Différence entre molarité et osmolarité

Molarité vs Osmolarité

La concentration est un phénomène important et il est très utilisé en chimie. Il est utilisé pour indiquer une mesure quantitative d'une substance. Si vous souhaitez déterminer la quantité d’ions de cuivre dans une solution, vous pouvez l’indiquer comme mesure de la concentration. La plupart des calculs chimiques utilisent des mesures de concentration pour tirer des conclusions sur le mélange. Pour déterminer la concentration, nous devons avoir un mélange de composants. Pour calculer la concentration de chaque composant, il faut connaître les quantités relatives dissoutes dans la solution. Il existe peu de types de méthodes pour mesurer la concentration. Ce sont la concentration en masse, la concentration en nombre, la concentration molaire et la concentration en volume. Tous sont des ratios où le numérateur représente la quantité de soluté et le dénominateur représente la quantité de solvant. Dans toutes ces méthodes, la manière de donner le soluté diffère. Cependant, le dénominateur est toujours le volume du solvant.

Molarité

La molarité est également appelée concentration molaire. C'est le rapport entre le nombre de moles d'une substance dans un volume de solvant. Classiquement, le volume de solvant est donné en mètres cubes. Cependant, pour notre commodité, nous utilisons souvent des litres ou des décimètres cubes. Par conséquent, l’unité de la molarité est mole par litre / décimètre cube (mole l^-1, mol dm^-3). L'unité est également indiquée par M. Par exemple, une solution de 1 mol de chlorure de sodium en solution dans l'eau a une molarité de 1 M. La molarité est la méthode de concentration la plus utilisée. Par exemple, il est utilisé dans le calcul du pH, des constantes de dissociation / d'équilibre, etc. La conversion d'une masse d'un soluté donné en son nombre molaire doit être effectuée afin de donner la concentration molaire. Pour ce faire, la masse est divisée par le poids moléculaire du soluté. Par exemple, si vous souhaitez préparer 1 M de solution de sulfate de potassium, 174,26 g mol^-1 (1 mol) de sulfate de potassium doit être dissous dans un litre d'eau.

Osmolarité

En osmolarité, la quantité de solutés est exprimée en osmoles. Seuls les solutés, qui peuvent se dissocier au sein d'une solution, sont donnés en osmoles. Ainsi, l'osmolarité peut être définie comme le nombre d'osmoles (Osm) d'un soluté par litre (L) de solution. Par conséquent, l'unité d'osmolarité est Osm / L. Les sels comme le chlorure de sodium sont dissociés en solutions; par conséquent, nous pouvons leur attribuer une valeur d'osmolarité. Par exemple, quand un chlorure de sodium se dissocie, il donne un Na⁺ ion et un cl^- ion. Ainsi, quand 1 mole de NaCl se dissout dans l’eau, elle donne 2 osmoles de particules de soluté. Lorsque les solutés non ioniques se dissolvent, ils ne se dissocient pas. Par conséquent, ils donnent seulement 1 osmole de solutés pour 1 mole de soluté.