Différence entre adhérence et cohésion

Adhésion vs cohésion

En sciences, en particulier en chimie et en physique, de nombreuses techniques abordées sont très applicables à la vie de l'homme. Ces sujets expliquent souvent pourquoi certains phénomènes se produisent au quotidien. En ce qui concerne les forces naturelles, adhérence et cohésion sont souvent confondues.

Bien que ces termes aient la même signification, ils représentent en réalité les extrémités opposées de la même pièce. Fondamentalement, l’adhésion est l’attraction partagée entre plusieurs molécules différentes. C'est alors la réunion de différentes formes de matière. La cohésion, au contraire, est la force d'attraction entre molécules similaires. C’est simplement la force qui retient toutes les molécules d’un même type de matière ou d’objet.

Il est préférable d'expliquer ces forces en utilisant les propriétés uniques de l'eau. En tant que forme liquide de la matière, l’eau est composée de plusieurs molécules qui ne sont pas si compactes que les gaz. En outre, l'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Les molécules d'eau portent deux charges (une positive et une négative), ce qui en fait un dipôle. Les électrons, qui transportent la charge négative près de l’oxygène et s’éloignent en même temps de l’hydrogène. En conséquence, une extrémité négative des molécules d’eau se liera avec une autre extrémité positive qui donne sa caractéristique de cohésion.

En pratique, vous ne serez pas surpris de savoir pourquoi l’eau tombe sous forme de pluie (ou de gouttes de pluie) et non sous forme de molécules individuelles. Sur les surfaces hydrophobes (c.-à-d. Les surfaces cirées de la voiture ou du sol) et dans des zones similaires, de l’eau s'accumule comme des perles à cause de cette propriété. Les molécules d'eau se rapprochent les unes des autres.

Encore une fois, à cause de l'eau qui porte deux charges différentes, il a encore une autre possibilité «d'être attirée par d'autres surfaces ou molécules portant des charges différentes. C'est à ce moment que l'adhérence s'installe. Si vous plongez un morceau de papier dans une bassine remplie d'eau, vous remarquerez qu'il (le papier) deviendra lentement humide en remontant du point de contact avec l'eau. Cela se produit même avec l'action naturelle de la gravité, car les forces d'adhésion des molécules de papier sont suffisamment puissantes pour attirer les différentes charges des molécules d'eau..

Les forces d'adhésion et de cohésion varient en force. Par exemple, si la force de cohésion des molécules d’eau est supérieure à toutes les autres forces d’adhérence qui les entourent, ses molécules individuelles vont alors se coller les unes aux autres, ce qui entraînera leur formation ou leur formation. Dans les cas où les forces d’adhérence d’autres matières ou surfaces sont plus fortes que la force de cohésion des molécules d’eau, l’eau se dispersera..

1. L'adhésion est l'attraction de la molécule entre des molécules dissemblables.

2. La cohésion est l'attraction moléculaire entre des types de molécules similaires.