Différence entre le double déplacement et les réactions à base acide

Double déplacement vs réactions à base acide

Au cours d'une réaction chimique, tous les réactifs changent de forme et produisent de nouveaux composés aux nouvelles propriétés. Il existe différentes manières de détecter si une réaction chimique est en cours. Par exemple, le chauffage / refroidissement, le changement de couleur, la production de gaz et la formation de précipités peuvent être pris. Il existe également de nombreux types de réactions. Les réactions à double déplacement et les réactions à base acide sont deux fois plus.

Quelle est la réaction de double déplacement?

Ces types de réactions sont également appelés réactions de double substitution. Lorsque deux composés réagissent ensemble, ils échangent leurs ions positifs et négatifs. Ce type de réactions a la formule générale suivante.

AB + CD → AD + BC

Habituellement, AB et CD sont des composés ioniques. Par conséquent, en milieu aqueux, ils se présentent sous la forme d’ions (A⁺ et B^-, C⁺ et D^-). A et C sont des cations et B et D sont des anions. Le cation de AB (c'est-à-dire A) forme un nouveau composé avec l'anion de CD (c'est-à-dire D). Et cela se produit inversement. Donc, pour conclure, une réaction à double déplacement est celle où les cations et les anions de deux composés changent de partenaire. Il existe trois types de réactions à double déplacement: les réactions de précipitation, les réactions de neutralisation et les réactions de formation de gaz. Dans les réactions de précipitation, l'un des nouveaux composés sera à l'état solide. Par exemple, nous allons prendre la réaction entre le nitrate d’argent (AgNO₃) et HCl. Ag⁺ et H⁺ sont des cations monovalents et NO₃^- et Cl^- sont des anions monovalents. Lorsque ces partenaires de commutation AgCl et HNO₃ sont formés. AgCl est un précipité de ces deux produits.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Comme dans l'exemple ci-dessus, tous les cations et les anions sont monovalents. Ainsi, lors de l'échange d'équation équilibrée peut être automatiquement obtenue. Mais si la valence est différente en ions, les équations doivent être équilibrées. Et lors de la rédaction des produits, la valence doit être soigneusement prise en compte. Prenons l'exemple suivant. Les cations sont Fe ³⁺ et H⁺, alors que les anions sont O₂^2- et Cl^-. Par conséquent, après avoir écrit les produits, l'équation peut être équilibrée comme ci-dessous.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 h₂O

Quelle est la réaction acide de base?

Nous identifions normalement un acide en tant que donneur de proton. Les acides peuvent être classés en deux, en fonction de leur capacité à se dissocier et à produire des protons. Acides forts comme HCl, HNO₃ sont complètement ionisés dans une solution pour donner des protons. Acides faibles comme CH₃Les COOH sont partiellement dissociés et produisent moins de protons. Dans l’échelle du pH, de 1 à 6 représentent les acides. Un acide dont le pH est égal à 1 est dit très fort et, à mesure que la valeur du pH augmente, l’acidité diminue. Les bases contiennent un anion hydroxyde et peuvent le donner sous forme d'ion hydroxyde pour en faire une base. Les réactions acides et basiques sont des réactions de neutralisation. Lorsqu'un acide et une base réagissent, un sel et de l'eau se forment. L'eau résulte de la combinaison de H⁺ les ions forment l'acide et OH^- les ions de la base. C’est donc aussi un type de réaction à double déplacement.