Différence entre le poids atomique et la masse atomique

le différence clé entre le poids atomique et la masse atomique est que le poids atomique est le poids moyen d'un élément, par rapport à tous ses isotopes et à leurs abondances relatives, mais la masse atomique est la masse d'un seul atome.

La plupart des gens utilisent indifféremment les termes masse atomique et masse atomique. Cependant, ils ont des significations différentes et il en résulte une erreur importante dans les calculs de matériaux en vrac si nous prenons ces deux termes comme un seul..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quel est le poids atomique
3. Quelle est la masse atomique
4. Comparaison côte à côte - Masse atomique vs masse atomique sous forme tabulaire
5. Résumé

Quel est le poids atomique?

La masse atomique est la masse moyenne d'un élément, compte tenu de tous ses isotopes et de leurs abondances relatives. La plupart du temps, les éléments chimiques ont des isotopes; Les isotopes sont les différentes formes d'un même élément chimique. Les isotopes ont le même nombre de protons (ce qui les fait appartenir au même élément chimique) et un nombre différent de neutrons dans le noyau atomique. Il existe différents pourcentages d'isotopes différents présents dans la nature. Nous devons tenir compte des masses atomiques de tous les isotopes et de leurs pourcentages pour obtenir le poids atomique d'un élément chimique. Là, on peut calculer la masse moyenne en utilisant les masses atomiques de chaque isotope pour obtenir le poids atomique. Les poids atomiques que nous voyons dans le tableau périodique sont calculés en fonction de ce phénomène.

Nous pouvons utiliser les deux étapes suivantes pour ce calcul;

1. Commencez par convertir les pourcentages en valeurs décimales en les divisant par 100..
2. Ensuite, multipliez les masses atomiques de chaque isotope à partir de ces valeurs décimales en conséquence.
3. Enfin, additionnez les réponses pour obtenir la réponse finale.

     Vidéo 1: Calcul du poids atomique

Exemple: supposons que nous ayons 98% d'isotope C-12 et 2% d'isotope C-13 dans la nature. Calculons le poids atomique du carbone en utilisant les masses atomiques de ces isotopes.

• Conversion en valeurs décimales:
  • La valeur décimale pour le pourcentage de C-12 est 0,98 (obtenue en divisant 98 sur 100).
  • La valeur décimale du pourcentage de C-13 est 0,02 (obtenue en divisant 2 par 100).
• Multiplication des masses atomiques de chaque isotope à partir des valeurs décimales:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Ajout de réponses ensemble pour obtenir la réponse finale:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Finalement, nous pouvons obtenir le poids atomique du carbone de l’élément chimique sous forme de 12,02 amu (unités de masse atomique). De plus, nous pouvons nommer ce terme «masse atomique relative» car il s’agit d’une moyenne des masses atomiques réelles des isotopes..

Quelle est la masse atomique?

Les atomes contiennent principalement des protons, des neutrons et des électrons. La masse atomique est simplement la masse d'un atome. En d’autres termes, il s’agit de l’ensemble des masses de tous les neutrons, protons et électrons d’un même atome, en particulier lorsque l’atome ne se déplace pas (masse au repos). Nous ne prenons que la masse au repos car, selon les principes fondamentaux de la physique, lorsque les atomes se déplacent à très grande vitesse, les masses augmentent. Cependant, la masse des électrons est considérablement très petite comparée aux masses des protons et des neutrons. Par conséquent, nous pouvons dire que la contribution des électrons à une masse atomique est moindre. Par conséquent, nous pouvons négliger la masse d'un électron lors du calcul de la masse atomique. Surtout, différents isotopes ont des masses atomiques différentes bien qu'ils appartiennent au même élément chimique car ils ont des nombres de neutrons différents.

Figure 01: On peut utiliser les masses de protons, neutrons et électrons d’un atome pour calculer la masse atomique

De plus, les masses d'atomes sont extrêmement petites, nous ne pouvons donc pas les exprimer en unités de masse normales telles que grammes ou kilogrammes. Pour nos besoins, nous utilisons une autre unité appelée unité de masse (amu) pour mesurer la masse atomique. De même, 1 unité de masse atomique est le douzième de la masse d'un isotope C-12. Lorsque nous divisons une masse d'un atome de la masse d'un douzième de la masse d'un isotope C-12, nous pouvons obtenir sa masse relative. Cependant, dans l’usage général, lorsque nous disons la masse atomique relative d’un élément, nous entendons son poids atomique (car nous le calculons en tenant compte de tous les isotopes)..

Quelle est la différence entre le poids atomique et la masse atomique?

La plupart du temps, nous utilisons les mêmes termes masse atomique et masse atomique. Cependant, ces deux termes diffèrent l'un de l'autre principalement en fonction de la définition. Par conséquent, selon la définition, la principale différence entre le poids atomique et la masse atomique est que le poids atomique est le poids moyen d'un élément, par rapport à tous ses isotopes et leurs abondances relatives, alors que la masse atomique est la masse d'un seul atome.

De plus, nous pouvons identifier une autre différence importante entre le poids atomique et la masse atomique en considérant le mode de calcul de chaque valeur; nous devrions calculer le poids atomique en utilisant le pourcentage d'abondance de tous les isotopes d'un élément chimique dans la nature, alors que nous pouvons calculer la masse atomique simplement en additionnant les masses de protons, neutrons et électrons d'un atome.

Résumé - Masse Atomique vs Masse Atomique

Masse atomique et masse atomique sont deux termes importants que nous utilisons souvent dans les calculs chimiques. La principale différence entre le poids atomique et la masse atomique est que le poids atomique est le poids moyen d'un élément, par rapport à tous ses isotopes et leurs abondances relatives, alors que la masse atomique est la masse d'un seul atome..

Référence:

1. Wichers, Edward et H. Steffen Peiser. «Poids atomique.» Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 décembre 2017. Disponible ici  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. «Comment calculer la masse atomique.» ThoughtCo, 1er avril 2018. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”133317385" de eLearn.Punjab (CC0) via Vimeo
2. ”Description du numéro atomique” Par Materialscientist (CC0) via Wikimedia Commons