Différence entre acide organique et acide inorganique
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Différence principale - acide organique vs acide inorganique
En général, les acides sont des composés chimiques capables de neutraliser une base. Un acide peut former des ions hydronium (H3O+) lorsqu'il est ajouté à l'eau. En règle générale, les acides sont des substances corrosives qui sont des liquides à la température ambiante. Les acides peuvent soit donner des protons (H+) dans la solution ou accepter une paire d’électrons parmi les composés riches en électrons présents dans une solution. La principale différence entre les acides organiques et les acides inorganiques est que les acides organiques sont des composés organiques ayant des propriétés acides et sont généralement des acides faibles tandis que les acides inorganiques sont des composés inorganiques ayant des propriétés acides et la plupart d'entre eux sont des acides forts.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce qu'un acide organique??
- Définition, structure, propriétés
2. Qu'est-ce qu'un acide inorganique??
- Définition, structure, propriétés
3. Différence entre acide organique et acide inorganique
- Comparaison des différences clés
Mots clés: acides, acide carboxylique, ions hydronium, acides inorganiques, acides minéraux, acides organiques, valeur du pH, acides organiques forts, acides organiques faibles
Qu'est-ce qu'un acide organique??
Les acides organiques sont des composés organiques possédant des propriétés acides. S'agissant de composés organiques, les acides organiques doivent avoir un atome de carbone dans leur structure. Le type d'acide organique le plus courant est acide carboxylique. La formule moléculaire d'un acide carboxylique peut être donnée par RCOOH. Le groupe fonctionnel qui provoque la propriété acide est -COOH. L'atome d'hydrogène dans ce groupe peut être libéré sous forme de H+ ion. En effet, l’atome d’oxygène est riche en électrons et plus électronégatif que l’atome de H. Ainsi, cet atome de H peut être facilement séparé du groupe -COOH.
En raison des caractéristiques acides, les acides organiques présentent une pH inférieur à 7. Ces acides peuvent virer au rouge et au goût aigre. Il existe deux types d'acides organiques.
- Acides organiques forts
- Acides organiques faibles
Les acides faibles existent dans les équilibres avec leur base conjuguée et l'ion H + dans une solution, tandis que les acides forts sont complètement dissociés et n'ont pas d'équilibre dans une solution aqueuse. La plupart des acides organiques sont des acides faibles (ex: acide éthanoïque) en raison de leur dissociation partielle dans l'eau. Mais presque tous les acides organiques sont dissous dans des solvants organiques. La stabilité de l'anion formé après la dissociation fait d'un acide organique un acide fort ou un acide faible.
Figure 1: L'acide acétique est un acide organique. On le trouve dans le vinaigre.
Qu'est-ce qu'un acide inorganique??
Les acides inorganiques sont des composés inorganiques possédant des propriétés acides. Cela signifie que les composés acides inorganiques peuvent donner du H+ des ions à la solution aqueuse ou peut accepter des paires d'électrons provenant de composés riches en électrons. Les acides inorganiques sont aussi appelés acides minéraux. Certains acides inorganiques ont des atomes d'oxygène dans leur structure, alors que d'autres ne le sont pas. Par exemple, H2SO4 est un acide inorganique comportant des atomes d'oxygène. Mais HCN, qui est un autre acide inorganique, n'a pas d'atomes d'oxygène.
Contrairement aux acides organiques, les acides inorganiques n'ont pas essentiellement un atome de carbone dans leur structure. Certains acides inorganiques peuvent avoir des atomes de carbone, alors que d'autres ne le peuvent pas. Par exemple, HCN a un atome de carbone bien qu'il s'agisse d'un acide inorganique. Le HCN n'est pas un acide organique car son seul lien C-H se dissocie facilement en H+ ion et CN- ions dans l'eau, contrairement aux composés organiques.
Figure 2: Structure de l'acide sulfurique, un acide inorganique.
Différence entre acide organique et acide inorganique
Définition
Acides organiques: Les acides organiques sont des composés organiques ayant des propriétés acides.
Acides inorganiques: Les acides inorganiques sont des composés inorganiques ayant des propriétés acides.
Origine
Acides organiques: La plupart des acides organiques ont une origine biologique.
Acides inorganiques: La plupart des acides inorganiques ont une origine non biologique telle que des sources minérales.
Solubilité dans l'eau
Acides organiques: Les acides organiques se dissolvent mal dans l'eau.
Acides inorganiques: La plupart des acides inorganiques se dissolvent bien dans l'eau.
Degré d'acidité
Acides organiques: Les acides organiques sont généralement des acides faibles.
Acides inorganiques: La plupart des acides inorganiques sont des acides forts.
Composition des atomes
Acides organiques: Les acides organiques ont essentiellement des atomes de carbone dans leur structure.
Acides inorganiques: Les acides inorganiques peuvent avoir ou non des atomes de carbone dans leur structure.
Conclusion
Les acides organiques et les acides inorganiques présentent tous deux des propriétés acides telles que la neutralisation des bases, la possibilité de donner des protons (H+ ions) ou accepter des paires d’électrons, transformer le tournesol bleu en rouge, etc. Les deux substances forment des ions hydronium (H3O+) dans des solutions aqueuses. La principale différence entre les acides organiques et les acides inorganiques est que les acides organiques sont des composés organiques, tandis que les acides inorganiques sont des composés inorganiques..
Références:
1. «Acides organiques et bases». Chimie LibreTexts. Libretexts, 14 juillet 2016. Web. Disponible ici. 14 juin 2017.
2. «Acides et sels inorganiques». Produits d’acides et de sels inorganiques - Alfa Aesar. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 14 juin 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Acetic acid atomes” De Vuo sur Wikipedia anglais - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. Domaine public «Acide sulfurique-2D») via Commons Wikimedia
