Différence entre la réaction de combinaison et de décomposition
Share
Différence clé - réaction de combinaison / réaction de décomposition
Une réaction chimique est la conversion d'un ou plusieurs composés chimiques en un ou plusieurs produits différents, modifiant l'identité d'un composé chimique. Le produit de départ d'une réaction chimique s'appelle le réactif et le composé résultant s'appelle le produit. La décomposition de composés ou la combinaison de composés et la formation de nouveaux composés se produiront au cours d'un processus de réaction chimique car les liaisons entre les atomes du composé sont brisées et créées de manière différente. Les réactions chimiques peuvent être divisées en plusieurs grandes catégories. Les réactions d'oxydoréduction ou d'oxydoréduction sont très importantes parmi elles. Les réactions d’oxydation et de réduction sont appelées réactions de transfert d’électrons car les électrons des réactifs sont transférés d’un composé à l’autre pour provoquer la réaction. Dans les réactions redox, deux réactions parallèles, appelées demi-réactions, se produisent simultanément. Ces demi-réactions montrent le transfert d'électrons. En équilibrant ces demi-réactions, on peut deviner la réaction globale qui s'est produite à la fin. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont deux types principaux de réactions rédox. La principale différence entre la combinaison et la réaction de décomposition est que réaction de combinaison implique une combinaison de réactifs pour donner un seul produit tandis que réaction de décomposition implique la décomposition d'un seul composé en deux ou plusieurs produits.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce qu'une réaction de combinaison
3. Qu'est-ce qu'une réaction de décomposition
4. Comparaison côte à côte - réaction combinée / décomposition
5. Résumé
Qu'est-ce qu'une réaction de combinaison?
Une réaction combinée, également appelée réaction de synthèse, est une réaction dans laquelle les composés réactifs sont combinés pour former un composé différent en tant que produit. En d'autres termes, la réaction de molécules simples aboutit à une molécule complexe. Certains ou tous les liens entre les atomes de ce composé particulier sont décomposés; dans le même temps, les atomes vont se combiner pour former le nouveau composé, qui est le produit. Dans les réactions de décomposition, le même réactif agit comme matériau de départ pour les deux demi-réactions. Contrairement aux réactions de décomposition, les demi-réactions des réactions combinées ont d’abord des réactifs différents. La réaction combinée aboutit à un seul produit. Voici un exemple courant qui peut être donné comme réaction de combustion..
Par exemple, lorsque l’aluminium (Al) est placé dans du bromure liquide (Br2) une réaction combinée se produit et produit du bromure d’aluminium (AlBr3). Ici, le nombre d'oxydation est augmenté chez Al et diminué chez Br. Il s’agit donc d’une réaction redox et d’une réaction combinée puisque deux réactifs ont réagi pour donner un produit particulier..
Figure 01: Réaction combinée
Quelle est la réaction de décomposition?
La réaction de décomposition est une autre réaction importante dans la catégorie des réactions rédox. C'est fondamentalement l'opposé de la réaction combinée. Une réaction de décomposition est une réaction dans laquelle le composé réactif est décomposé en produits. Ici, les demi-réactions se produisent en même temps que la réaction d'oxydation et la réaction de réduction. Mais contrairement à la réaction combinée, le réactif pour les deux demi-réactions est le même dans les réactions de décomposition. La réaction de décomposition résulte en plusieurs produits.
Lors de l'électrolyse de l'eau, lorsque le courant continu passe dans l'eau, les molécules d'eau sont décomposées pour donner des gaz d'oxygène et d'hydrogène. Ici, le nombre d'oxydation est augmenté en atome d'oxygène et diminué en atome d'hydrogène. Il s’agit donc d’une réaction d’oxydo-réduction et d’une réaction de décomposition dues à la décomposition des molécules d’eau en oxygène et en hydrogène..
Figure 02: Combinaison vs décomposition
Quelle est la difference entre Combination et Decomposition Reaction?
Combinaison vs réaction de décomposition | |
| Deux composés réactifs ou plus sont impliqués dans les réactions combinées. | Un seul composé est impliqué dans une réaction de décomposition. |
| Des produits | |
| La réaction combinée aboutit à un seul produit. | Les réactions de décomposition résultent en plusieurs produits. |
| Demi-réactions | |
| Dans les réactions combinées, deux demi-réactions ont deux molécules de départ différentes. | Dans les réactions de décomposition, une seule molécule sert de matière de départ pour les deux demi-réactions. |
| Liaisons chimiques | |
| Les réactions combinées résultent en une liaison d'atomes pour produire le produit final unique. | Dans les réactions de décomposition, les liaisons chimiques sont décomposées pour former deux produits finaux ou plus.. |
| Molécules | |
| Les réactions combinées font réagir des molécules simples et produisent des molécules complexes. | Les réactions de décomposition entraînent la décomposition de molécules complexes en molécules simples. |
Résumé - Combinaison vs réaction de décomposition
Les réactions d'oxydo-réduction font vraiment partie du monde qui nous entoure car la majorité des réactions chimiques importantes sont des réactions d'oxydo-réduction. Les réactions combinées et les réactions de décomposition sont des réactions simples opposées. La principale différence entre la combinaison et la réaction de décomposition est que cette dernière implique la combinaison de deux molécules réactives ou plus pour donner un seul produit final, tandis que la réaction de décomposition implique la décomposition d'une molécule unique en deux ou plusieurs produits..
Références:
1.Chang, R., 2010. chimie. 10 e éd. New York: McGraw-Hill.
2.Redox. (30 juillet 2009). Extrait le 29 mai 2017 de https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/.
3. Réactions. (Dakota du Nord.). Récupéré le 29 mai 2017 sur http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
Courtoisie d'image:
1. “Miller Ferrocen Synthese” de Bert.Kilanowski - Propre travail (CC0) via Wikimedia Commons
2. “Réactions chimiques” de Daniele Pugliesi - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons [Tondu]
