Différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle

le différence clé entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau alors que le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau.

Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle ont des noms quelque peu similaires et des groupes fonctionnels similaires, mais ils se comportent différemment. Outre la différence essentielle décrite ci-dessus entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle, une autre différence majeure entre les deux composés est que le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique, tandis que le peroxyde de benzoyle est un composé organique..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le peroxyde d'hydrogène
3. Qu'est-ce que le peroxyde de benzoyle
4. Comparaison côte à côte - Peroxyde d'hydrogène vs Peroxyde de benzoyle sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est le peroxyde d'hydrogène?

Le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique répondant à la formule chimique H₂O₂. Quand il est pur, il a une couleur bleu pâle et c'est un liquide clair. De plus, ce liquide est légèrement plus visqueux que l'eau. En outre, c'est le peroxyde le plus simple parmi tous les composés de peroxyde.

Figure 01: Structure du peroxyde d'hydrogène

Parmi les applications du peroxyde d'hydrogène, les applications principales incluent son utilisation en tant qu'oxydant, agent de blanchiment et antiseptique. Il existe une liaison peroxyde instable entre deux atomes d’oxygène dans ce composé; ainsi, le composé est hautement réactif. Par conséquent, il se décompose lentement lorsqu'il est exposé à la lumière. De plus, nous devons stocker ce composé avec un stabilisant dans une solution faiblement acide.

La masse molaire de peroxyde d'hydrogène est de 34,014 g / mol. Le peroxyde d'hydrogène a une odeur légèrement forte. Le point de fusion est de -0,43 ° C et le point d’ébullition de 150,2 ° C. Cependant, si nous faisons bouillir le peroxyde d'hydrogène jusqu'à ce point d'ébullition, il subit pratiquement une décomposition thermique explosive. De plus, ce composé est miscible à l'eau car il peut former des liaisons hydrogène. Là, il forme un mélange eutectique avec de l’eau (mélange homogène qui fond ou se solidifie à une température unique). Ce mélange montre une dépression du point de congélation.

Qu'est-ce que le peroxyde de benzoyle?

Le peroxyde de benzoyle est un composé organique répondant à la formule chimique C₁₄H_dixO₄. Il existe deux applications principales de ce composé; comme médicament et comme produit chimique industriel. La masse molaire est de 242,33 g / mol. Son point de fusion est compris entre 103 et 105 ° C. Cependant, il a tendance à se décomposer. Il est insoluble dans l'eau car il ne peut pas former de liaisons hydrogène avec les molécules d'eau.

Figure 02: Structure du peroxyde de benzoyle

Ce composé est un ingrédient majeur des médicaments et des cosmétiques que nous utilisons pour traiter l’acné. Nous l'utilisons pour traiter l'acné léger ou modéré. En dehors de cela, nous utilisons ce composé comme farine de blanchiment, à des fins de blanchiment des cheveux, de blanchiment des dents, de blanchiment des textiles, etc. Il existe certains effets secondaires de l’utilisation du peroxyde de benzoyle, tels que irritation de la peau, dessèchement, pelage, etc..

Quelle est la différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle?

Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle sont deux composés chimiques contenant des groupes peroxyde. La principale différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau mais que le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau. De plus, le peroxyde d'hydrogène est un composé inorganique alors que le peroxyde de benzoyle est un composé organique..

Une autre différence importante entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène peut former des liaisons hydrogène en raison de la présence de groupes -OH, mais que le peroxyde de benzoyle ne peut pas former de liaisons hydrogène car il n'y a pas de groupes -OH ni d'autres groupes formant des liaisons hydrogène.

Résumé - Peroxyde d'hydrogène vs peroxyde de benzoyle

Le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle sont tous deux des composés peroxydes, mais sont différents l'un de l'autre. La principale différence entre le peroxyde d'hydrogène et le peroxyde de benzoyle est que le peroxyde d'hydrogène est soluble dans l'eau, tandis que le peroxyde de benzoyle est insoluble dans l'eau..

Référence:

1. M. Mikhail, T. Young, dans Décontamination dans les hôpitaux et les soins de santé, 2014
2. «Peroxyde d'hydrogène». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1. "Peroxyde d'hydrogène" par aucun auteur lisible par machine fourni. (CC BY 2.0) via Wikimedia Commons  
2. «Peroxyde de benzoyle» Par Bryan Derksen - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons