d'acide. Dans une solution aqueuse, ces acides peuvent éliminer un proton (un atome d'hydrogène). Par conséquent, ceux-ci sont appelés acides monoprotiques. Un acide monobasique ne peut donner qu'un seul atome d'hydrogène pour la réaction entre un acide monobasique et une base.
Puisque la dissociation d'un acide monobasique ne donne qu'un seul atome d'hydrogène au système, l'équation de la constante de dissociation d'un acide monobasique inclut la concentration d'un seul H+ ion. La dissociation d'un acide monobasique peut être illustrée ci-dessous.
HA(aq) → H+(aq) + UNE-(aq)
ou
HA(aq) + H2O(l) → un-(aq) + H3O+(aq)
Constante de dissociation Ka = [H+(aq)][ UNE-(aq)] / [HA(aq)] 
Figure 1: Structure de l'acide chlorhydrique (l'atome d'hydrogène est représenté en rouge)
Il existe des acides monobasiques organiques et inorganiques. Certains sont des acides forts alors que d'autres sont des acides faibles. Acides monobasiques forts tels que HCl, HNO3, HBr peut complètement se dissocier et donner un hydrogène à une base. Les acides monobasiques faibles tels que l’acide acétique (CH3COOH) sont partiellement dissociés.
Quels sont les acides dibasiques
Les acides dibasiques sont des composés chimiques qui ont deux atomes d'hydrogène remplaçables par molécule d'acide. Par conséquent, ces acides dibasiques peuvent donner deux atomes d'hydrogène pour la réaction entre un acide dibasique et une base. Dans une solution aqueuse, les acides dibasiques se dissocient en fournissant deux ions hydrogène (H+) au système. Par conséquent, on les appelle aussi acides diprotiques.
La dissociation d'un acide dibasique peut être donnée comme ci-dessous. Un acide dibasique a deux valeurs constantes de dissociation. Ce sont pour la première dissociation et la deuxième dissociation.
H2B(aq) → 2H+(aq) + B-2(aq)
ou
H2B(aq) → H+(aq) + HB-(aq) ; Ka1
HB-(aq) → H+(aq) + B-2(aq) ; Ka2
Constante de dissociation Ka1 = [H+(aq)] [HB-(aq)] / [H2B(aq)]
Constante de dissociation Ka2 = [H+(aq)] [B-2(aq)] / [HB-(aq)] 
Figure 2: Structure de l'acide sulfurique (deux atomes d'hydrogène sont représentés en rouge)
Les acides dibasiques peuvent également être trouvés sous deux types: les acides dibasiques forts et les acides dibasiques faibles. Les acides dibasiques forts se dissocient complètement en deux atomes d'hydrogène et l'ion conjugué de l'acide. Leur première ionisation est forte. Mais les acides dibasiques faibles se dissocient partiellement en deux atomes d'hydrogène et l'ion conjugué de l'acide. Certains exemples courants d’acides dibasiques incluent H2ALORS4, H2CO3 et H2C2O4.
Quels sont les acides tribasiques
Les acides tribasiques sont des composés chimiques comportant trois atomes d'hydrogène remplaçables. Ces acides peuvent donner trois ions hydrogène pour la réaction entre un acide tribasique et une base. Puisqu'ils peuvent enlever trois H+ ions (protons), ces acides sont aussi appelés acides triprotiques.
La dissociation d'un acide tribasique fournit trois ions hydrogène au système. Par conséquent, la dissociation d'un acide tribasique a trois constantes de dissociation.
H3C(aq) → 3H+(aq) + C-3(aq)
ou
H3C(aq) → H+(aq) + H2C-(aq) ; Ka1
H2C-(aq) → H+(aq) + HC-2(aq) ; Ka2
HC-2(aq) → H+(aq) + C-3(aq) ; Ka3
Constante de dissociation, Ka1 = [H+(aq)] [H2C-(aq)] / [H3C(aq)]
Constante de dissociation, Ka2 = [H+(aq)] [HC-2(aq)] / [H2C-(aq)]
Constante de dissociation, Ka3 = [H+(aq)] [C-3(aq)] / [HC-2(aq)]
Figure 3: Structure de l'acide phosphorique (trois atomes d'hydrogène sont représentés en rouge)
Un acide tribasique inorganique commun est l’acide phosphorique (H3PO4). Il est composé de trois atomes d'hydrogène liés à trois atomes d'oxygène autour de l'atome de phosphore. Ces atomes d'hydrogène peuvent être remplacés ou retirés de la molécule. Un acide tribasique organique commun est l'acide citrique.
Différence entre les acides monobasiques dibasiques et tribasiques
Définition
Acide Monobasique: Les acides monobasiques sont des composés acides qui ont un atome d'hydrogène remplaçable par molécule d'acide..
Acide Dibasique: Les acides dibasiques sont des composés chimiques qui ont deux atomes d'hydrogène remplaçables par molécule d'acide..
Acide tribasique: Les acides tribasiques sont des composés chimiques comportant trois atomes d'hydrogène remplaçables par molécule d'acide..
Dosage des ions hydrogène pour leurs réactions acide-base
Acide Monobasique: Les acides monobasiques ne peuvent donner qu'un seul ion hydrogène pour une réaction acide-base.
Acide Dibasique: Les acides dibasiques peuvent donner deux ions hydrogène pour une réaction acide-base.
Acide tribasique: Les acides tribasiques peuvent donner trois ions hydrogène pour une réaction acide-base.
Dissociation
Acide Monobasique: Les acides monobasiques n'ont pas de dissociation par étapes.
Acide Dibasique: Les acides dibasiques sont dissociés en deux étapes.
Acide tribasique: Les acides tribasiques sont dissociés en trois étapes.
Constantes de dissociation
Acide Monobasique: Les acides monobasiques ont une seule constante de dissociation.
Acide Dibasique: Les acides dibasiques ont deux constantes de dissociation.
Acide tribasique: Les acides tribasiques ont trois constantes de dissociation.
Conclusion
Les acides sont des composés pouvant libérer des protons (ou H+ ions) à un système. Par conséquent, la présence d'un acide est indiquée par un pH bas de ce système. L'acidité d'un système dépend du type d'acide présent dans ce système. Les acides sont principalement classés en acides forts et acides faibles. Selon le nombre de protons que ces acides donnent pour une réaction acide-base, les acides peuvent également être regroupés en acides monobasiques et acides polybasiques. Les acides dibasiques et les acides tribasiques sont des acides polybasiques. La différence principale entre les acides dibasiques et tribasiques monobasiques réside dans le fait qu’un acide monobasique n’a qu’un atome d’hydrogène remplaçable et que les acides dibasiques possèdent deux atomes d’atome remplaçables, tandis que les acides tribasiques possèdent trois atomes d’hydrogène remplaçables..
Références:
1. “Acid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 août 2017, Disponible ici. Consulté le 13 septembre 2017.
2. “” Acide monobasique. ”Revolvy.Com.” Revolvy, disponible ici. Consulté le 13 septembre 2017.
3. «Acide tribasique». Wikiwand, disponible ici. Consulté le 13 sept. 2017.1.
Courtoisie d'image:
1. «Elektronenformel Punkte HCl» de Apostoloff - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. Domaine public «Acide sulfurique-2D») via Commons Wikimedia
3. Domaine public «Acide phosphorique-2D») via Commons Wikimedia
