Différence entre l'acide fort et faible

Les acides sont des substances chimiques qui donnent des ions d'hydrogène ou des protons lorsqu'ils sont mélangés dans des solutions. Le nombre de protons émis par un acide particulier détermine en réalité la force de l'acide, qu'il s'agisse d'un acide fort ou d'un acide faible. Afin de comprendre la force des acides, il est nécessaire de comparer leur tendance à donner des protons à une base similaire (principalement de l’eau). La force est indiquée par un nombre appelé pKA.

Qu'est-ce qu'un acide fort?

Un acide est dit fort s'il se dissocie ou s'ionise complètement dans une solution. Cela signifie qu’il est capable de donner le plus grand nombre possible d’ions H + ou de protons lorsqu’il est mélangé dans une solution. Ces ions sont les particules chargées. Puisqu'un acide fort donne un plus grand nombre d'ions lorsqu'il se décompose ou s'ionise, cela signifie qu'un acide fort est un conducteur d'électricité.

Quand un acide se mélange dans H₂O, un proton (H⁺ ion) est porté à un H₂Molécule O pour générer un H3O⁺ (Ion Hydroxonium) et un - ion en fonction duquel l'acide est impliqué pour commencer.

Dans un scénario général,

De telles réactions chimiques peuvent être révérées, mais dans quelques cas, l’acide donne⁺ ion assez facilement et la réaction semble être à sens unique. Et l'acide est complètement dissocié.

Par exemple, lorsque le chlorure d'hydrogène se dissout dans H₂O pour fabriquer du HCl, si peu de réaction inverse se produit que nous pouvons écrire:

À un moment donné, une réaction virtuelle à cent pour cent aura lieu, dans laquelle le chlorure d’hydrogène présentera une réaction avec H3O.⁺ (Ion Hydroxonium) et Cl^- les ions. Ici, l'acide fort est le chlorure d'hydrogène.

Qu'est-ce qu'un acide faible?

Un acide est dit faible s'il s'ionise partiellement ou incomplètement, ne libérant qu'une partie de ses atomes d'hydrogène dans la solution. Par conséquent, il est moins capable, par rapport à un acide fort, d'émettre des protons. Les acides faibles ont un pKa plus élevé que les acides forts.

L'acide éthanoïque est un bon exemple d'acide faible. Il montre une réaction avec H₂O pour produire du H3O⁺ (Ions Hydroxonium) et CH₃COOH (ions éthanoate), mais la réaction inverse montre plus de succès que la réaction en avant. Les molécules réagissent assez facilement pour améliorer l’acide et le H₂O.

À tout moment, seulement environ un pour cent du CH₃Les molécules d'acide COOH montrent une conversion en ions. Il ne reste que les molécules simples d'acide acétique (systématiquement appelé acide éthanoïque).

Différence entre acide fort et acide faible

1. Définition

Acide fort

Un acide fort est un acide qui s'ionise complètement dans une solution aqueuse. Un acide fort perd toujours un proton (A H +) lorsqu'il est dissous dans H₂O. En d'autres termes, un acide fort est toujours sur ses gardes et assez efficace pour dégager des protons.

Acide faible

Un acide faible est un acide qui s'ionise partiellement dans une solution. Il ne dégage que peu de ses atomes d'hydrogène dans la solution. Par conséquent, il est moins capable qu'un acide fort.

2. Conductivité électrique

Acide fort

Les acides forts présenteront toujours une conductivité élevée. Les acides forts transmettent généralement plus de courant que les acides faibles pour la même tension et la même concentration.

Acide faible

Les acides faibles ont une faible conductivité. Ils sont de mauvais conducteurs et montrent une faible valeur pour le passage du courant

3. Vitesse de réaction

Acide fort

La vitesse de réaction est plus rapide dans les acides forts

Acide faible

La vitesse de réaction est plus lente dans les acides faibles

4. Exemples

Acide fort

Acide chlorhydrique (HCl), acide nitrique (HNO)₃), Acide perchlorique (HClO₄), Acide sulfurique (H₂ALORS₄), Acide iodhydrique (HI), acide bromhydrique (HBr), acide chlorique (HClO₃).

Acide faible

Acide sulfureux (H₂ALORS₃), Acide acétique (CH₃COOH), acide phosphorique (H₃PO₄), Acide benzoïque (C₆H₅COOH), acide fluorhydrique (HF), acide formique (HCOOH), acide nitreux (HNO₂).

5. pH

Acide fort

Dans un acide fort, le pH est généralement inférieur à 3. Les acides forts possèdent une concentration très élevée en ions H + (un acide de pH 3 a 0,001 mole par litre d'ions hydrogène).

Acide faible

Un acide faible a un pH compris entre 3 et 7.

6. Valeur de pKa

Acide fort

Dans un acide fort, la valeur de pKa est assez faible.

Acide faible

Dans un acide faible, la valeur de pKa est assez élevée.

7. Dissociation

Acide fort

HCl (g) + H2O (l) H₃O⁺(aq) + cl^-(aq)

Acide faible

CH₃COOH (l) + H2O (l) H₃O⁺(aq) + CH₃ROUCOULER^-(aq)

Résumé de Vs. acide fort Acide faible

Les points de différence entre les acides forts et les acides faibles ont été résumés ci-dessous: Tableau de comparaison