Différence entre la solution vraie et la dispersion colloïdale

Différence principale - Solution vraie vs dispersion colloïdale

Une solution est un mélange de deux substances ou plus dans la phase liquide. Une dispersion est un système composé d'un mélange de deux substances ou plus qui existe en tant que système à deux phases. Certaines solutions sont transparentes tandis que d'autres sont opaques. Une vraie solution est une solution transparente claire tandis qu'une dispersion colloïdale est un mélange translucide trouble. La principale différence entre la solution vraie et la dispersion colloïdale est que une vraie solution est essentiellement en phase liquide alors qu'une dispersion colloïdale peut exister en différentes phases.

Zones clés couvertes

1. Qu'est-ce qu'une vraie solution?
      - Définition, propriétés, exemples
2. Qu'est-ce qu'une dispersion colloïdale?
      - Définition, propriétés spécifiques, exemples
3. Quelle est la différence entre la solution vraie et la dispersion colloïdale
      - Comparaison des différences clés

Termes clés: Colloïde, Dispersion colloïdale, Translucide, Transparent, Solution vraie

Qu'est-ce qu'une vraie solution?

Une vraie solution est un mélange homogène de deux solutés ou plus et d’un solvant. Ce mélange est en phase liquide et est transparent. Par conséquent, cette vraie solution ne peut pas disperser ou réfléchir la lumière qui passe à travers la solution. Les particules dans la solution ne sont pas visibles à l'œil nu. Il a été constaté que la taille des particules dans une solution vraie est inférieure à 1 nm. Ces particules ne sont souvent pas visibles même sous de puissants microscopes.

Une vraie solution est essentiellement un mélange homogène. Dans une vraie solution, les molécules de soluté et de solvant ne peuvent pas être distinguées au microscope. Par conséquent, la composition chimique et les autres propriétés d’une solution vraie sont uniformes dans l’ensemble de la solution vraie. Une vraie solution est claire et transparente. Le soluté et le solvant ne peuvent pas être séparés par filtration car les molécules de soluté et de solvant sont toutes deux très petites..

Figure 1: La solution saline est une vraie solution

Le sucre dans l'eau et le sel dans l'eau sont de bons exemples de solutions vraies. Lorsque le sucre ou le sel est dissous dans de l'eau, la solution finale est une solution transparente et transparente ayant d'autres propriétés chimiques et physiques similaires à une solution vraie..

Qu'est-ce qu'une dispersion colloïdale?

Une dispersion colloïdale est un système hétérogène constitué d’une phase dispersée et d’un milieu de dispersion. La phase dispersée est une phase dans un système à deux phases. Il comprend des particules colloïdales. Ces particules peuvent être des particules solides, des agrégats, des gouttelettes, etc. en poudre fine. Le milieu de dispersion est l'autre phase du système à deux phases. C'est le milieu liquide ou gazeux dans lequel la phase dispersée est répartie.

Figure 2: Les halogénures d'argent sont des dispersions colloïdales

Il existe plusieurs types de dispersions colloïdales en fonction de l'état du milieu de dispersion et de la phase dispersée. (Le milieu de dispersion et la phase dispersée peuvent exister dans n'importe quel état de la matière: solide, liquide et gazeux).

Types de dispersions colloïdales

Il existe huit principales dispersions colloïdales différentes,

1. Mousse
2. Mousse solide
3. Aérosol liquide
4. Émulsion
5. Les gels
6. Aérosols solides
7. Sol
8. Sol solide

Certains exemples courants de suspensions colloïdales comprennent le savon, la bière, le brouillard, la poussière, le lait, le caoutchouc, la poussière, la pâte, l'encre, etc..

Différence entre la solution vraie et la dispersion colloïdale

Définition

Véritable solution: Une vraie solution est un mélange homogène de deux solutés ou plus et d’un solvant.

Dispersion colloïdale: Une dispersion colloïdale est un système hétérogène constitué d’une phase dispersée et d’un milieu de dispersion..

La nature

Véritable solution:  Une vraie solution est homogène.

Dispersion colloïdale:  Une dispersion colloïdale est hétérogène.

Transparence

Véritable solution:  Une vraie solution est transparente.

Dispersion colloïdale:  Une dispersion colloïdale est translucide.

Taille des particules

Véritable solution:  Une vraie solution est composée de particules ayant des diamètres inférieurs à 1 nm.

Dispersion colloïdale:  Une dispersion colloïdale est composée de particules ayant un diamètre de 1 à 100 nm..

Filtration

Véritable solution:  Dans une vraie solution, les particules de soluté ne peuvent pas être obtenues par filtration.

Dispersion colloïdale:  Dans une solution colloïdale, les particules de soluté peuvent être obtenues par filtration.

Visibilité

Véritable solution:  Les particules dans une vraie solution ne peuvent pas être observées au microscope.

Dispersion colloïdale:  Les particules dans une solution colloïdale peuvent être observées à l'œil nu ou au microscope.

Conclusion

Une solution en chimie est un mélange liquide contenant deux substances ou plus. Une dispersion est un mélange hétérogène de substances qui sont deux phases différentes. Cette dispersion de colloïdes est connue sous le nom de dispersion colloïdale. La principale différence entre la solution vraie et la dispersion colloïdale réside dans le fait qu’une solution vraie se trouve essentiellement en phase liquide, alors qu’une dispersion colloïdale peut exister dans différentes phases..

Références:

1. Helmenstine, Anne Marie. "En savoir plus sur la chimie des mélanges, les solutions, les suspensions et plus." ThoughtCo, disponible ici.
2. «Dispersions colloïdales». Apprentissage de la chimie, disponible ici.
3. «Solution colloïdale». Apprentissage de la chimie, disponible ici.

Courtoisie d'image:

1. “SaltInWaterSolutionLiquid” Par Chris 73 / Wikimedia Commons (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimeida
2. “Les précipités d’halogénures d’argent communs” par Cychr (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia