Différence entre pKa et pH
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Différence principale - pKa vs pH
En chimie physique, pKa et pH sont deux termes liés à l'acidité d'un système. Ce sont des valeurs logarithmiques. Le moyen le plus simple d’exprimer et de comparer des quantités très grandes ou très petites est de prendre leur valeur logarithmique. Le logarithme donne une valeur simple qui est très facile à gérer. La principale différence entre le pKa et le pH est que Le pKa indique la dissociation d'un acide alors que le pH indique l'acidité ou l'alcalinité d'un système.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que pKa
- Définition, valeurs, relation
2. Quel est le pH
- Définition, valeurs, relation
3. Quelle est la différence entre le pKa et le pH
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: Acidité, Constante de Dissociation Acide, Basicité, pH, pKa
Qu'est-ce que pKa
pKa est la valeur négative du logarithme de Ka. Ka est le symbole donné pour constante de dissociation acide. Certains acides sont des acides forts alors que d'autres sont des acides faibles. Les acides forts se dissocient complètement en ions lorsqu'ils se trouvent dans des solutions aqueuses. Mais les acides faibles se dissocient partiellement, générant un équilibre entre l'acide et sa base conjuguée. Par exemple, si nous considérons un acide faible nommé HA, sa dissociation peut être donnée comme suit. 
La constante de dissociation acide de cet équilibre est,
Ka = [A-] [H+]/[HA]
Où,
[UNE-] = Concentration de la base conjuguée
[H+] = Concentration d'ions H +
[HA] = Concentration de l'acide présent
Ensuite, la valeur pKa de la constante de dissociation acide peut être indiquée comme suit.
pKa = - logdix[Ka]
En regardant la valeur de pKa, nous pouvons déterminer si un acide est un acide fort ou un acide faible. Si la valeur de pKa est élevée, l'acide est faible. En effet, une valeur plus élevée de pKa indique que Ka est faible. Pour que la valeur de Ka soit faible, [UNE-] [H+] valeur doit être inférieure à la valeur de [HA]. Cela signifie que l'acide a été dissocié partiellement. Mais si la valeur de [UNE-] [H+] est supérieur à [HA], alors le Ka serait élevé et le pKa serait faible en conséquence. Cela indique que c'est un acide fort.
Quel est le pH
pH est la valeur logarithmique de l'inverse de H+ concentration. La valeur du pH indique l'acidité ou l'alcalinité d'un système. Si la valeur du pH d'un système particulier est élevée, on parle alors de système alcalin ou basique. Si le pH d'un système est bas, ce système est acide. La plage de pH est comprise entre 1 et 14. On sait que la valeur du pH 7 est le pH neutre en l'absence d'acidité ou d'alcalinité. La relation entre le pH et le pKa peut être illustrée ci-dessous.
En chimie analytique, les indicateurs de pH sont utilisés pour identifier le point final d'une réaction donnée. Ces indicateurs sont très sensibles aux variations de pH et affichent différentes couleurs pour différentes valeurs de pH en solution aqueuse..
Cependant, la valeur du pH est une bonne indication de l'acidité ou de l'alcalinité dans un corps d'eau. Les pH-mètres peuvent être utilisés pour mesurer le pH de l'eau ou de toute autre solution.
Différence entre pKa et pH
Définition
pKa: pKa est la valeur négative du logarithmique de Ka.
pH: pH est la valeur logarithmique de l'inverse de H+ concentration.
Indication de l'acidité
pKa: pKa indique si un acide est un acide fort ou un acide faible.
pH: Le pH indique si un système est acide ou alcalin.
Détails donnés
pKa: pKa donne des détails sur la dissociation d'un acide en solution aqueuse.
pH: Le pH donne des détails sur la concentration de H+ ions dans un système.
Valeurs
pKa: Si le pKa d'un acide est élevé, il s'agit d'un acide faible et si le pKa d'un acide est faible, il s'agit d'un acide fort..
pH: Si le pH d’un système est élevé, le système est alcalin, mais si le pH est bas, ce système est acide.
Effet d'autres paramètres
pKa: Le pKa dépend de la concentration en acide, en base conjuguée et en H+.
pH: Le pH dépend du H+ concentration.
Conclusion
Le pKa et le pH sont des paramètres très importants dans les pratiques de laboratoire. La principale différence entre le pKa et le pH réside dans le fait que le pKa indique la dissociation d'un acide alors que le pH indique l'acidité ou l'alcalinité d'un système..
Références:
1. «PH». Qu'est-ce que le pH? N.p., n.d. Web. Disponible ici. 04 juillet 2017.
2. «PKa et équilibre de dissociation». PKa et équilibre de dissociation: SHIMADZU (Shimadzu Corporation). N.p., n.d. Web. Disponible ici. 04 juillet 2017.
