Différence entre acide carboxylique et alcool

Acide carboxylique vs alcool

Les acides carboxyliques et les alcools sont des molécules organiques avec des groupes fonctionnels polaires. Les deux ont la capacité de créer des liaisons hydrogène, qui affectent leurs propriétés physiques comme les points d'ébullition.

Acide carboxylique

Les acides carboxyliques sont les composés organiques ayant le groupe fonctionnel -COOH. Ce groupe est appelé groupe carboxyle. L'acide carboxylique a une formule générale comme suit.

Dans le type le plus simple d'acide carboxylique, le groupe R est égal à H. Cet acide carboxylique est appelé acide formique. En outre, le groupe R peut être une chaîne carbonée droite, une chaîne ramifiée, un groupe aromatique, etc. L'acide acétique, l'acide hexanoïque et l'acide benzoïque sont quelques-uns des exemples d'acides carboxyliques. Dans la nomenclature IUPAC, les acides carboxyliques sont nommés en laissant tomber le dernier -e du nom de l'alcane correspondant à la chaîne la plus longue de l'acide et en ajoutant -acide oique. Toujours, le carbone carboxyle est attribué le numéro 1. Les acides carboxyliques sont des molécules polaires. En raison de leur groupe -OH, ils peuvent former de fortes liaisons hydrogène entre eux et avec de l'eau. En conséquence, les acides carboxyliques ont des points d'ébullition élevés. En outre, les acides carboxyliques ayant des poids moléculaires inférieurs se dissolvent facilement dans l'eau. Cependant, à mesure que la longueur de la chaîne carbonée augmente, la solubilité diminue. Les acides carboxyliques ont une acidité allant de pKa 4-5. Comme ils sont acides, ils réagissent facilement avec NaOH et NaHCO₃ des solutions pour former des sels de sodium solubles. Les acides carboxyliques tels que l'acide acétique sont des acides faibles et ils existent en équilibre avec sa base conjuguée en milieu aqueux. Cependant, si les acides carboxyliques ont des groupes attracteurs d'électrons tels que Cl, F, ils sont acides que l'acide non substitué..

De l'alcool

La caractéristique de la famille des alcools est la présence d'un groupe fonctionnel -OH (groupe hydroxyle). Normalement, ce groupe -OH est attaché à un sp³ carbone hybride. Le membre le plus simple de la famille est l'alcool méthylique, également appelé méthanol. Les alcools peuvent être classés en trois groupes: primaire, secondaire et tertiaire. Cette classification est basée sur le degré de substitution du carbone auquel le groupe hydroxyle est directement attaché. Si le carbone n'a qu'un seul autre carbone, le carbone est dit carbone primaire et l'alcool est un alcool primaire. Si le carbone avec le groupe hydroxyle est lié à deux autres atomes de carbone, il s'agit alors d'un alcool secondaire, etc. Les alcools sont nommés avec un suffixe -ol selon la nomenclature IUPAC. Premièrement, la plus longue chaîne carbonée continue à laquelle le groupe hydroxyle est directement lié doit être sélectionnée. Ensuite, le nom de l'alcane correspondant est modifié en laissant tomber le dernier e et en ajoutant le suffixe ol.

Les alcools ont un point d'ébullition plus élevé que les hydrocarbures ou les éthers correspondants. La raison en est la présence d'une interaction intermoléculaire entre les molécules d'alcool par liaison hydrogène. Si le groupe R est petit, les alcools sont miscibles à l'eau, mais à mesure que le groupe R s'agrandit, il a tendance à être hydrophobe. Les alcools sont polaires. Les liaisons C-O et O-H contribuent à la polarité de la molécule. La polarisation de la liaison O-H rend l'hydrogène partiellement positif et explique l'acidité des alcools. Les alcools sont des acides faibles et l’acidité est proche de celle de l’eau. -OH est un groupe partant pauvre, car OH^- est une base solide.