Différence entre molarité et molalité

le différence clé entre molarité et molalité est que molarité est le nombre de moles de soluté présent dans 1 litre de solution alors que la molalité est le nombre de moles de soluté présent dans 1 kg de solvant.

La molarité et la molalité sont des mesures de concentrations de solutions. La concentration d'une solution donne la quantité de solutés dissous dans une quantité unitaire de solution. Les deux mesures sont différentes l'une de l'autre en fonction du paramètre que nous utilisons pour mesurer la quantité unitaire de solution. La molarité considère le volume de la solution tandis que la molalité prend en compte la masse du solvant. Cependant, dans les deux cas, nous mesurons le nombre de solutés en moles.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la molarité
3. Quelle est la molalité
4. Comparaison côte à côte - Molarité vs Molalité sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la molarité?

La molarité est la concentration d'une solution donnée par le nombre de solutés présents dans un litre de solution. Par conséquent, nous mesurons la concentration d'une solution au moyen d'un volume lors de la détermination de la molarité. L'unité de mesure est mol / L.

Figure 01: Différentes solutions ont différentes concentrations en fonction du volume de la solution

De plus, ce paramètre dépend de la température de la solution car le volume d’une solution peut varier avec la température, c’est-à-dire presque toutes les fois que le volume des liquides s’agrandit avec l’augmentation de la température. Par exemple, une solution contenant deux moles de soluté dissous dans un litre de solution a une concentration de 2,0 mol / L. On peut désigner la molarité par “M”.

Quelle est la molalité?

La molalité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un kilogramme de solvant. Nous mesurons donc la concentration d'une solution à l'aide de la masse de solvant lors de la détermination de la molalité de la solution. Par conséquent, l'unité de mesure est le mol / kg.

Figure 02: Détermination de la molalité d'une solution

De plus, ce paramètre ne dépend pas de la température de la solution car la masse ne change pas avec la température. Par exemple, si une solution contient 2 moles de solutés dissous dans un kilogramme de solvant, la concentration est alors de 2,0 mol / kg. Nous désignons habituellement ce terme par «m».

Quelle est la différence entre la molarité et la molalité?

La molarité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un litre de solution, tandis que la molalité est la concentration d'une solution donnée par la quantité de solutés présents dans un kilogramme de solvant. C'est donc la principale différence entre molarité et molalité. En outre, une différence importante entre molarité et molalité réside dans le fait que la molarité dépend de la température d'une solution alors que la molalité est indépendante de la température. Ceci est principalement dû au fait que le volume peut augmenter avec la température alors que la masse reste constante lorsque la température change.

L'infographie ci-dessous montre la différence entre molarité et molalité sous forme de tableau.

Résumé - Molarity vs Molality

La molarité et la molalité sont des mesures de concentrations de solutions. La principale différence entre molarité et molalité réside dans le fait que la molarité correspond au nombre de moles de soluté présent dans 1 litre de solution, tandis que la molalité correspond au nombre de moles de soluté présent dans 1 kg de solvant..

Référence:

1. Mott, Vallerie. “Introduction à la chimie.” Lumen. Disponible ici  
2. «Molar Concentration». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 octobre 2018.. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. ”217043" de PublicDomainPictures (CC0) via Pixabay