Différence entre la loi du taux et la loi de l'action de masse

Principale différence - loi tarifaire vs loi d’action de masse

Les réactifs et les produits sont des composants essentiels des réactions chimiques. Les réactifs sont les espèces chimiques qui agissent comme matière première d'une réaction chimique. Les réactifs sont souvent instables et subissent différentes réactions chimiques pour devenir stables. Parfois, les réactifs sont stables, mais peuvent subir des réactions chimiques lorsque la température ou tout autre paramètre est modifié. Les produits sont le résultat d'une réaction chimique. La loi de la vitesse et la loi de l'action de masse sont deux termes qui décrivent le comportement des composants dans une réaction chimique. La principale différence entre la loi du taux et la loi de l'action de masse est que la loi de vitesse s’applique uniquement aux réactifs d’une réaction, tandis que la loi d’action de masse s’applique aux réactifs et aux produits d’une réaction.

Zones clés couvertes

1. Quelle est la loi des taux
      - Définition, équation, propriétés, exemples
2. Quelle est la loi de l'action de masse
      - Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la différence entre la loi du taux et la loi de l'action de masse
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: loi de l’action de masse, produits, loi des taux, réactifs, coefficient stœchiométrique

Quelle est la loi des taux

La loi de vitesse est une équation qui exprime la vitesse d'une réaction chimique. Les composants de la loi de vitesse sont la constante de vitesse, la concentration en réactif et l'ordre de la réaction en ce qui concerne les concentrations en réactif. A titre d'exemple, considérons que la réaction entre A et B donnera C comme produit.

A + B → C

Par conséquent, la loi de vitesse de cette réaction peut être donnée comme,

R = k [A]^m[B]ⁿ

où,

R est le taux de la réaction,

K est le taux constat,

[A] est la concentration de A,

[B] est la concentration de B,

m est l'ordre de la réaction par rapport à [A],

n est l'ordre de la réaction par rapport à [B].

La loi de vitesse indique si une réaction est dans une cinétique d'ordre zéro, une cinétique du premier ordre ou une cinétique du second ordre. La constante de vitesse ne dépend que de la température du système. Cependant, la loi sur les taux ne comprend pas les concentrations ou tout autre détail relatif aux produits.

Figure 1: L’iodométrie peut être utilisée pour déterminer la loi de vitesse de réaction entre le thiosulfate de sodium et de l’iode

Dans le cas des gaz, on peut utiliser la pression partielle à la place de la concentration car la concentration n'est pas donnée pour les gaz.

Quelle est la loi de l'action de masse

La loi de l'action de masse est l'équation qui représente le rapport entre les masses de produits et les réactifs qui sont élevées à la puissance de leur coefficient stœchiométrique. Cependant, cette théorie a été modifiée en raison des découvertes modernes et la modification de cette loi représente le rapport entre les concentrations de réactifs et de produits élevés à la puissance de leurs coefficients stœchiométriques..

La loi de l'action de masse peut être utilisée en toute circonstance. Pour les systèmes en équilibre, la loi de l'action de masse est donnée comme une constante 'K_eq"Dans des conditions constantes (telles que température et pression constantes).

aA + bB → cC

Pour l’équation ci-dessus, la loi d’action de masse peut être écrite comme ci-dessous, en tenant compte des concentrations de réactifs et de produits..

K_eq   = [C]^c  / [UNE]^une[B]^b

où,

K_eq est la constante d'équilibre,

[A] est la concentration de A et “a” est le coefficient stœchiométrique de A

[B] est la concentration de B et “b” est le coefficient stœchiométrique de B

[C] est la concentration de C et “c” est le coefficient stœchiométrique de C

Différence entre la loi du taux et la loi de l'action de masse

Définition

Loi de taux: La loi du taux est une équation qui exprime le taux d'une réaction chimique.

Loi de l'action de masse: La loi d’action de masse est l’équation qui représente le rapport entre les masses de produits et les réactifs qui sont élevées à la puissance de leur coefficient stœchiométrique.

Composants de l'équation

Loi de taux: L'équation de la loi de vitesse est composée de la constante de vitesse et des concentrations de réactifs ainsi que de l'ordre de la réaction.

Loi de l'action de masse: L'équation de la loi d'action de masse inclut les concentrations de réactifs et de produits élevés à la puissance de leur coefficient stœchiométrique.

Des produits

Loi de taux: Les produits de la réaction ne sont pas inclus dans l'équation de la loi des taux.

Loi de l'action de masse: Les produits de la réaction sont inclus dans l'équation de la loi de l'action de masse.

Constante de proportionnalité

Loi de taux: Une constante de proportionnalité est utilisée dans la loi des taux. C’est la constante de vitesse 'k'.

Loi de l'action de masse: Une constante de proportionnalité n'est pas utilisée en loi d'action de masse.

Détails donnés

Loi de taux: La loi des taux donne le taux d'une réaction particulière.

Loi de l'action de masse: La loi de l'action de masse donne la direction dans laquelle la réaction favorise la suite.

Coefficient stœchiométrique

Loi de taux: En loi de vitesse, les concentrations de réactifs sont élevées à une puissance pouvant être égale ou non au coefficient stœchiométrique de la réaction.

Loi de l'action de masse: Dans la loi de l'action de masse, les concentrations de réactifs et de produits sont portées à la puissance de leur coefficient stœchiométrique.

Conclusion

La loi du taux et la loi de l'action de masse expliquent la cinétique chimique des réactions. Il est donc très important de connaître le sens exact de ces termes. La principale différence entre la loi du taux et la loi de l'action de masse réside dans le fait que la loi du taux est donnée en considérant uniquement les réactifs d'une réaction, tandis que la loi en action de masse est donnée en considérant à la fois les réactifs et les produits d'une réaction..

Références:

1. ”La loi des taux - Manuel illimité ouvert.” Sans bornes. Boundless, 26 mai 2016. Web. Disponible ici. 14 juillet 2017. 
2. «Loi de l'action de masse». Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Disponible ici. 14 juillet 2017. 

 Courtoisie d'image:

1. "Mélange de titrage iodométrique" - LHcheM - Catalogue (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia