Différence entre la valence et la covalence
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Différence principale - Valency vs Covalency
Un atome est la pierre angulaire de la matière. Chaque atome est composé d'un noyau et d'un nuage d'électrons. Le noyau est le noyau de l'atome et il est entouré par le nuage d'électrons. Le concept de nuage d'électrons évolue en fonction de la probabilité de la position d'un électron. Cela signifie qu'un électron est toujours en mouvement autour du noyau. Cette voie s'appelle une orbite ou une coquille. On dit que les électrons se déplacent le long de ces orbitales. La valence et la covalence sont deux termes liés au nombre d'électrons présents dans un atome. La principale différence entre la valence et la covalence est que valence est le nombre d'électrons qu'un atome perdra ou gagnera pour se stabiliser tandis que la covalence est le nombre maximal de liaisons covalentes qu'un atome peut former à l'aide de ses orbitales vides.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que la valence?
- Définition, propriétés, exemples
2. Quelle est la covalence
- Définition, propriétés, exemples
3. Quelle est la différence entre la valence et la covalence
- Comparaison des différences clés
Termes clés: atome, covalence, liaison covalente, électron, orbital, shell, valence
Qu'est-ce que la valence?
La valence peut être définie comme le nombre d'électrons qu'un atome va perdre ou gagner pour se stabiliser. Les électrons de l'orbitale extérieure d'un atome sont appelés électrons de valence. Parfois, le nombre d'électrons de valence est considéré comme la valence de cet élément. Par exemple, la valence de l'hydrogène (H) est égale à 1 puisque l'atome d'hydrogène peut être stabilisé en perdant ou en gagnant un électron. L'atome de chlore a 7 électrons dans l'orbitale la plus externe (le nombre d'électrons de valence est de 7), mais en gagnant un électron de plus, il peut obtenir la configuration électronique du gaz noble de l'argon (Ar) qui est plus stable. Il est facile d’obtenir un électron au lieu de perdre 7 électrons. La valence du chlore est donc considérée comme égale à 1..
La configuration électronique d'un élément donne la valence d'un élément particulier. Le tableau suivant montre certains des éléments avec leurs valances.
| Élément | Configuration électronique | Les électrons doivent être obtenus ou libérés pour obéir à la règle de l'octet | Valence |
| Sodium (Na) | 1s22s22p63s1 | (-)1 | 1 |
| Calcium (Ca) | 1s22s22p63s23p64s2 | (-) 2 | 2 |
| Azote (N) | 1s22s22p3 | (+) 3 | 3 |
| Chlore (Cl) | 1s22s22p63s23p5 | (+) 1 | 1 |
Le tableau ci-dessus montre la valence de certains éléments. Là, la marque (-) indiquait le nombre d’électrons à éliminer pour se stabiliser. La marque (+) indique le nombre d’électrons à obtenir pour se stabiliser.
Figure 1: Le tableau périodique des éléments
En dehors de cela, le tableau périodique des éléments peut également donner une idée de la valence d'un élément. Les éléments du groupe 1 ont toujours la valence 1 et pour les éléments du groupe 2, la valence est 2.
Quelle est la covalence
La covalence est le nombre maximal de liaisons covalentes qu'un atome peut former à l'aide de ses orbitales vides. La covalence dépend du nombre d'électrons de valence d'un élément. Par exemple, le nombre d'électrons de valence présents dans l'hydrogène est égal à 1 et la covalence de l'hydrogène est également égale à 1 car il ne possède qu'un seul électron qui peut être partagé avec un autre atome pour former une liaison covalente..
Si un élément tel que le carbone est considéré, la configuration électronique du carbone est 1s22s22p2. Le nombre d'électrons de valence du carbone est 4. Il a des orbitales p vides. Par conséquent, les deux électrons de l’orbite 2s peuvent être séparés et inclus dans ces orbitales p. Ensuite, il y a 4 électrons non appariés dans le carbone. Ainsi, le carbone a 4 électrons à partager pour former des liaisons covalentes. Par conséquent, la covalence du carbone est de 4. C'est le nombre maximal de liaisons covalentes qu'un atome de carbone peut avoir. Ceci est expliqué par les diagrammes orbitaux ci-dessous.
Les électrons de valence du carbone;
La propagation des électrons aux orbitales vides;
Maintenant, il y a 4 électrons non appariés pour le carbone à partager avec d'autres atomes afin de former des liaisons covalentes.
Différence entre la valence et la covalence
Définition
Valence: La valence est le nombre d'électrons qu'un atome va perdre ou gagner pour se stabiliser.
Covalence: La covalence est le nombre maximal de liaisons covalentes qu'un atome peut former à l'aide de ses orbitales vides.
Relation avec Valence Electrons
Valence: La valence peut être égale au nombre d'électrons de valence ou non.
Covalence: La covalence dépend du nombre d'électrons de valence.
Orbitales vides
Valence: Valency donne le nombre d'électrons nécessaires pour remplir les orbitales vides.
Covalence: La covalence dépend du nombre d'orbitales vides présentes dans un atome.
Type de liaison
Valence: La valence peut être donnée pour des éléments pouvant former des liaisons ioniques ou covalentes.
Covalence: La covalence ne peut être donnée que pour les éléments pouvant former des liaisons covalentes.
Conclusion
La valence peut parfois être égale au nombre d'électrons de valence d'un atome, mais le plus souvent ils sont différents. Cependant, la covalence dépend totalement du nombre d'électrons de valence d'un atome. En effet, les électrons de valence déterminent le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut avoir. Il est donc important de connaître la différence entre la valence et la covalence.
Références:
1. «Covalence». Chimie-covalence et structures moléculaires. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 18 juillet 2017.
2. “Valence (chimie).” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 08 juillet 2017. Web. Disponible ici. 18 juillet 2017.
Courtoisie d'image:
1. «Tableau périodique» par LeVanHan - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
