Différence entre pKa et pKb

Différence clé - pKa vs pKb
 

pKa et pKb sont des termes courants en chimie appelés constantes de dissociation. pKa est constante de dissociation acide, et pKb est constante de dissociation de base. Ces termes sont utilisés pour faciliter le travail avec des valeurs très grandes ou très petites. Le «p» dans ces termes signifie «logarithme négatif». le différence clé entre pKa et pKb est que pKa est le logarithme négatif de Ka alors que pKb est le logarithme négatif de Kb.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que pKa?
3. Qu'est-ce que pKb?
4. Relation entre pKa et pKb
5. Comparaison côte à côte - pKa vs pKb sous forme tabulaire
6. Résumé

Qu'est-ce que pKa??

pKa est le logarithme négatif de Ka. Ka est la constante de dissociation acide d'une solution. C'est une mesure quantitative de la force d'un acide dans une solution. Les acides sont des composés chimiques pouvant libérer un ou plusieurs ions hydrogène (protons) dans une solution. Si la constante de dissociation acide; Ka est plus élevé, cela signifie que l'acide est complètement (ou presque complètement) dissocié en ions formant des ions hydrogène. Ensuite, cela indique que l'acide est un acide fort. Puisque le pKa est la valeur logarithmique négative de Ka, le pKa est une valeur inférieure pour l’acide fort..

pKa = -log_dixK_une

Abaissez le pKa vlaue, plus l'acide est fort. De même, plus la valeur de pKa est élevée, plus l'acide est faible. En examinant les valeurs de pKa de différents acides, on peut comparer les forces relatives de l’acide. Au lieu d'utiliser les valeurs Ka, les valeurs pKa sont utilisées en commun car il est plus facile de travailler avec des nombres très grands ou très petits avec des décimales petites..

Figure 01: Valeurs pKa du phénol et du nitrophénol: le nitrophénol est un acide plus fort que le phénol en raison de sa valeur pKa inférieure à celle du nitrophénol..

Outre la comparaison de la force de l'acide, les valeurs de pKa sont également utilisées pour sélectionner les tampons appropriés. Selon l’équation de Henderson-Hasselbalch, il existe une relation entre le pH et le pKa d’un système.

pH = pK_une + bûche_dix([UNE^-] / [AH])

pour la dissociation de l'acide HA. Cette équation peut être réécrite comme ci-dessous.

K_une/ [H⁺] = [A^-] / [AH]

Selon cette équation, les valeurs de pKa et de pH du même système sont égales lorsque la moitié de l'acide est dissociée. Puisque la capacité tampon d'un système est sa capacité à maintenir le pH d'une solution, il convient de choisir le tampon dans lequel le pKa et le pH sont très proches l'un de l'autre..

Qu'est-ce que pKb??

pKb est le logarithme négatif de Kb. Kb est la constante de dissociation de base. Il est utilisé pour déterminer la force d'une base de manière quantitative. Lorsqu'une base est dissoute dans l'eau, elle se dissocie en ions formant une solution basique. Les bases fortes se dissocient complètement. Les bases faibles se dissocient partiellement.

pKb = -log_dixK_b

Le «p» dans pKb signifie «logarithme négatif». Comme la plupart des valeurs en Ko sont très grandes ou très petites, des logarithmes négatifs de ces valeurs sont utilisés pour faciliter la gestion. Par conséquent, une grande valeur en Ko peut être caractérisée par une petite valeur en pKb avec de petites décimales.

Quelle est la relation entre pKa et pKb?

La relation entre Ka et Kb est donnée ci-dessous.

Kw = Ka.Kb

Ensuite, la relation entre pKa et pKb est donnée sous la forme (à 25^oC)

pKa + pKb = 14

Quelle est la différence entre pKa et pKb?

pKa vs pKb
pKa est le logarithme négatif de Ka.	pKb est le logarithme négatif de Kb.
La nature
Le pKa est donné pour les acides.	pKb est donné pour les bases.
Relation avec la constante de dissociation
Le pKa est lié à la constante de dissociation acide.	pKb est lié à la constante de dissociation de base.
Les indications
Plus la valeur de pKa est faible, plus l'acide est fort.	Plus la valeur pKb est faible, plus la base est faible.

Résumé - pKa vs pKb

Le pKa et le pKb sont utilisés pour comparer la force des acides et des bases respectivement. Le pKa est donné pour les dissociations acides. pKb est donné pour la dissociation des bases. La différence entre pKa et pKb est que pKa est le logarithme négatif de Ka alors que pKb est le logarithme négatif de Kb..

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Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «Définition de pKa en chimie». ThoughtCo, 15 sept. 2017. Disponible ici
2.Helmenstine, Anne Marie, D. «Relation entre le pH et le pKa: l'équation de Henderson-Hasselbalch.» ThoughtCo, le 1 er décembre 2017. Disponible ici  
3. “Relation entre Ka et Kb.” Khan Academy. Disponible ici 

Courtoisie d'image:

1.'PKa phenol vs nitrophenol'By Hbf878 - Travail personnel, (Domaine publique) via Wikimedia Commons