Quel est le test pour les ions chlorure

Cet article, "Quel est le test pour les ions chlorure", décrit cinq tests distincts pouvant être effectués pour identifier les ions chlorure. Dans certains tests, le mélange réactionnel donne un précipité de couleur caractéristique, tandis que certains mélanges réactionnels dégagent des gaz ayant une odeur ou une couleur caractéristique. Les chlorures ont certaines caractéristiques caractéristiques à distinguer des autres ions halogénures. Par exemple, sa solubilité et les propriétés des gaz produits sont différentes. Pour confirmer les chlorures, des analyses supplémentaires doivent être effectuées. Ces étapes sont brièvement expliquées dans cet article. En outre, dans certains tests, avant de réaliser le processus de réaction, nous devons nous assurer que certains des ions ne sont pas présents dans le mélange inconnu. En effet, certains ions produisent des produits nocifs au cours de la réaction..

Test pour les ions chlorure

Test 1. Test de solubilité pour les ions chlorure

La plupart des ions chlorures métalliques sont solubles dans l'eau. Certains chlorures sont peu solubles dans l’eau et un petit nombre de chlorures forment des précipités insolubles dans l’eau. Ces ions de métaux peuvent être utilisés pour identifier les ions de chlorure.

Mercure (I) chlorure (Hg₂Cl₂), Chlorure d’argent (AgCl), chlorure de plomb (PbCl₂) sont peu solubles dans l'eau mais facilement solubles dans l'eau bouillante.
Le chlorure de cuivre (CuCl), l'oxychlorure de bismuth (BiOCl), l'oxychlorure d'antimoine (SbOCl) et l'oxychlorure de mercure (ll) sont insolubles dans l'eau.

Essai 2. Essai de réaction avec du dioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique concentré

Le chlorure solide est mélangé avec une quantité égale de dioxyde de manganèse, puis l'acide sulfurique concentré est ajouté au mélange. Enfin, le mélange est doucement réchauffé. Ce processus libère du chlore gazeux, qui peut être identifié par son odeur suffocante. Le chlore est un gaz de couleur jaune-vert qui blanchit le papier de tournesol humidifié et transforme le papier à base d’iodure de potassium et d’amidon en bleu. Dans cette réaction, le chlorure d'hydrogène se forme en premier et se transforme ensuite en chlore.

MnO₂ + 2H₂ALORS₄ + 2Cl^- -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (g)

Test 3. Test de réaction avec une solution de nitrate d'argent

Lorsque du nitrate d'argent est ajouté à une solution de chlorure, il se forme un précipité de couleur blanche. Il est insoluble dans l'eau et dans l'acide nitrique dilué, mais soluble dans les solutions diluées d'ammoniac, de cyanure de potassium et de thiosulfate de sodium..

Cl^-+ Ag⁺ -> AgCl (s)

AgCl (s) + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^-
[Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^- +2H⁺ -> AgCl (s) + 2NH₄⁺

Ensuite, le précipité formé peut être utilisé pour un test de confirmation pour Cl^- les ions. Le précipité est filtré puis lavé à l'eau distillée puis agité par une solution d'arséniate de sodium. Il donne un précipité d’arséniate d’argent jaune, distinct des autres halogénures (Br^-, je^-).

3AgCl (s) + AsO²-3 -> Ag₃AsO₃(s) + 3Cl^-

Test 4. Test de réaction avec de l'acétate de plomb

Lorsque l’acétate de plomb est ajouté à une solution de chlorure, un précipité de PbCl de couleur blanche₂ est formé.

2Cl^- + Pb²⁺ -> PbCl₂(s)

Essai 5. Essai au chlorure de chromyle - Dichromate de potassium et acide dulphurique

Une partie du chlorure solide est mélangée à trois parties de dichromate de potassium en poudre (1: 3 poids / poids) dans un petit ballon à distiller. Une quantité égale d’acide sulfurique concentré est ajoutée au mélange puis chauffé doucement..

Remarque: Cet essai ne doit pas être effectué en présence d'ions chlorate (ClO3-) car la réaction forme du dioxyde de chlore explosif..
Une vapeur rouge foncé de chlorure de chromyle (CrO2Cl2) se forme et passe dans un tube à essai contenant de l'hydroxyde de sodium.

La solution jaunâtre obtenue dans le tube à essai contient du chromate de sodium. Ceci est confirmé en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué et en ajoutant 1-2 ml d'alcool amylique suivi d'un peu de solution de peroxyde d'hydrogène. Cela transformera la couche organique en bleu. Le réactif diphényclarbazide peut également être appliqué.

4Cl^- + Cr₂O₇^2- + 6h⁺ -> 2 CrO₂Cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂Cl₂ + 4OH^--> CrO4^2- + 2Cl^- + 2H₂O

Une partie du chlore peut être libérée dans le mélange réactionnel. Cela diminue la sensibilité du test.

6Cl^- + Cr₂O₇²+14h⁺ 3Cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7h₂O

** La formation de chromate dans le distillat indique la présence d’un chlorure dans la substance solide puisque le chlorure de chromyle (CrO₂Cl₂) est un liquide facilement volatil (Eb. 116.50C). **

Quel est le test pour les ions chlorure - Résumé

La plupart des chlorures sont solubles dans l’eau, mais le chlorure de mercure (I) (Hg)₂Cl₂), Chlorure d’argent (AgCl), chlorure de plomb (PbCl₂), le chlorure de cuivre (CuCl), l’oxychlorure de bismuth (BiOCl), l’oxychlorure d’antimoine (SbOCl) et l’oxychlorure de mercure (ll) sont insolubles dans l’eau. Le précipité de chlorure d'argent peut être testé avec une solution d'ammoniac pour confirmation. Le chlore gazeux a des odeurs, des couleurs et des propriétés de blanchiment caractéristiques. Le chlorure de chromyle (CrO₂Cl₂) Le test est un test unique permettant d’identifier les ions chlorure. Aucun des autres halogénures ne se comporte comme Cl^- dans cette réaction.

Images de courtoisie:

1. Chlorure de mercure (I) de David Aldridge (CC BY-SA 3.0)