Différence entre le paraformaldéhyde et le formaldéhyde
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Différence principale - paraformaldéhyde vs formaldéhyde
Le formaldéhyde est un aldéhyde. C'est l'aldéhyde le plus simple de la série des aldéhydes. À température et pression ambiantes, il s'agit d'un composé gazeux. Le paraformaldéhyde est un solide blanc avec une légère odeur piquante. C'est un polymère formé à partir de formaldéhyde. En règle générale, il est composé de 8 à 100 unités de formaldéhyde. Le paraformaldéhyde a des propriétés chimiques et physiques différentes de celles du formaldéhyde. La principale différence entre le paraformaldéhyde et le formaldéhyde est que le paraformaldéhyde est dans la phase solide à la température et à la pression ambiantes alors que le formaldéhyde est un gaz.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que le paraformaldéhyde
- Définition, propriétés chimiques, utilisations
2. Qu'est-ce que le formaldéhyde
- Définition, propriétés chimiques, utilisations
3. Quelle est la différence entre le paraformaldéhyde et le formaldéhyde
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: aldéhyde, formaldéhyde, méthanal, paraformaldéhyde, polymérisation, polyoxyméthylène, Stabilisateur, forme planaire trigonale
Qu'est-ce que le paraformaldéhyde
Le paraformaldéhyde est le produit de la polymérisation du formaldéhyde. Le nom IUPAC du paraformaldéhyde est Polyoxyméthylène. Le paraformaldéhyde peut avoir 8-100 unités de formaldéhyde liées les unes aux autres, formant une chaîne polymère. C'est un polymère linéaire de formaldéhyde. À température et pression ambiantes, il s'agit d'un composé solide cristallin blanc.
Le paraformaldéhyde a une légère odeur de formaldéhyde en raison de la décomposition. La formule générale du paraformaldéhyde est donnée en OH (CH2O)nH dans lequel «n» va de 8 à 100. Le point de fusion de ce composé est d'environ 120 ° C..
Figure 1: Structure chimique d'une unité de formaldéhyde dans le paraformaldéhyde
Le paraformaldéhyde se forme dans des solutions aqueuses de formaldéhyde. Mais la synthèse est lente. Cela se produit lorsque la solution reste froide. Généralement, le méthanol est ajouté aux solutions de formaldéhyde en tant que stabilisant. Sans stabilisant, la solution est instable et a tendance à subir une polymérisation. Premièrement, des macromolécules insolubles se forment, qui forment ensuite le paraformaldéhyde..
La dépolymérisation du paraformaldéhyde donne du gaz formaldéhyde. Le chauffage à sec peut être utilisé pour la dépolymérisation. Une solution pure de formaldéhyde dans l'eau peut être obtenue en présence d'une base ou de chaleur.
Les paraformaldéhydes à chaînes polymères plus longues sont utilisés comme matériau thermoplastique. Il participe également en tant que source externe de CO à la synthèse des aldéhydes et des esters aromatiques. Le paraformaldéhyde est disponible dans le commerce sous forme de poudre blanche.
Qu'est-ce que le formaldéhyde
Le formaldéhyde est l'aldéhyde le plus simple avec la formule chimique CH2O. Le nom IUPAC du formaldéhyde est Méthanal. La masse molaire de formaldéhyde est de 30 g / mol. À la température et à la pression ambiantes, le formaldéhyde est un gaz incolore qui dégage une odeur âcre et irritante..
Le point de fusion du formaldéhyde est de -92 ° C et le point d’ébullition est de -19 ° C. Le formaldéhyde contient un atome de carbone, deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène liés l'un à l'autre par des liaisons chimiques covalentes. La forme de la molécule est planaire Trigonal.
Figure 2: Structure chimique du formaldéhyde
La solution aqueuse de formaldéhyde est inflammable et corrosive. Lors de la préparation de la solution de formaldéhyde, du méthanol est ajouté pour empêcher le formaldéhyde de précipiter sous forme de paraformaldéhyde. À froid, le formaldéhyde a tendance à former un trouble dans la solution en raison de la formation de macromolécules via la polymérisation du formaldéhyde..
Il existe de nombreuses applications du formaldéhyde dans les industries et autres domaines. Il est utilisé comme précurseur de nombreux procédés de synthèse organique. ex: les résines telles que la résine mélamine, la résine phénol formaldéhyde, etc. En dehors de cela, il est utilisé comme désinfectant. Il peut tuer les bactéries et les champignons sur les surfaces en bois. Cependant, le formaldéhyde est toxique et connu pour être cancérigène.
Différence entre le paraformaldéhyde et le formaldéhyde
Définition
Paraformaldéhyde: Le paraformaldéhyde est le produit de la polymérisation du formaldéhyde..
Formaldéhyde: Le formaldéhyde est l'aldéhyde le plus simple avec la formule chimique CH2O.
Formule chimique
Paraformaldéhyde: La formule chimique du paraformaldéhyde est OH (CH2O)nH (où “n” est compris entre 8 et 100).
Formaldéhyde: La formule chimique du formaldéhyde est CH2O.
Point de fusion
Paraformaldéhyde: Le point de fusion du paraformaldéhyde est d'environ 120 ° C.
Formaldéhyde: Le point de fusion du formaldéhyde est d'environ -92 ° C.
Nom IUPAC
Paraformaldéhyde: Le nom IUPAC du paraformaldéhyde est Polyoxyméthylène.
Formaldéhyde: Le nom IUPAC du formaldéhyde est Methanal.
La nature
Paraformaldéhyde: Le paraformaldéhyde est un composé polymère.
Formaldéhyde: Le formaldéhyde est un composé covalent.
Phase de la matière
Paraformaldéhyde: Le paraformaldéhyde est un solide à la température et à la pression ambiante.
Formaldéhyde: Le formaldéhyde est un gaz à la température et à la pression ambiantes.
Applications
Paraformaldéhyde: Le paraformaldéhyde à chaînes polymères plus longues est utilisé comme matériau thermoplastique et participe comme source externe de CO à la synthèse des aldéhydes et des esters aromatiques.
Formaldéhyde: Le formaldéhyde est utilisé comme précurseur dans de nombreux procédés de synthèse organique, utilisé comme désinfectant, etc..
Conclusion
Le formaldéhyde est un composé chimique monomère. Le paraformaldéhyde est un composé polymère. Le paraformaldéhyde est formé par la polymérisation du formaldéhyde. La principale différence entre le paraformaldéhyde et le formaldéhyde réside dans le fait que le paraformaldéhyde se trouve dans la phase solide à la température et à la pression ambiante alors que le formaldéhyde est un gaz..
Référence:
1. “Paraformaldéhyde 158127.” HO (CH2O) NH, disponible ici.
2. «Formaldéhyde». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine, Disponible ici.
3. «Paraformaldéhyde». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 décembre 2017, disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. “Paraformaldehyd” Par NEUROtiker - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Formaldéhyde-2D” de Wereon - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
