Différence entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux
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Différence principale - oxyde nitrique vs oxyde nitreux (gaz hilarant)
L'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux sont des oxydes d'azote. L'azote est un élément chimique portant le numéro atomique 7 et constitue un non-métal dans le bloc p du tableau périodique des éléments. L'azote dans ses différents oxydes a différents états d'oxydation. L'état d'oxydation est le nombre d'électrons qu'un atome particulier peut perdre, gagner ou partager avec un autre atome. Dans l'oxyde nitrique, l'atome d'azote partage deux électrons avec un atome d'oxygène. Par conséquent, l'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitrique est de +2. En revanche, l'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitreux est +1. C’est la principale différence entre l’oxyde nitrique et l’oxyde nitreux.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'oxyde nitrique?
- Définition, propriétés chimiques, réactions
2. Qu'est-ce que l'oxyde nitreux (gaz hilarant)?
- Définition, propriétés chimiques, réactions
3. Quelles sont les similitudes entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux
- Aperçu des caractéristiques communes
4. Quelle est la différence entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Atomicité, nombre atomique, monoxyde de diazote, gaz hilarant, oxyde nitrique, azote, oxyde nitreux, états d’oxydation, oxygène
Qu'est-ce que l'oxyde nitrique?
L'oxyde nitrique est un oxyde d'azote de formule chimique NO. Ici, un atome d'azote est lié à un atome d'oxygène via une liaison covalente. Cela signifie que l'atome d'azote et l'atome d'oxygène partagent leurs électrons non appariés. À température et pression ambiantes, l'oxyde nitrique est un gaz toxique incolore.
Figure 1: Structure de points de Lewis pour l'oxyde nitrique
La masse molaire de ce composé est de 30 g / mol. Le point de fusion de l'oxyde nitrique est de -164 ° C et le point d'ébullition de -152 ° C. La molécule d'oxyde nitrique a une forme linéaire car il n'y a que deux atomes liés l'un à l'autre. Lorsque les électrons non appariés d'azote et d'oxygène sont partagés, il y a un autre électron non apparié sur l'atome d'azote. Mais il n'y a pas d'autres électrons non appariés sur un atome d'oxygène à partager. Ensuite, l'électron non apparié est partagé seul, entre les deux atomes. Par conséquent, la structure réelle de la liaison covalente se situe entre une double liaison et une triple liaison. La longueur de la liaison est alors de 115 heures, ce qui correspond à une distance inférieure entre les deux atomes de la valeur attendue..
Figure 2: Liaison réelle entre l'azote et l'oxygène dans l'oxyde nitrique
L'oxyde nitrique peut former du dioxyde d'azote en présence d'oxygène. Mais dans l’eau, l’oxyde nitrique réagit avec l’oxygène et H2O pour former de l'acide nitreux (HNO2). Lorsque ce gaz est refroidi, il forme des dimères d’oxyde nitrique (N2O2). Voici quelques réactions majeures de l'oxyde nitrique.
L'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitrique est de +2. En effet, le degré d'oxydation de l'oxygène est égal à -2 et, comme la molécule d'oxyde nitreux est un composé neutre, le degré d'oxydation de l'azote devrait être de +2..
Qu'est-ce que l'oxyde nitreux (gaz hilarant)?
L'oxyde nitreux est un oxyde d'azote de formule chimique N2O. Le nom IUPAC du protoxyde d’azote est monoxyde d'azote. Ce gaz est aussi appelé gaz hilarant parce qu'il provoque une insensibilité à la douleur provoquée par une légère hystérie, parfois le rire.
La masse molaire de ce gaz est de 44 g / mol. C'est un gaz incolore à la température et à la pression ambiantes. Le point de fusion de l'oxyde nitreux est de -90,86 ° C et le point d'ébullition de -88,48 ° C. Puis2La molécule O est composée de deux atomes d'azote et d'un atome d'oxygène. Les atomes d'azote sont liés les uns aux autres et l'atome d'oxygène est lié à l'un des deux atomes d'azote. Lorsque l'on considère la liaison chimique entre ces atomes, N2O montre la résonance. Il y a deux structures de résonance majeures pour cette molécule.
Figure 3: Structures de résonance de l'oxyde nitreux
Mais la structure actuelle est un hybride de ces structures.
Figure 4: Structure réelle de l'oxyde nitreux
L’oxyde nitreux est considéré comme un gaz inerte à la température et à la pression ambiante et présente très peu de réactions chimiques. Mais lorsque la température augmente, sa réactivité augmente également. Par exemple, à 187 ° C, l'oxyde nitreux réagit avec NaNH2 produisant de l’azoture de sodium (NaN3).
L'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitreux est +1. L'état d'oxydation de l'oxygène est égal à -2 et la molécule d'oxyde nitreux est un composé neutre. Ensuite, l'état d'oxydation des deux atomes d'azote doit être de +2 afin d'équilibrer l'équation..
Etat d'oxydation de l'oxyde nitreux = 0
Etat d'oxydation de l'atome d'oxygène = -2
Donc,
N2O = 2 (N) + (O)
0 = 2 (N) + (-2)
2 (N) = +2
(N) = +1
Similitudes entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux
- Les deux sont des gaz incolores à la température et à la pression ambiantes.
- Les deux sont composés d'atomes d'azote et d'oxygène.
- Les deux sont des composés covalents.
Différence entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux
Définition
L'oxyde nitrique: L'oxyde nitrique est un oxyde d'azote de formule chimique NO..
Protoxyde d'azote: L'oxyde nitreux est un oxyde d'azote de formule chimique N2O.
Masse molaire
L'oxyde nitrique: La masse molaire d'oxyde nitrique est de 30 g / mol.
Protoxyde d'azote: La masse molaire d'oxyde nitreux est de 44 g / mol.
Point de fusion et point d'ébullition
L'oxyde nitrique: Le point de fusion de l'oxyde nitrique est de -164 ° C et le point d'ébullition de -152 ° C..
Protoxyde d'azote: Le point de fusion de l'oxyde nitreux est de -90,86 ° C et le point d'ébullition de -88,48 ° C..
L'atomicité
L'oxyde nitrique: L'atomicité de l'oxyde nitrique est 2.
Protoxyde d'azote: L'atmicité de l'oxyde nitreux est de 3.
État d'oxydation de l'azote
L'oxyde nitrique: L'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitrique est de +2.
Protoxyde d'azote: L'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitreux est +1.
Conclusion
L'azote est un élément chimique non métallique du groupe 5 du tableau périodique. Il peut former de nombreux composés oxydés. L'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux sont ces deux composés. La principale différence entre l'oxyde nitrique et l'oxyde nitreux est que l'azote de l'oxyde nitrique a le degré d'oxydation +2 alors que l'état d'oxydation de l'azote dans l'oxyde nitreux est +1..
Références:
1. «Oxyde nitrique.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 25 août 2017, disponible ici.
2. «Oxyde nitreux». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 décembre 2017, disponible ici..
Courtoisie d'image:
1. “Nitric oxide Lewis” de Bioika0201 - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Nitric-oxyde-2D” (domaine public) via Commons Wikimedia
3. “Nitrous-oxide-2D-VB” Par WhiteTimberwolf, Ben Mills (version PNG) - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
4. «Dimensions 2D de l'oxyde nitreux» (domaine public) via Commons Wikimedia
