Différence entre les nœuds radiaux et angulaires

Différence principale - nœuds radiaux et angulaires

Une orbitale atomique ou orbitale électronique est la région d'un atome où un électron peut être trouvé avec la probabilité la plus élevée. Un atome contient des protons et des neutrons au centre de l'atome, appelé le noyau. Il n'y a pas d'électrons dans le noyau. Les électrons sont dispersés autour du noyau. Mais ces électrons sont en mouvement autour du noyau dans des chemins spécifiques appelés orbitales électroniques ou coquilles électroniques. Ces couches d'électrons sont composées de sous-couches. En fonction du nombre quantique de moment angulaire, une sous-coque contient une ou plusieurs orbitales: s orbitale, orbitale p, orbitale d et orbitale f. Ces orbitales peuvent être dans des plans différents. Chaque orbitale dans un avion particulier est connue sous le nom de lobe. Les électrons se trouvent dans ces lobes. Mais il existe des plans dans lesquels aucun électron ne peut être trouvé. Ceux-ci s'appellent noeuds. Il existe deux types de nœuds: les nœuds radiaux et les nœuds angulaires. La principale différence entre les nœuds radiaux et les nœuds angulaires est que les nœuds radiaux sont sphériques tandis que les nœuds angulaires sont généralement des plans plats.

Zones clés couvertes

1. Que sont les lobes et les nœuds
- Explication des lobes et des nœuds
2. Que sont les nœuds radiaux?
- Définition, forme et détermination
3. Quels sont les nœuds angulaires
- Définition, forme et détermination
4. Quelles sont les similitudes entre les nœuds radiaux et angulaires
- Aperçu des caractéristiques communes
5. Quelle est la différence entre les nœuds radiaux et angulaires
- Comparaison des différences clés

Termes clés: nœud angulaire, atome, orbital atomique, électron, shell électronique, lobe, nœud, noyau, nœud radial, nombres quantiques

Que sont les lobes et les nœuds

D'abord et avant tout, comprenons bien ce qu'est un lobe. Comme expliqué dans l'introduction, les atomes sont composés de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les neutrons résident au centre de l'atome, appelé le noyau. Mais il n'y a pas d'électrons dans le noyau. Les électrons sont dans un mouvement continu autour du noyau. Ils ne se déplacent pas dans des chemins aléatoires. Il existe des chemins spécifiques où les électrons peuvent être localisés. Celles-ci sont connues comme des coquilles d'électrons. Une couche d'électrons est une région où un électron peut résider avec la probabilité la plus élevée.

Les coquilles d'électrons sont situées à différentes distances du noyau. Ils ont des énergies spécifiques et discrètes. Par conséquent, ces couches d'électrons sont également appelées niveaux d'énergie. Ceux-ci sont nommés K, L, M, N, etc. en partant du plus proche du noyau. La plus petite couche d'électrons a la plus basse énergie.

Chaque couche d'électrons est caractérisée par des nombres quantiques. Les coquilles électroniques ont des coquilles secondaires. Ces sous-coquilles sont composées d'orbitales. Ces orbitales sont différentes les unes des autres en fonction du moment cinétique des électrons dans ces orbitales. Ces orbitales ont également des formes différentes. Les sous-coquilles sont nommées s, p, d et f.

Les sous-coquilles ont des lobes (orbitales) dans différents plans. Les lobes sont les régions où résident les électrons. La taille, la forme et le nombre de ces lobes sont différents les uns des autres pour différentes orbitales.

Figure 1: Différents lobes d'orbitaux

Comme le montre l'image ci-dessus, les lobes sont situés dans des plans différents. Les plans où aucune orbite ne peut être vue sont appelés des nœuds. Il n'y a pas d'électrons dans les nœuds. Par conséquent, les nœuds sont les régions où la probabilité qu'un électron soit trouvé est nulle. Par exemple, comme indiqué dans l'image ci-dessus, il n'y a pas d'orbitales pour les plans d_xz et d_yz pour le d_xy orbital.

Que sont les nœuds radiaux?

Les nœuds radiaux sont des régions sphériques où la probabilité de trouver un électron est égale à zéro. Cette sphère a un rayon fixe. Par conséquent, les nœuds radiaux sont déterminés radialement. Les nœuds radiaux apparaissent lorsque le nombre quantique principal augmente. Le nombre quantique principal représente les couches d'électrons.

Lors de la recherche de nœuds radiaux, la fonction de densité de probabilité radiale peut être utilisée. La fonction de densité de probabilité radiale donne la densité de probabilité pour un électron d'être à un point situé à la distance r du proton. L'équation suivante est utilisée à cette fin.

Ψ (r, θ, Φ) = R (r) Y (θ, Φ)

Où Ψ est la fonction d'onde, R (r) est la composante radiale (ne dépend que de la distance au noyau) et Y (θ,) est la composante angulaire. Un nœud radial se produit lorsque le composant R (r) devient zéro.

Quels sont les nœuds angulaires

Les nœuds angulaires sont des plans plats (ou des cônes) où la probabilité de trouver un électron est égale à zéro. Cela signifie que nous ne pouvons jamais trouver un électron dans un nœud angulaire (ou tout autre). Tandis que les nœuds radiaux sont situés à des rayons fixes, les nœuds angulaires sont situés à des angles fixes. Le nombre de nœuds angulaires présents dans un atome est déterminé par le nombre quantique de moment cinétique. Les nœuds angulaires apparaissent lorsque le nombre quantique de moment cinétique augmente.

Similitudes entre les nœuds radiaux et angulaires

Les deux représentent les régions d'atomes où un électron ne peut pas être trouvé.
Les deux types dépendent des nombres quantiques.

Différence entre les nœuds radiaux et angulaires

Définition

Nœuds radiaux: Les nœuds radiaux sont des régions sphériques où la probabilité de trouver un électron est nulle.

Noeuds angulaires: Les nœuds angulaires sont des plans plats (ou des cônes) où la probabilité de trouver un électron est nulle.

Forme

Nœuds radiaux: Les nœuds radiaux sont sphériques.

Noeuds angulaires: Les nœuds angulaires sont des plans ou des cônes.

Propriétés caractéristiques

Nœuds radiaux: Les nœuds radiaux ont des rayons fixes.

Noeuds angulaires: Les nœuds angulaires ont des angles fixes.

Nombre de nœuds

Nœuds radiaux: Le nombre de nœuds radiaux présents dans un atome est déterminé par le nombre quantique principal.

Noeuds angulaires: Le nombre de nœuds angulaires présents dans un atome est déterminé par le nombre quantique de moment angulaire..

Conclusion

Les nœuds sont des régions d'atomes où aucun électron ne peut jamais être trouvé. Il existe deux types de nœuds: les nœuds radiaux et les nœuds angulaires. La principale différence entre les nœuds radiaux et les nœuds angulaires est que les nœuds radiaux sont sphériques, alors que les nœuds angulaires sont généralement des plans plats..

Références:

1. “Radial Nodes.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 8 janv. 2017, disponible ici.
2. “Electronic Orbitals.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 19 nov. 2017, disponible ici.
3. «Atomic orbital». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9 décembre 2017, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. Orbitales à un électron »Par haade - Son propre travail, basé sur différentes sources, esquisse des modèles NON générés par ordinateur (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

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