Différence entre le phosphate et l'orthophosphate

Différence principale - Phosphate vs Orthophosphate

Les phosphates sont des composés composés de PO₄ unités. Ce sont des sels ou des esters d'acide phosphorique. L'orthophosphate est le plus simple des autres phosphates. Il est composé d'une seule unité de phosphate. Ainsi, il est également connu monophosphate. Les phosphates sont des minéraux naturels. Ces minéraux sont extraits pour obtenir le phosphore nécessaire à la production d'engrais. La principale différence entre le phosphate et l'orthophosphate est que phosphate est un composé composé d'unités de phosphate alors que l'orthophosphate est composé d'une unité de phosphate.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce que le phosphate
     - Définition, propriétés chimiques, exemples
2. Qu'est-ce que l'orthophosphate?
     - Définition, termes différents
3. Quelle est la différence entre le phosphate et l'orthophosphate
      - Comparaison des différences clés

Mots-clés: apatite, engrais, minéraux, orthophosphate, phosphate, sels

Qu'est-ce que le phosphate

Le terme phosphate est utilisé pour désigner tout sel ou ester d'acide phosphorique ou l'anion de l'acide phosphorique. La formule chimique du phosphate est -PO₄^-3. L'ion phosphate a la masse molaire 94,97 g / mol.

Figure 1: Modèle de phosphate boule-et-bâton

La structure de l'anion phosphate comprend un atome de phosphate au centre, lié à quatre atomes d'oxygène. La géométrie de cet anion est tétraédrique. L'anion phosphate a une charge de -3. Lorsque cet anion est lié à un atome d’hydrogène, il est appelé acide phosphorique (H₃PO₄).

Les sels de phosphate sont des composés ioniques. Ici, un ion chargé positivement ou un cation est lié à un ion phosphate via des liaisons ioniques. De nombreux phosphates ne sont pas solubles dans l'eau. Les phosphates des éléments du groupe 1 et le phosphate d'ammonium sont des composés ioniques solubles dans l'eau..

Les minéraux phosphatés constituent la principale source naturelle d’obtention de phosphore. Les minéraux phosphatés les plus courants sont l’apatite, la phosphorite, la fluorapatite, etc. Ces gisements minéraux sont exploités pour obtenir le phosphore nécessaire à la production d’engrais..

Qu'est-ce que l'orthophosphate?

Orthophosphate est n'importe quel sel ou ester de l'acide orthophosphorique. Lorsque l’acide orthophosphorique perd des ions H +, il se forme un anion orthophosphate. La formule chimique de l'anion orthophosphate est -PO₄^-3 et la masse molaire est de 94,97 g / mol.

Figure 2: Série d'acide phosphorique

Ceci est également appelé commun anion phosphate puisque l'orthophosphate est le plus simple parmi les membres de la série phosphate. On l'appelle aussi monophosphate car il est composé d'une unité de phosphate. Les autres membres de la série phosphate ont deux unités phosphate ou plus.

Différence entre le phosphate et l'orthophosphate

Définition

Phosphate: Phosphate fait référence à tout sel ou ester de l'acide phosphorique ou de l'anion de l'acide phosphorique..

Orthophosphate: Orthophosphate fait référence à tout sel ou ester de l'acide orthophosphorique.

Usage

Phosphate: Le terme phosphate est utilisé pour désigner tout composé ayant un ou plusieurs PO₄ des unités.

Orthophosphate: Le terme orthophosphate est utilisé pour désigner les phosphates avec un seul PO₄ unité.

Conclusion

Les phosphates jouent un rôle très important dans la production d’engrais. Les orthophosphates sont des phosphates normaux composés d'une unité de phosphate par molécule. La principale différence entre le phosphate et l'orthophosphate est que le phosphate est un composé composé d'unités de phosphate, alors que l'orthophosphate est composé d'une unité de phosphate..

Références:

1. “Acides phosphoriques et phosphates.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 août 2017, disponible ici.
2. «Phosphate mineraux». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 nov. 2017, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. “Phosphate-3D-balls” Par Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. «Acides phosphoriques divers» par. H Padleckas - Supposition de son propre travail (basé sur des revendications de droits d'auteur) (domaine public) via Commons Wikimedia