Différence entre le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique
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Différence principale - chlorure d'hydrogène vs acide chlorhydrique
Le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique sont deux termes utilisés pour nommer des composés chimiques ayant la même formule chimique: HCl. Le chlorure d'hydrogène est le nom du composé HCl qui peut être dans n'importe quelle phase de la matière: solide, liquide ou gazeuse. Mais à température ambiante, c'est un gaz incolore. L'acide chlorhydrique est la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène qui possède des propriétés acides. Par conséquent, la principale différence entre le chlorure d’hydrogène et l’acide chlorhydrique est que le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore à la température ambiante tandis que l'acide chlorhydrique est une solution.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que le chlorure d'hydrogène?
- Définition, structure chimique et propriétés
2. Quel est l'acide chlorhydrique
- Définition, propriétés chimiques et réactions
3. Quelle est la différence entre le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique
- Comparaison des différences clés
Termes clés: acide, chlorane, cubique, acide chlorhydrique, chlorure d’hydrogène, orthorhombique, transition de phase, liaison covalente polaire
Qu'est-ce que le chlorure d'hydrogène?
Le chlorure d'hydrogène est un composé chimique dont la formule chimique est HCl. C'est un halogénure d'hydrogène. Le chlorure d'hydrogène est un gaz à la température et à la pression ambiante. Ce gaz dégage une odeur âcre et forte. Il forme des fumées de couleur blanche au contact de la vapeur d'eau atmosphérique.
Figure 1: Le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire
Le point de fusion du chlorure d'hydrogène est de -114,22 ° C et le point d'ébullition de -85,05 ° C. Le chlorure d'hydrogène est une molécule diatomique; un atome d'hydrogène et un atome de chlore sont liés l'un à l'autre par une liaison covalente. La liaison entre les deux atomes est une liaison covalente polaire. Puisque l'atome de chlore est plus électronégatif que l'atome d'hydrogène, l'atome de chlore attire davantage les électrons que l'atome d'hydrogène, ce qui rend la liaison polaire..
En raison de leur haute polarité, les molécules de chlorure d'hydrogène sont bien solubles dans l'eau. Lorsque le chlorure d'hydrogène se dissout dans l'eau, il forme de l'acide chlorhydrique. Le chlorure d'hydrogène est également soluble dans d'autres solvants polaires. Les molécules de HCl congelées subissent une transition de phase à une température de 98,4 K. La transition est de la structure orthorhombique à la structure cubique (face centrée).
Quel est l'acide chlorhydrique
L'acide chlorhydrique est un acide fort de formule chimique HCl. Il est très corrosif dans sa forme concentrée. L'acide chlorhydrique est une solution incolore préparée par dissolution de chlorure d'hydrogène (HCl) dans de l'eau. La masse molaire de l'acide chlorhydrique est d'environ 36,5 g / mol. Le nom IUPAC de l'acide chlorhydrique est chlorane.
L'acide chlorhydrique est un acide monoprotique. Cela signifie que l'acide chlorhydrique libère un proton (H+) par molécule dans sa solution aqueuse. Par conséquent, l'acide chlorhydrique se dissocie complètement dans l'eau. Ainsi, il a une valeur élevée pour la constante de dissociation acide (Kune).
L'acide chlorhydrique a de nombreuses applications à l'échelle du laboratoire et à l'échelle industrielle. L'une de ces applications à l'échelle industrielle est l'affinage des métaux. Cet acide est utilisé dans le raffinage des métaux car la plupart des métaux s'y dissolvent facilement..
Figure 2: L’acide chlorhydrique est un acide fort. Il peut tourner au rouge tournesol bleu.
Une autre application importante de l'acide chlorhydrique est le décapage de l'acier, c'est-à-dire l'élimination de la rouille (oxyde de fer) du fer ou de l'acier. La réaction qui se produit ici est donnée ci-dessous.
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl3 + 3H2O
De plus, l'acide chlorhydrique est un agent réducteur doux. Il subit des réactions rédox avec des agents oxydants puissants tels que le MnO2.
MnO2 (aq) + HCl(aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O(l)
Similarités entre le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique
- Les deux ont la même formule chimique et la même masse molaire.
- Les deux sont des composés acides.
- Les deux sont bien solubles dans l'eau.
- Les deux composés dégagent des vapeurs blanches lorsqu'ils sont exposés à la vapeur d'eau atmosphérique.
Différence entre le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique
Définition
Chlorure d'hydrogène: Le chlorure d’hydrogène est un composé chimique dont la formule chimique est HCl.
Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est un acide fort avec la formule chimique HCl.
La nature
Chlorure d'hydrogène: Le chlorure d'hydrogène est un composé d'halogénure d'hydrogène.
Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est une solution acide.
Phase
Chlorure d'hydrogène: Le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore à la température ambiante.
Acide hydrochlorique: L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse à la température ambiante.
Nom IUPAC
Chlorure d'hydrogène: Le nom IUPAC et le nom commun de chlorure d’hydrogène sont identiques..
Acide hydrochlorique: Le nom IUPAC acide chlorhydrique est chlorane.
Conclusion
Le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique sont des composés chimiques contenant des molécules d'HCl. Fondamentalement, l'acide chlorhydrique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène. La principale différence entre le chlorure d'hydrogène et l'acide chlorhydrique est que le chlorure d'hydrogène est un gaz incolore à la température ambiante, tandis que l'acide chlorhydrique est une solution..
Référence:
1. «Acide chlorhydrique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 janvier 2018, disponible ici..
2. Lazonby, John. «Chlorure d'hydrogène». L'industrie chimique essentielle, disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. «Dipolna molekula HCl» de Drago Karlo - Travail personnel (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. “Acide chlorhydrique 04" de Walkerma à fr.wikipedia - Propre travail. Transféré de en.wikipedia à Commons par User: Logan utilisant CommonsHelper (Domaine public) via Commons Wikimedia
