Différence entre les orbitales et les niveaux d'énergie
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Différence principale - Orbitales vs niveaux d'énergie
Chaque atome est composé d'un noyau composé de protons et de neutrons entourés d'électrons. Ces électrons sont en mouvement continu autour du noyau. Par conséquent, nous ne pouvons pas donner un emplacement spécifique pour un électron dans un atome. Au lieu de localiser la position exacte d'un électron, les scientifiques ont introduit le concept de «probabilité». En d'autres termes, la voie la plus probable par laquelle un électron est le plus susceptible de se déplacer est déterminée. Cette voie s'appelle une orbitale. Ces orbitales sont disposées en fonction de la quantité d’énergie utilisée par les électrons dans ces orbitales. Ce sont les niveaux d'énergie. La principale différence entre les orbitales et les niveaux d'énergie est que les orbitales représentent la voie la plus probable d'un électron en mouvement autour du noyau, tandis que les niveaux d'énergie indiquent la position relative des orbitales en fonction de la quantité d'énergie qu'ils possèdent.
Zones clés couvertes
1. Que sont les orbitales
- Formation, propriétés et arrangements
2. Quels sont les niveaux d'énergie
- Formation, propriétés et arrangements
3. Quelle est la relation entre les orbitales et les niveaux d'énergie
- Orbitales et niveaux d'énergie
4. Quelle est la différence entre les orbitales et les niveaux d'énergie
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Atome, Orbitale d, Electron, Niveaux d’énergie, Orbitales, Probabilité, Orbitale p, Orbitale s
Que sont les orbitales
Une orbitale peut être définie comme la région la plus probable où un électron peut être trouvé autour du noyau. Au niveau atomique, le nom le plus exact pour une orbitale est orbitale atomique. L'orbite atomique peut exister sous plusieurs formes telles que la forme sphérique et la forme d'haltères. L'orbite indique la voie la plus probable d'un électron en mouvement autour du noyau d'un atome.
Il existe plusieurs types d’orbites autour du noyau. Peu d'entre eux sont décrits ci-dessous.
orbitale
Ce sont des orbitales de forme sphérique. Dans le même niveau d'énergie, les orbitales ont la plus basse énergie. Le nombre maximum d'électrons qu'une orbitale peut contenir est de deux. Ces deux électrons sont dans le spin opposé de sorte que la répulsion entre deux électrons soit minimisée.
orbitale p
Ce sont des orbitales en forme d'haltères ayant une énergie supérieure à celle de l'orbitale. Le nombre maximum d’électrons que l’orbite p puisse contenir est de 6. C’est parce qu’une orbitale p est composée de trois sous orbitales nommées pX, py et Pz. Chacune de ces orbitales peut contenir un maximum de 2 électrons.
d orbitale
Ces orbitales ressemblent à deux haltères dans le même plan. Cependant, c'est une structure 3D compliquée que les orbitales s et p. Un orbital d est composé de 5 sous orbitales. Chaque suborbital peut contenir jusqu'à 2 électrons. Par conséquent, le nombre maximum d'électrons qu'une orbitale d peut contenir est de 10.
Figure 1: Formes des orbitales atomiques
Selon la théorie des orbitales moléculaires, lorsque deux orbitales atomiques se chevauchent, une orbitale moléculaire se forme. Cette orbitale moléculaire indique la formation d'une liaison covalente. Par conséquent, les orbitales sont directement impliquées dans la liaison chimique.
Quels sont les niveaux d'énergie
Les couches d'électrons situées autour du noyau sont appelées niveaux d'énergie. Ces coquilles ont des valeurs d'énergie discrètes. Les électrons remplissent ces niveaux d'énergie ou coquilles. Ces niveaux d'énergie sont nommés K, L, M, N, etc. Le niveau d'énergie dont l'énergie est la plus basse est K. Les électrons sont remplis à ces niveaux d'énergie en fonction de l'ordre croissant de l'énergie. En d'autres termes, les électrons sont d'abord remplis au niveau d'énergie le plus bas. De cette façon, les atomes peuvent être stabilisés.
Il y a un nombre fixe d'électrons que chaque niveau d'énergie peut contenir. Ces chiffres sont donnés ci-dessous. Ce nombre dépend du nombre d’orbites que chaque niveau d’énergie comprend.
1st niveau d'énergie - 2
2Dakota du Nord niveau d'énergie - 8
3rd niveau d'énergie - 8
4th niveau d'énergie - 8
Cela indique que tous les autres niveaux d'énergie, à l'exception du 1st niveau d'énergie peut contenir jusqu'à 8 électrons.
Figure 2: Niveaux d'énergie dans un atome. Le symbole "n" indique le niveau d'énergie.
Les électrons peuvent se déplacer entre ces niveaux d'énergie en absorbant ou en libérant de l'énergie. Lorsque l'énergie est donnée à un atome, un électron dans un niveau d'énergie inférieur peut être déplacé vers un niveau d'énergie supérieur. Ce nouvel état est appelé état excité. Cependant, cet état excité n'est pas stable. Par conséquent, cet électron peut revenir au niveau du sol en libérant de l'énergie. Ces processus s'appellent des transitions électroniques.
Relation entre les orbitales et les niveaux d'énergie
- Les orbitales d'un atome sont disposées en fonction de leurs énergies. Par conséquent, les niveaux d'énergie sont composés d'orbitales.
Différence entre les orbitales et les niveaux d'énergie
Définition
Orbitales: Une orbitale est la région la plus probable où un électron peut être trouvé autour du noyau.
Niveaux d'énergie: Les niveaux d'énergie sont les couches d'électrons situées autour du noyau.
Appellation
Orbitales: Les orbitales sont nommées comme s, p, d et f.
Niveaux d'énergie: Les niveaux d'énergie sont nommés K, L, M, N.
Nombre d'électrons
Orbitales: Les orbitales peuvent contenir un nombre maximal d’électrons en fonction de l’orbite, par exemple s = 2, p = 6 et d = 10..
Niveaux d'énergie: Le premier niveau d'énergie est composé de 2 électrons et tous les autres niveaux d'énergie peuvent contenir jusqu'à 8 électrons..
Conclusion
Les orbitales sont composées d'électrons. Les niveaux d'énergie montrent la disposition des orbitales autour d'un atome en fonction de l'énergie de ces orbitales. La principale différence entre les orbitales et les niveaux d'énergie réside dans le fait que les orbitales indiquent le chemin le plus probable d'un électron en mouvement autour du noyau, tandis que les niveaux d'énergie indiquent l'emplacement relatif des orbitales en fonction de la quantité d'énergie dont ils disposent..
Courtoisie d'image:
1. «D orbitales» par utilisateur T: Sven (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Bohr-atom-PAR” de JabberWok sur Wikipedia anglais (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
