Différence entre le poids atomique et le nombre de masse

Poids atomique vs nombre de masse

Les atomes sont caractérisés par leurs nombres atomiques et leurs nombres de masse. Dans le tableau périodique, les atomes sont classés en fonction de leur numéro atomique. Le nombre de masse d'un élément est plus lié à la masse de celui-ci. Cependant, cela ne donne pas la masse exacte de l'atome. La masse atomique est une autre façon d’exprimer la masse des atomes, mais elle est différente de la masse atomique. Il est important d’identifier séparément la signification de ces terminologies car, dans les mesures, elles peuvent avoir de grandes différences si elles sont utilisées indifféremment..

Poids atomique

Les atomes sont principalement composés de protons, de neutrons et d'électrons. La masse atomique est simplement la masse d'un atome. La plupart des atomes du tableau périodique ont deux isotopes ou plus. Les isotopes diffèrent les uns des autres en ayant un nombre différent de neutrons, même s'ils ont la même quantité de protons et d'électrons. Puisque leur quantité de neutrons est différente, chaque isotope a une masse atomique différente. La masse atomique est la masse moyenne calculée en tenant compte de toutes les masses d'isotopes. Chaque isotope est présent dans l’environnement, en différents pourcentages. Lors du calcul du poids atomique, la masse isotopique et leurs abondances relatives sont prises en compte.

De plus, les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales telles que grammes ou kilogrammes. Les poids donnés dans le tableau périodique sont calculés comme ci-dessus et sont exprimés en masse atomique relative.

IUPAC définit le poids atomique comme suit:

"Une masse atomique (masse atomique relative) d'un élément d'une source spécifiée est le rapport entre la masse moyenne par atome de l'élément et 1/12 de la masse d'un atome de ¹²C. ”

La masse de l'isotope le plus abondant contribue davantage au poids atomique. Par exemple, l'abondance naturelle en Cl-35 est de 75,76% et l'abondance en Cl-37 de 24,24%. Le poids atomique de chlore est 35.453 (amu), ce qui est plus proche de la masse de l'isotope Cl-35.

Nombre de masse

Le nombre de masse est le nombre total de neutrons et de protons dans le noyau d'un atome. La collection de neutrons et de protons est également appelée nucléons. Par conséquent, le nombre de masse peut également être défini comme le nombre de nucléons dans le noyau d'un atome. Normalement, cela est indiqué dans le coin supérieur gauche de l'élément (en exposant) sous forme de valeur entière. Différents isotopes ont des nombres de masse différents, car leurs neutrons varient. Ainsi, le nombre de masse d'un élément donne la masse de l'élément en nombres entiers. La différence entre le nombre de masse et le numéro atomique d’un élément donne le nombre de neutrons qu’il a.