Comment trouver la formule moléculaire

La formule moléculaire est un moyen d’exprimer les atomes et leurs quantités présentes dans un composé. La formule moléculaire d'un composé est représentée par les symboles élémentaires et leurs rapports. Il est donc très important de savoir trouver la formule moléculaire d’un composé pour connaître les éléments présents dans un composé et leurs quantités..

Termes clés: Masse atomique, Carbone, Formule empirique, Hydrogène, Masse molaire, Formule moléculaire, Oxygène

Zones clés couvertes

1. Quelle est la formule moléculaire
      - Définition et explication
2. Comment trouver la formule moléculaire
      - Utiliser la formule empirique
3. Pourquoi est-il important de connaître la formule moléculaire
      - Applications de la formule moléculaire

Quelle est la formule moléculaire 

La formule moléculaire est la formule chimique d'un composé qui donne des informations sur les types et le nombre d'atomes composant le composé. Mais cela ne donne pas d'informations sur la disposition structurelle de ces atomes. Il ne donne pas non plus d'informations sur les types et le nombre de liaisons présentes entre ces atomes..

Comment trouver la formule moléculaire

La formule moléculaire d'un composé peut être trouvée avec l'utilisation de la formule empirique. La formule empirique est la formule chimique qui donne le rapport entre les atomes présents dans le composé. Il ne donne pas le nombre exact de chaque atome présent.

Avant de trouver la formule moléculaire, il faut trouver la formule empirique à partir des pourcentages en masse de chaque atome présent dans le composé. Considérons l'exemple suivant.

Notre composé est composé de 36% de carbone (C), 58% d'oxygène (O) et le reste est de l'hydrogène (H). La masse molaire du composé est donnée à 60 g / mol.

• Tout d'abord, supposons que nous avons 100 g du composé.
• Le pourcentage de H présent est = 100 - (36 + 58) = 6%
• Par conséquent, la quantité de C présente est de 36 g.

H présente est 6 g

O présente est de 58 g

• Ensuite, nous pouvons trouver les moles de chaque atome en divisant la masse de leurs masses molaires.

C = 36 g / 12 gmol^-1  = 3 mol

H = 6 g / 1 gmol^-1      = 6 mol

O = 58 g / 16 gmol^-1 = 3,625 mol

• Diviser le nombre de moles dans chaque atome par le plus petit nombre d'entre eux.

C = 3/3

H = 6/3

O = 3.625 / 3

• Supprimer les décimales et obtenir des nombres entiers.

C = 1

H = 2

O = 1,208 (arrondir à 1)

• Considérez les valeurs ci-dessus comme les rapports entre atomes.
• Alors la formule empirique peut être obtenue par ces rapports.

La formule empirique est CH₂O.

• La masse molaire était de 60 g / mol. Ensuite, nous devrions savoir combien de CH₂O unités sont présentes là-bas. Pour cela, commencez par calculer la masse molaire de la formule empirique, puis divisez la valeur de la masse molaire donnée de la valeur calculée..

Masse molaire de CH₂O = (1 x 12) + (2 x 1) + (1 x 16)

                 = 12 + 2 + 16

                 = 30

Donc le nombre de CH₂Les unités O présentes dans l'enceinte sont

                = 60/30

                 = 2

Par conséquent, le composé doit être (CH₂O) x 2

                 = C₂H₄O₂

Figure 01: Une suggestion pour C₂H₄O₂ molécule

Pourquoi est-il important de connaître la formule moléculaire?

La formule moléculaire fournit des informations sur les types d'atomes présents dans un composé et leurs rapports. Connaître la formule moléculaire est utile dans la classification des composés. Et aussi cela représente la masse molaire d'un composé. Le moyen le plus simple de trouver la masse molaire est d’ajouter les masses atomiques de chaque atome d’un composé. Par conséquent, la formule moléculaire est la clé pour connaître la masse molaire.

Conclusion

La manière de trouver la formule moléculaire d'un composé est expliquée dans cet article. Pour trouver la formule moléculaire, il faut connaître les pourcentages en masse de chaque atome de ce composé..

Courtoisie d'image:

1. “Essigsäure - Acetic acid” de NEUROtiker - Travail personnel, domaine public) via Commons Wikimedia

Références:

1.Helmenstine, Anne Marie. “Comment déterminer les formules empiriques et moléculaires d'un composé.” ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 22 juin 2017. 
2. “Formule moléculaire 2.” Chem.Ed. N.p., n.d. Web. Disponible ici. 22 juin 2017.