Différence entre l'atomicité et la valence
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Différence principale - Atomicity vs Valency
Atomicité et valence sont deux termes chimiques souvent utilisés en ce qui concerne les atomes et les molécules. L'atomicité est le nombre d'atomes présents dans une molécule. La valence est le nombre maximum d'électrons qu'un atome doit perdre, gagner ou partager pour se stabiliser. Ce sont donc deux propriétés distinctes des atomes et des molécules. La principale différence entre l'atomicité et la valence est que l'atomicité explique une propriété moléculaire alors que la valence décrit une propriété élémentaire.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'atomicité?
- Définition, types avec exemples
2. Qu'est-ce que la valence?
- Définition, explication avec un exemple
3. Quelle est la différence entre l'atomicité et la valence
- Comparaison des différences clés
Termes clés: Atomicité, diatomique, configuration électronique, gaz inertes, monoatomique, polyatomique, soufre, valence
Qu'est-ce que l'atomicité?
L'atomicité est le nombre total d'atomes présents dans une molécule. Selon cette définition, les molécules peuvent être divisées en groupes en fonction de l'atomicité des molécules. Par exemple, les molécules peuvent être monoatomiques, diatomiques, triatomiques ou polyatomiques. Les composés monoatomiques sont composés d'un seul atome. Par exemple, des gaz inertes tels que l'hélium (He), l'argon (Ar), etc. sont des composés monoatomiques. Les composés diatomiques sont composés de deux atomes pour une molécule. Ex: gaz oxygène (O2), azote gazeux (N2), chlore gazeux (Cl2), etc.
Le symbole de l'atomicité est "a". Par conséquent, pour les composés monoatomiques, a = 1 et pour les composés diatomiques, a = 2. Pour les composés polyatomiques, l'atomicité est une valeur importante. Ceci parce que les molécules polyatomiques sont composées d'un grand nombre d'atomes.
Figure 1: Une molécule polyatomique
Lorsque l’atomicité des composés formés par les éléments d’un même groupe (dans le tableau périodique) est prise en compte, nous pouvons observer des relations entre les propriétés chimiques et physiques de ces composés. Par exemple, tous les gaz inertes sont des composés monoatomiques ayant des propriétés chimiques similaires. Bien que certains composés présentent des propriétés chimiques et physiques très différentes les uns des autres, ils peuvent appartenir au même groupe de composés en fonction de l'atomicité de ces composés. Par exemple, Cl2 est un composé gazeux alors que je2 est un solide à la température ambiante. Mais ces deux composés sont des composés diatomiques lorsque leurs valeurs d'atomicité sont considérées.
Qu'est-ce que la valence?
La valence peut être définie comme le nombre maximum d'électrons qu'un atome peut perdre, gagner ou partager pour se stabiliser. Pour les métaux et les non-métaux, la règle de l'octet décrit la forme la plus stable d'un atome. Il dit que si le numéro de la coque la plus externe d'un atome est complètement rempli de huit électrons, cette configuration est stable. En d’autres termes, si les sous-orbitales s et p sont complètement remplies, avoir ns2np6, c'est stable. Naturellement, les atomes de gaz rares ont cette configuration électronique. Par conséquent, d'autres éléments doivent perdre, gagner ou partager des électrons afin de respecter la règle de l'octet. Le nombre maximal d'électrons impliqués dans ce processus de stabilisation est appelé la valence de cet atome..
Prenons le soufre comme exemple. La valence du soufre peut être déterminée comme ci-dessous.
Figure 2: Structure chimique de l'atome de soufre
Le nombre d'électrons dans l'orbitale la plus extérieure du soufre est 6. Pour être stabilisé, le nombre d'électrons dans l'orbitale la plus externe doit être de 8 (selon la règle de l'octet). Ensuite, le soufre doit gagner ou partager 2 électrons de plus. Par conséquent, la valence du soufre est 2.
Cependant, les éléments de transition peuvent avoir différentes valences. C’est parce que les métaux de transition peuvent être stabilisés en éliminant différents nombres d’électrons.
Différence entre l'atomicité et la valence
Définition
Atomicité: L'atomicité est le nombre total d'atomes présents dans une molécule.
Valence: La valence est le nombre maximum d'électrons qu'un atome peut perdre, gagner ou partager pour se stabiliser.
Détermination
Atomicité: L'atomicité peut être déterminée en calculant le nombre d'atomes présents par molécule de substance..
Valence: La valence peut être déterminée en regardant la configuration électronique d'un atome.
Nombre d'atomes
Atomicité: L'atomicité dépend du nombre d'atomes présents dans une molécule.
Valence: La valence ne dépend pas du nombre d'atomes.
Relation à l'électron
Atomicité: L'atomicité n'a aucun rapport avec le nombre d'électrons dans un atome.
Valence: La valence a une relation directe avec le nombre d'électrons.
Différents types
Atomicité: Les composés peuvent être divisés en plusieurs groupes en fonction de l'atomicité sous forme de composés monoatomiques, diatomiques, triatomiques et polyatomiques..
Valence: Les éléments peuvent être nommés éléments de monovalence, éléments de divalence, etc. en fonction de la valence de l'élément.
Conclusion
L'atomicité est le nombre d'atomes présents dans une molécule. La valence est le nombre maximum d'électrons qu'un atome doit perdre, gagner ou partager pour se stabiliser. La principale différence entre l'atomicité et la valence est que l'atomicité explique une propriété moléculaire alors que la valence décrit une propriété élémentaire.
Références:
1. “CHEM-GUIDE.” Déduction de l'atomicité du gaz élémentaire, chem-guide.blogspot.com/2010/03/Disponible ici.
2. CHIMIE I: ATOMES ET MOLÉCULES. Disponible ici.
Courtoisie d'image:
1. Domaine public «Dodecaborane-3D-balls») via Commons Wikimedia
2. «Coque électronique 016 Sulphur - sans étiquette» Par commons: Utilisateur: Pumbaa (oeuvre originale de commons: Utilisateur: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
