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Distinguer les acides binaires des oxyacides

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Différence principale - Acides binaires vs Oxyacides

Les acides binaires et les oxyacides sont deux types de composés acides. Les acides binaires sont des composés qui contiennent toujours un atome d'hydrogène lié à un élément différent; par conséquent, ils sont également connus comme hydracides. Ici, l'atome d'hydrogène est lié à un non-métal tel qu'un halogène, un soufre, etc. Les oxyacides sont des composés qui contiennent essentiellement de l'oxygène. La principale différence entre les acides binaires et les oxyacides est que les acides binaires ont pour formule générale H-X alors que les oxyacides ont pour formule générale H-O-X. Ainsi, la formule générale de ces acides permet de distinguer les acides binaires des oxyacides..

Zones clés couvertes

1. Quels sont les acides binaires
     - Définition, exemples
2. Quels sont les Oxyacides
     - Définition, propriétés, exemples
3. Comment distinguer les acides binaires et les oxyacides
     - Comparaison des différences clés

Termes clés: Acide, Acide binaire, Électronégativité, Halogène, Hydracides, Oxyacide, Non-métal

Quels sont les acides binaires

Un acide binaire est un composé binaire dans lequel un élément est l'hydrogène et l'autre un non-métal. Ces composés sont également connus sous le nom de hydracides parce qu'ils ont essentiellement de l'hydrogène. Le non-métal est un élément chimique dans le bloc p du tableau périodique des éléments. Les acides binaires ne sont pas toujours des molécules diatomiques; ils ont juste deux éléments différents liés l'un à l'autre. Le formel général est H-X.

Figure 1: HCl est un acide binaire

Les acides binaires sont capables de donner des atomes d’hydrogène au milieu (H+). La nomenclature des acides binaires a la même structure. Si l'acide binaire est sous forme pure, le nom commence par «hydrogène» et le nom anionique se termine par «-ide». Voici quelques exemples d’acides binaires..

  • Acides binaires diatomiques - HCl, HI, etc..
  • Acides binaires polyatomiques - H2S
  • Acides binaires contenant des halogènes - HF, HCl, HBr et HI

Quels sont les Oxyacides

Un oxyacide est un acide contenant un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène et au moins un autre élément. La structure générale d'un oxyacide est H-O-X. Un composé répondant à cette formule peut se dissocier dans le milieu aqueux de deux manières différentes, comme indiqué ci-dessous..

X − O − H ⇄ (X − O)-   +   H+

X − O − H ⇄ X+      +    OH-

Si l'atome X a une forte électronégativité, les électrons de l'atome d'oxygène sont attirés par celui-ci. Ensuite, la liaison entre l'oxygène et l'hydrogène devient faible. En conséquence, l’atome d’hydrogène est libéré comme indiqué dans la première équation. Ce type de réaction est donné par les oxyacides.

Figure 2: L’acide phosphorique est un oxacide

Mais si l'électronégativité de X est faible, il a tendance à libérer des ions hydroxyde, comme indiqué dans la deuxième équation. Ex: NaOH. Ces composés peuvent être parfois amphotères si l’électronégativité de X est une valeur modérée. Ce type de réactions est donné par les "oxoacides".

Exemples:

  • Oxyacides de soufre - H2ALORS4, H2ALORS3
  • Oxyacides du phosphore - H3PO4
  • Oxyacides d'azote - HNO3, HNO2

Distinguer les acides binaires des oxyacides

Définition

Acides binaires: Un acide binaire est un composé binaire dont l'un des éléments est l'hydrogène et l'autre un non-métal..

Oxyacides: Un oxyacide est un acide contenant un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène et au moins un autre élément..

Composants

Acides binaires: Les acides binaires contiennent essentiellement un atome d'hydrogène lié à un autre élément.

Oxyacides: Les oxyacides contiennent essentiellement au moins un atome d'oxygène.

Oxygène

Acides binaires: Les acides binaires ne contiennent pas d'oxygène.

Oxyacides: Les oxyacides contiennent essentiellement de l'oxygène.

Force

Acides binaires: La force d'un acide est déterminée par la force de la liaison entre les liaisons H-X dans les acides binaires.

Oxyacides: La force d'un acide est déterminée par l'électronégativité de l'atome X central dans les oxyacides.

Formule générale

Acides binaires: La formule générale des acides binaires est H-X.

Oxyacides: La formule générale des oxyacides est H-O-X.

Conclusion

Les acides binaires sont des composés contenant des atomes d'hydrogène liés à un élément chimique différent. Les oxyacides sont des composés acides contenant au moins un atome d'oxygène. C'est la formule générale de ces acides qui permet de distinguer les acides binaires des oxyacides; les acides binaires ont pour formule générale H-X alors que les oxyacides ont pour formule générale H-O-X.

Référence:

1. Helmenstine, Anne Marie. «Définition de l'acide binaire». ThoughtCo, 23 juin 2014, disponible ici.
2. Helmenstine, Anne Marie. «Définition et exemples d'Oxyacid.» ThoughtCo, 10 octobre 2017, disponible ici..
3. Zumdahl, Steven S. «Oxyacid». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 15 août 2008, disponible ici..

Courtoisie d'image:

1. «Dipolna molekula HCl» de Drago Karlo - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. «Dimensions 2D de l’acide phosphorique» (domaine public) via Commons Wikimedia

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