Différence entre les bases fortes et faibles

Différence principale - bases fortes vs faibles

Une base est un composé qui peut neutraliser un acide. Par conséquent, une base devrait avoir un groupe hydroxyle (-OH) qui peut être libéré sous forme d'ion hydroxyle. Les acides étant capables de libérer des protons (ions H +), ils peuvent être neutralisés par les ions hydroxyles libérés par la base. Les bases peuvent être classées en deux types principaux: les bases fortes et les bases faibles. Les bases fortes sont très réactives et corrosives. Mais les bases faibles ne sont pas très réactives. Il existe un certain nombre de bases fortes et de bases faibles qui sont très utiles dans les applications de laboratoire et industrielles. La principale différence entre une base forte et une base faible est que les bases fortes peuvent se dissocier complètement pour donner tous les ions hydroxyle disponibles au système, tandis que les bases faibles sont partiellement dissociées pour donner une partie des ions hydroxyle dont il dispose.

Zones clés couvertes

1. Quelle est une base forte
      - Définition, propriétés, réactions avec exemples
2. Qu'est-ce qu'une base faible?
      - Définition, propriétés, réactions avec exemples
3. Quelle est la différence entre des bases fortes et faibles
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Acides, Dissociation, Constante de dissociation, Hydroxyl Ion, Bases fortes, Bases faibles

Quelle est une base forte

Une base forte est un composé qui peut se dissocier complètement en son cation et son ion hydroxyle dans une solution aqueuse. Les hydroxydes des métaux des groupes 1 et 2 sont généralement considérés comme des bases fortes, car ils sont composés de cations très petits par rapport à l’ion hydroxyle. Par conséquent, ils ont une forte liaison ionique. Dans une solution aqueuse, ces deux ions peuvent être complètement séparés, fournissant au système des ions hydroxyle.

Certaines bases ne sont pas complètement dissoutes dans l'eau; par exemple, l'hydroxyde de calcium. Mais elle est également considérée comme une base forte, car elle peut se scinder complètement en ions. Le pH d’une solution nous donne une idée du type de base qu’il contient. Si la valeur du pH est très proche de 14, cette solution est fortement basique. Un pH élevé signifie une très faible concentration de H⁺ des ions.

Figure 1: NaOH est une base forte corrosive en raison de sa réactivité élevée..

La formule moléculaire de la base déterminera la quantité d'ions hydroxyles libérés par cette base. Une base forte ayant un groupe hydroxyle par molécule libère une mole d'ions hydroxyle par mole de base. Ex: NaOH est une base forte. Il libère un ion hydroxyle par une molécule de NaOH.

Qu'est-ce qu'une base faible?

Une base faible est un composé partiellement dissocié en son ion hydroxyle et le cation créant une condition d'équilibre. Cela s'appelle une base faible car elle ne peut pas se dissocier complètement en son cation et en l'anion hydroxyle. Le pH d’une solution peut être utilisé pour identifier approximativement la présence d’une base faible. Les valeurs de pH supérieures à 7 sont considérées comme des bases faibles.

Figure 2: L’hydroxyde d’ammonium est une base faible.

Des bases faibles peuvent créer un équilibre dans une solution aqueuse; puisque la base est partiellement dissociée en ses ions, les molécules de base restantes et les ions dissociés sont en équilibre. A une température donnée, la dissociation d'une base faible donne le même rapport entre les ions et la base restante. Cette valeur constante s'appelle la constante d'équilibre, Kb. Pour les bases faibles, la valeur en Ko est très basse. En d'autres termes, si la valeur de pKb est très élevée, elle présente les caractéristiques d'une base faible. Mais si la valeur de pKb est très faible, on peut la classer comme une base forte plutôt que comme une base faible.

Différence entre les bases fortes et faibles

Définition

Bases fortes: Une base forte est un composé qui peut se dissocier complètement en son cation et son ion hydroxyle en solution aqueuse.

Bases faibles: Une base faible est un composé qui se dissocie partiellement en son ion hydroxyle et le cation créant une condition d'équilibre.

Dissociation

Bases fortes: Les bases fortes se dissocient en ions presque 100%.

Bases faibles: Les bases faibles se dissocient partiellement en ions.

pH

Bases fortes: Une valeur de pH plus proche de 14 indique une base forte.

Bases faibles: Une valeur de pH plus proche de 7 mais supérieure à 7 indique une base faible.

Réactivité

Bases fortes: Les bases fortes sont très réactives.

Bases faibles: Les bases faibles sont moins réactives que les bases fortes.

pKb

Bases fortes: La valeur pKb pour les bases fortes est presque nulle ou très faible.

Bases faibles: La valeur pKb pour les bases faibles est très élevée.

Conclusion

Les bases fortes et les bases faibles sont des composés basiques pouvant libérer des ions hydroxyles (OH^-) en solution aqueuse. Bien que les deux soient des bases, il existe plusieurs différences entre elles. La principale différence entre une base forte et une base faible est que les bases fortes peuvent se dissocier complètement pour donner tous les ions hydroxyle disponibles au système, tandis que les bases faibles sont partiellement dissociées pour donner une partie de leurs ions hydroxyle..

Références:

1. «Base forte: Définition et exemples». Study.com, disponible ici. Consulté le 14 septembre 2017.
2. «Bases fortes et faibles». Chemguide, disponible ici. Consulté le 14 septembre 2017.

Courtoisie d'image:

1. «Produits chimiques de laboratoire corrosifs à base d’hydroxyde de sodium 6 mol» »par maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2. «NH4OH» par skycaptaintwo (CC BY 2.0) via Flickr