Différence entre l'amine et l'acide aminé

Amine vs acide aminé

L'aminé et les acides aminés sont des composés contenant de l'azote.

Amine

Les amines peuvent être considérées comme des dérivés organiques de l'ammoniac. Les amines ont de l'azote lié à un carbone. Les amines peuvent être classées comme amines primaires, secondaires et tertiaires. Cette classification est basée sur le nombre de groupes organiques liés à l'atome d'azote. Par conséquent, l'aminé primaire a un groupe R attaché à l'azote; les amines secondaires ont deux groupes R et les amines tertiaires ont trois groupes R. Normalement, dans la nomenclature, les amines primaires sont appelées alkylamines. Il y a des arylamines comme l'aniline et il y a aussi des amines hétérocycliques. Les amines hétérocycliques importantes portent des noms communs tels que pyrrole, pyrazole, imidazole, indole, etc. Les amines ont une forme bipyramidale trigonale autour de l'atome d'azote. L'angle de la liaison C-N-C de la triméthylamine est 108,7, ce qui est proche de l'angle de la liaison H-C-H du méthane. Ainsi, l'atome d'azote de l'aminé est considéré comme sp³ hybridé. Donc, la paire d'électrons non partagés dans l'azote est également dans un sp³ orbitale hybridée. Cette paire d'électrons non partagée est principalement impliquée dans les réactions d'amines. Les amines sont modérément polaires. Leurs points d'ébullition sont plus élevés que les alcanes correspondants en raison de leur capacité à créer des interactions polaires. Cependant, leurs points d'ébullition sont inférieurs aux alcools correspondants. Les molécules d'amine primaire et secondaire peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre elles et avec de l'eau, mais les molécules d'amine tertiaire ne peuvent former de liaisons hydrogène qu'avec de l'eau ou tout autre solvant hydroxylique (ne peuvent pas former de liaisons hydrogène entre elles). Par conséquent, les amines tertiaires ont un point d'ébullition plus bas que les molécules d'aminés primaires ou secondaires. Les amines sont des bases relativement faibles. Bien qu'elles soient des bases plus fortes que l'eau, comparées aux ions alcoolates ou hydroxydes, elles sont beaucoup plus faibles. Lorsque les amines agissent comme des bases et réagissent avec les acides, elles forment des sels d'aminium chargés positivement. Les amines peuvent également former des sels d'ammonium quaternaire lorsque l'azote est lié à quatre groupes et ainsi se charger positivement.

Acide aminé

L'acide aminé est une molécule simple formée avec C, H, O, N et peut être S. Il a la structure générale suivante.

Il y a environ 20 acides aminés communs. Tous les acides aminés ont un -COOH, -NH₂ des groupes et un -H lié à un carbone. Le carbone est un carbone chiral et les acides alpha-aminés sont les plus importants dans le monde biologique. Les acides D-aminés ne se trouvent pas dans les protéines et ne font pas partie du métabolisme des organismes supérieurs. Cependant, plusieurs jouent un rôle important dans la structure et le métabolisme des formes de vie inférieures. Outre les acides aminés courants, il existe un certain nombre d'acides aminés non dérivés de protéines, dont beaucoup sont des intermédiaires métaboliques ou des parties de biomolécules non protéiques (ornithine, citrulline). Le groupe R diffère d'un acide aminé à l'autre. L'acide aminé le plus simple, le groupe R étant H, est la glycine. Selon le groupe R, les acides aminés peuvent être catégorisés en aliphatiques, aromatiques, non polaires, polaires, chargés positivement, négativement, polaires non chargés, etc. Les acides aminés sont les éléments constitutifs des protéines.