Quel est le test pour les ions ammonium
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Quel est le test pour les ions ammonium est une question intéressante dans le domaine de la chimie. On peut y répondre de la manière suivante. Il existe différentes méthodes qualitatives pour identifier les ions ammonium. La méthode la plus simple consiste à réagir avec l'hydroxyde de sodium pour dégager de l'ammoniac. Il existe différentes méthodes pour identifier le gaz ammoniac. Cet article explique ces méthodes en détail. L'ammoniac est un agent formateur complexe d'ions métalliques; les complexes métalliques confèrent au mélange réactionnel une coloration caractéristique. Ces réactions peuvent être utilisées pour identifier les ions ammonium. Dans certains cas, des ions ammonium se forment avec certains réactifs chimiques. Les ions ammonium peuvent agir en tant qu'agent oxydant et réducteur. Par conséquent, cela implique de nombreuses réactions chimiques. Certaines de ces réactions impliquent la formation de précipités, des changements de couleur dans la réaction et le dégagement de gaz. Ils sont utilisés comme tests pour identifier les ions ammonium. De plus, il existe des méthodes sensibles pour identifier les ions ammonium. Ces méthodes permettent d'identifier les ions ammonium même s'ils sont présents à l'état de traces.
Test pour les ions ammonium
1. Solution d'hydroxyde de sodium
Le gaz ammoniac est dégagé lors du réchauffement. Il y a peu de moyens d'identifier le gaz dégagé.
NH4 + + OH - -> NH3 (g) + H2O
• Par son odeur caractéristique: sentir l’odeur de la vapeur avec précaution en retirant l’éprouvette de la flamme.
• Par une tige de verre humidifiée avec de l'acide chlorhydrique concentré est maintenu dans la vapeur forme les vapeurs blanches de chlorure d'ammonium.
NH3 (g) + HCl -> NH4Cl (g)
(Fumée blanche)
• Par sa capacité à transformer en noir le papier filtre humidifié avec du nitrate de mercure (I). Dans cet essai, il se forme un mélange de précipités de mercure (II) amidonitrate (blanc) et de mercure (noir).
2NH3 + Hg22++ NON3- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4+
(Blanc noir)
• Par sa capacité à changer le papier de tournesol rouge humidifié en papier de bleu ou de curcuma brun.
• Par un papier filtre humidifié avec une solution de chlorure de manganèse (II) et de peroxyde d'hydrogène, donne une couleur brune. Ceci est dû à l'oxydation du manganèse (II) en oxyde de manganèse (IV) par une solution alcaline formée.
2NH3 + Mn2++ H2O2+ H2O -> 2NH4++ MnO (OH) 2 (s)
(Marron)
2. Hexanitritocobaltate de sodium (III)
Lorsqu'une solution d'ammonium est traitée avec de l'hexanitritocobaltate de sodium (III), (Na3 [Co (NO2) 6], elle donne un précipité jaune d'hexanitrocobaltate d'ammonium. Ceci est similaire à celui produit avec des ions potassium.
3NH4+ + [Co (NO2) 6]3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)
(Jaune)
3. Acide perchlorique ou solution de perchlorate de sodium
Aucun précipité ne se forme avec les ions ammonium. Ce test est une distinction des ions potassium.
4. Réactif de Nessler: solution alcaline de tétraiodomercurate de potassium (II)
En présence d'ions ammonium avec le réactif de Nessler, il se forme un précipité d'amido-iodure de mercure (II). La couleur du précipité varie du jaune au brun en fonction de la quantité d'ions ammonium.
NH4+ + 2 [HgI4]2-+ 4OH- -> HgO. Hg (NH2I (s) + 7I- +3H2O
(Jaune ou marron)
Ce test peut être utilisé pour identifier les traces d'ammoniac présentes dans l'eau de boisson.
** Remarque: Tous les métaux sauf le sodium ou le potassium doivent être absents pour effectuer ce test..
5. Réactif de chlorure de p-nitrobenzène-diazonium
Ce réactif produit une coloration rouge avec un sel d'ammonium en présence d'une solution d'hydroxyde de sodium.
6. Acide hexachloraplatinique (IV): H2[PtCl6]
Avec ce réactif, il se forme un précipité jaune d’hexachloplatinate d’ammonium (IV).
2NH4+ + [PtCl6]2- -> (NH4)2[PtCl6] (s)
(Jaune)
Les caractéristiques de ce précipité sont similaires à celles qui se forment avec le sel de potassium. Cependant, on peut le distinguer en se décomposant avec de l'hydroxyde de sodium, avec dégagement de gaz ammoniac lors du réchauffement.
7. Test acide tannique - nitrate d'argent
La chimie qui sous-tend cet essai est la réduction de l'acide tannique sur le complexe d'argent et d'amine [Ag (NH3)2]+, donner de l'argent noir. Dans ce cas, l'argent précipite en présence d'ammoniac, mais pas d'une solution légèrement acide de nitrate d'argent.
Procédure: Mélanger deux gouttes d'une solution d'acide tannique à 5% avec deux gouttes d'une solution à 20% de nitrate d'argent. Placez le mélange sur du papier réactif déposé (ou sur un peu de coton). Maintenir le papier dans la vapeur produite en chauffant un sel d'ammonium avec une solution d'hydroxyde de sodium.
Une tache noire s'est formée sur le papier (ou sur le coton).
** Remarque: ce test est sensible..
Quel est le test pour les ions ammonium - Résumé
Tous les sels d'ammonium se décomposent en ammoniac lors du chauffage. Le gaz dégagé de l'ammoniac a une odeur caractéristique, fait passer le bleu de tournesol rouge humidifié et change le papier de tournesol universel en bleu. Ces observations qualitatives peuvent être utilisées comme méthode d’essai d’identification de l’ammoniac. Les sels d'ammonium forment des complexes métalliques colorés avec certains des éléments d-bloquants. Ces réactions chimiques permettent d'identifier les ions ammonium dans un mélange inconnu. Les ions ammonium interviennent dans de nombreuses réactions redox, notamment la formation de précipités et les changements de couleur. Les réactions impliquant des observations visuelles sont utilisées comme méthodes de test pour identifier les ions ammonium.
