Différence entre molarité et normalité
Share
Différence principale - molarité vs normalité
Molarité et normalité sont deux termes utilisés pour exprimer la concentration d'un composé. Bien que la molarité soit l’unité la plus courante et la plus privilégiée pour la mesure de la concentration, la normalité est également utile et il existe une relation entre ces deux termes. La molarité d'une solution peut être convertie en normalité par de simples calculs. La principale différence entre molarité et normalité est que molarité est le nombre de moles d'un composé présent dans un mélange de composés alors que la normalité est la quantité d'équivalents-grammes d'un composé présent dans un mélange de composés.
Zones clés couvertes
1. Quelle est la molarité
- Définition, unités et calculs
2. Quelle est la normalité
- Définition, unités et calculs
3. Quelle est la relation entre la molarité et la normalité
- Comment convertir des unités de molarité en normalité
4. Quelle est la différence entre la molarité et la normalité
- Comparaison des différences clés
Termes clés: concentration, molarité, concentration molaire, normalité, espèces réactives
Quelle est la molarité
La molarité est le nombre de moles d'un composé présent dans un litre de solution. Il est donné par le symbole C. Molarity est aussi appelé le concentration molaire. En effet, cela donne la concentration d'un composé en moles par litre. L'unité utilisée pour mesurer la molarité est mol / L. Parfois, cette unité est indiquée par M. Puisque la mesure est prise pour un litre, la molarité est mesurée par rapport aux solutions (liquides).
Une solution est composée de solutés et d'un solvant. Les solutés sont dissous dans le solvant. Le mélange de solutés et de solvant s'appelle une solution. La molarité d'une solution donnée est la quantité de ce soluté (en moles) présente dans un litre de solution. Par conséquent, la molarité est calculée en divisant le nombre de moles du volume de la solution.
Équation de molarité
L'équation pour la molarité est donnée ci-dessous.
Molarité = moles de soluté / litres de solution
ou
C = n / V
Où, C est la molarité,
n est le nombre de moles
V est le volume de la solution.
La molarité d'une solution dépend des changements de volume, de la température de la solution, de l'ajout de plus de solutés et de tout autre facteur ayant une incidence sur la solubilité d'un soluté dans une solution. Lorsque le volume de solvant augmente, la molarité décroît (selon l'équation ci-dessus). La température a un effet direct sur le volume d'une solution. Lorsque la température augmente, le volume de la solution augmente. Lorsque plus de solutés sont ajoutés à la solution, le nombre de moles de soluté est augmenté, ce qui augmente la molarité de la solution..
Quelle est la normalité
La normalité d'une solution est le poids équivalent gramme d'un soluté dans un litre de solution. Par conséquent, on l'appelle aussi le concentration équivalente d'une solution. La normalité est donnée par le symbole N et les unités de normalité sont eq / L, où «eq» signifie «équivalents». Pour les calculs à petite échelle, nous utilisons l'unité meq / L, où «meq» signifie «milliéquivalent»..
La normalité est utilisée pour exprimer l'ion hydronium (H3O+) concentration ou l'ion hydroxyle (OH-) concentration d'une réaction acide-base. Mais quand une réaction différente se produit, le même composé peut avoir une normalité différente. Par conséquent, la normalité d'un composé dépend du type de réaction.
Par exemple, une solution d'acide sulfurique à 1 mol / L (H2SO4) peut libérer deux protons pour former deux ions hydronium. Par conséquent, la normalité de l'acide sulfurique est de 2 N. Mais lorsque de l'acide sulfurique est utilisé dans une réaction de précipitation lorsqu'un sulfure va être précipité en utilisant de l'acide sulfurique comme réactif, la normalité de l'acide sulfurique est de 1 N car un ion sulfate est libéré. de la réaction.
Relation entre molarité et normalité
La molarité d’une solution peut être convertie en normalité en utilisant le nombre d’équivalents d’un soluté présent dans une solution..
N = M x f
Où N est la normalité,
M est la molarité,
f est le nombre d'équivalents de soluté.
Le nombre d'équivalents est le nombre d'ions ou de groupes d'atomes libérés pour une réaction donnée..
Différence entre molarité et normalité
Définition
Molarité: La molarité est le nombre de moles d'un composé présent dans un litre de solution.
Normalité: La normalité d'une solution est le poids équivalent gramme d'un soluté dans un litre de solution.
Unité
Molarité: L'unité utilisée pour mesurer la molarité est mol / L.
Normalité: L'unité utilisée pour mesurer la normalité est eq / l ou meq / l.
Dépendance à la réaction
Molarité: La molarité d’une solution ne dépend pas du type de réaction que le soluté subit.
Normalité: La normalité d’une solution dépend totalement du type de réaction que subit le soluté..
Effet de la température
Molarité: Les changements de température peuvent changer la molarité d’une solution en augmentant le volume.
Normalité: La température n'a pas d'effet sur la normalité d'une solution.
Autres facteurs
Molarité: La molarité d'une solution dépend de la température, du volume, de l'ajout de plus de solutés et de la solubilité d'un soluté..
Normalité: La normalité d’une solution dépend des espèces réactives présentes dans cette solution..
Conclusion
La molarité et la normalité sont des unités utilisées pour mesurer la concentration d'un soluté particulier dans une solution. Bien que ces deux termes prennent en compte un litre de solution, les valeurs diffèrent les unes des autres puisque molarité prend en compte les moles du soluté alors que la normalité considère les équivalents-grammes d'un soluté. Par conséquent, la principale différence entre molarité et normalité réside dans le fait que la molarité correspond au nombre de moles d'un composé présent dans un mélange de composés, alors que la normalité correspond à la quantité en équivalents-grammes d'un composé présent dans un mélange de composés..
Références:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Comment calculer la normalité d'une solution.” ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 7 sept. 2017.
2. «Molar concentration». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 août 2017, disponible ici. Consulté le 7 sept. 2017.
Courtoisie d'image:
1. PIXINO (domaine public)
