Différence entre saponification et neutralisation

Différence principale - saponification vs neutralisation

La saponification et la neutralisation sont des réactions chimiques très importantes utilisées à la fois en laboratoire et à l'échelle industrielle. La saponification est généralement la formation de savon sous la forme d'une suspension. Cela est dû au clivage d'un triglycéride en glycérol et en acides gras. La neutralisation est la formation d'un milieu neutre après une réaction chimique. Ceci peut être observé principalement dans les réactions acide-base. Les acides sont capables de libérer H⁺ les ions et les bases sont capables de libérer OH^- les ions. Quand tout H⁺ les ions libérés par l'acide réagissent avec tous les OH^- ions libérés par la base, on dit que le milieu a été neutralisé. La principale différence entre saponification et neutralisation est que la saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate, tandis que la neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique.

Zones clés couvertes

1. Quelle est la saponification
     - Définition, mécanisme, relargage
2. Qu'est-ce que la neutralisation?
     - Définition, différents types
3. Quelle est la différence entre saponification et neutralisation
     - Comparaison des différences clés

Mots-clés: base, acide carboxylique, ester, exothermique, acides gras, glycérol, hydroxyde de potassium, saponification, savon, triglycérides 

Quelle est la saponification

La saponification est un processus par lequel les triglycérides réagissent avec l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire du glycérol et un sel d'acide gras appelé «savon». La saponification comprend le clivage d'un ester en acide carboxylique et en alcool en utilisant NaOH ou KOH en présence d'eau. Ici, en raison de la basicité du milieu, l’ion carboxylate est produit à la place de l’acide carboxylique.

Un triglycéride est un ester dérivé de la réaction entre un glycérol et des acides gras. Ici, une molécule de glycérol est combinée à trois molécules d'acide gras. Chaque acide gras a un groupe acide carboxylique. La molécule de glycérol a trois groupes hydroxyle (-OH). Par conséquent, trois acides gras peuvent se combiner avec ces trois groupes hydroxyle formant l'ester. Dans la saponification, trois acides gras se séparent du glycérol.

Le mécanisme de saponification comprend les étapes suivantes:

1. Attaque nucléophile
2. Départ du groupe
3. Déprotonation

Figure 1: Mécanisme de saponification

En général, la réaction chimique entre toute graisse et NaOH est une saponification. La réaction est exothermique, dans laquelle la chaleur est libérée à l'environnement. Lorsque le savon est formé par saponification, il reste sous forme de suspension. Ensuite, le savon peut être séparé via un savon de salaison (formation de savon solide à partir de la suspension en ajoutant du sel à la suspension).

Qu'est-ce que la neutralisation?

Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base qui produit une solution neutre. Une solution neutre aura toujours le pH 7. Cette réaction implique la combinaison de H⁺ ions et OH^- des ions pour former des molécules d'eau.

Si le pH final d'un mélange réactionnel acide et base est 7, cela signifie des quantités égales de H⁺ et OH^- les ions ont réagi ici (pour former une molécule d’eau, un H⁺ ion et un OH^- les ions sont nécessaires). Les acides et les bases ayant réagi peuvent être forts ou faibles. Les réactions varient en fonction de ce fait.

Neutralisation base acide forte

• Les acides forts et les bases fortes sont complètement dissociés en ions en milieu aqueux. Par conséquent, ils libèrent tous les H possibles⁺ et OH^- des ions dans le milieu.

Neutralisation base acide faible

• Ce type de réaction ne donne pas une neutralisation complète car les acides faibles et les bases faibles ne se dissocient pas complètement en leurs ions. Par conséquent, un acide faible ne peut pas être neutralisé par une base faible et vice versa..

Neutralisation de base acide-forte faible

• La neutralisation d’un acide faible avec une base forte confère au milieu un pH supérieur à 7.

Neutralisation des bases fortes faiblement acides

• La neutralisation d'un acide fort avec une base faible entraîne un pH inférieur à 7.

  Figure 2: Réalisation d'une réaction acide-base

Différence entre saponification et neutralisation

Définition

Saponification: La saponification est un processus par lequel les triglycérides réagissent avec l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire du glycérol et un sel d'acide gras appelé «savon»..

Neutralisation: Une réaction de neutralisation est une réaction chimique entre un acide et une base qui produit une solution neutre (pH = 7)..

Principe

Saponification: La saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate.

Neutralisation: La neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique.

Produits finaux

Saponification: La saponification donne du glycérol et un sel d'acide gras (savon).

Neutralisation: La neutralisation donne un sel et de l'eau.

Réaction chimique

Saponification: La saponification comprend la réaction entre un ester et l'hydroxyde de sodium ou de potassium en présence d'eau.

Neutralisation: La neutralisation inclut la réaction entre un acide (fort ou faible) et une base (forte ou faible).

Résultat final

Saponification: La saponification forme du savon sous forme de suspension qui peut être séparée par relargage du savon.

Neutralisation: La neutralisation forme un milieu de pH 7.

Conclusion

La saponification est essentiellement la formation de savon. Cela implique le clivage d'un ester en alcool et en acide carboxylique (en milieu basique, un ion carboxylate est formé). La neutralisation, par contre, est la formation d'un milieu neutre après la réaction entre un acide et une base. La principale différence entre saponification et neutralisation réside dans le fait que la saponification comprend le clivage d'un ester en alcool et en ion carboxylate, tandis que la neutralisation comprend la formation d'un milieu neutre après la réaction chimique..

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Définition et réaction de la saponification.” ThoughtCo, 3 octobre 2017, disponible ici.
2. Libretexts. “Saponification.” Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 juillet 2016, disponible ici.
3. Helmenstine, Anne Marie. «Définition de la neutralisation». ThoughtCo, 26 avril 2016, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Hydrolysis d'ester Wikipedia». Par Chem540grp5f08 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Titration” de Jfreyre ~ commonswiki suppose- son propre travail est assumé (basé sur les revendications du droit d'auteur) (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia