Différence entre osmolarité et tonicité

Différence principale - osmolarité vs tonicité

Les termes osmolarité et tonicité sont étroitement liés. Ils font référence au concept de concentration de solutions et à la manière dont elles affectent la pression osmotique. Cependant, la façon dont ils expriment leurs effets est différente. Les deux termes concernent des situations où les solutions sont séparées par des membranes perméables où l'osmose a lieu. L'osmolarité prend en compte toutes les molécules présentes dans la solution pour son effet collectif tandis que, la tonicité ne tient compte que de la concentration des molécules de soluté non perméable dans la solution. Par conséquent, on peut dire que la tonicité est une mesure de l'environnement extérieur, tandis que l'osmolarité concerne la solution donnée elle-même. C'est le différence principale entre osmolarité et tonicité.

Qu'est-ce que l'osmolarité?

L'osmolarité est un moyen d'exprimer la concentration d'une solution au moyen du nombre d'osmoles présents dans la solution plutôt que de la manière bien connue de considérer le nombre de moles dans une solution appelée «molarité». Par conséquent, au lieu de l’unité mol / L comme dans le cas de la molarité, l’osmolarité utilise les unités osmoles de soluté par litre ou osmol / L. Dans de nombreux cas, la valeur de l'osmolarité est similaire à la valeur de la molarité, cependant, dans le cas de composés solubles dans l'eau, l'osmolarité devient supérieure à la molarité de la solution. En effet, l'osmolarité implique la quantité totale de solutés présents alors que la molarité implique la concentration du composé dans son ensemble. Par exemple; NaCl une fois dissous dans l'eau se sépare en ses ions sous forme de Na⁺ et Cl^-. Si NaCl avait une concentration de 2 mol / L au début, sa molarité reste de 2 mol / L lors de la dissolution dans l'eau mais son osmolarité augmente à 4 osmol / L, en raison de la prise en compte du nombre total de solutés en solution , qui sont les ions séparés. (2 osmol / L de Na⁺ et 2 osmol / L de Cl^-).

En fonction des caractéristiques de l'environnement, l'osmolarité d'une solution donnée peut prendre trois formes différentes. Isosmotique, hyperosmotique et hypoosmotique. Lorsque la pression osmotique de la solution donnée est égale à celle qui l’entoure, on parle de isosmotique Solution. Une solution est hyperosmotique si sa pression osmotique est supérieure à celle qui l'entoure. De même, une solution s'appelle hypoosmotique si sa pression osmotique est inférieure à celle de son environnement.

Quelle est la tonicité

Contrairement à l'osmolarité, la tonicité est influencée par les solutés qui ne traversent pas la membrane. Par conséquent, il s'agit d'une mesure du gradient de pression osmotique et non de la pression osmotique elle-même. Le concept de tonicité est utile pour décrire les réactions et le comportement d'une cellule immergée dans différentes concentrations. Si une cellule est placée dans une solution isotonique, la concentration de la solution est similaire à la concentration du contenu cellulaire. Par conséquent, il n’y aura ni afflux ni efflux des molécules de solvant à travers la membrane semi-perméable. Cependant, si la cellule est placée dans une solution hypertonique, la concentration de la solution est supérieure à la concentration du contenu cellulaire. Par conséquent, les molécules de solvant (dans ce cas, son eau) s'écouleront de la cellule jusqu'à ce que les concentrations soient égales de part et d'autre de la membrane, ce qui la fera rétrécir. De même, si la cellule était placée dans une solution hypotonique, la concentration de la solution étant inférieure à celle du contenu cellulaire, il y aurait un afflux d’eau dans la cellule, ce qui ferait gonfler la cellule et éclaterait finalement..

Effet de différentes solutions sur les cellules sanguines

Différence entre osmolarité et tonicité

Définition

Osmolarité est une mesure de la pression osmotique d'une solution donnée.

Tonicité est une mesure du gradient de pression osmotique entre deux solutions séparées par une membrane perméable.

Unités de mesure

Osmolarité est mesurée en osmol / L.

Tonicité est liée aux mesures de concentration et est exprimée en mol / L.

Définir la concentration

Osmolarité prend en compte le nombre total de solutés qui pénètrent et ne pénètrent pas dans la membrane.

Tonicité prend en compte la concentration relative aux solutés non perméables.

Effet de l'entourage

Osmolarité représente souvent l'analyse d'une solution donnée.

Tonicité est utilisé comme mesure de l'environnement externe.

Courtoisie d'image:

«Diagramme de la pression osmotique sur les cellules sanguines» par LadyofHats. (Domaine public) via Chambre des communes

«Diagramme d'osmose» de KDS4444 - Travail personnel. (CC0) via Commun