Différence entre le double déplacement et la réaction de double décomposition

le différence clé entre le double déplacement et la double réaction de décomposition est que le Les réactions à double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent, tandis que les réactions à double décomposition sont une forme de réactions à double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant..

Les deux expressions «double déplacement» et «double décomposition» expliquent le même type de réactions chimiques, sauf que la «double décomposition» est un terme beaucoup plus ancien. Par conséquent, ce terme plus ancien a été largement remplacé par le nouveau terme, "double déplacement" car ce terme explique l'idée réelle de la réaction; un déplacement. De plus, nous avons utilisé l'ancien terme lorsqu'un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas dans le solvant.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la réaction de double déplacement
3. Quelle est la réaction de double décomposition
4. Comparaison côte à côte - réaction double déplacement vs réaction de décomposition double sous forme tabulaire
5. Résumé

Quelle est la réaction de double déplacement?

Les réactions à double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Dans ces réactions, le cation et les anions ont tendance à subir ce déplacement. Généralement, le produit final de ces réactions est un précipité. Par conséquent, le produit final est entièrement différent des réactifs.

Figure 01: Formation d'un précipité de chlorure d'argent

Nous pouvons écrire une équation générale pour une réaction à double déplacement comme suit.

A-B + C-D → C-B + A-D

Dans l'équation ci-dessus, les composants A et C de chaque réactif ont changé de place. Généralement, ces réactions se produisent dans des solutions aqueuses. De plus, nous pouvons classer ces réactions comme suit:

1. Réactions de précipitation - Un précipité se forme à la fin de la réaction. Par exemple, la réaction entre le nitrate d'argent et le chlorure de sodium forme un précipité de chlorure d'argent et une solution aqueuse de nitrate de sodium..
2. Réactions de neutralisation - Un acide se neutralise lors de la réaction avec une base. Par exemple, une solution de HCl (acide) peut être neutralisée à partir d'une solution de NaOH (base).

Quelle est la réaction de double décomposition?

Les réactions de double décomposition sont un type de réactions de double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs sont insolubles dans le solvant. Cependant, les gens ont souvent utilisé ce terme comme l'ancienne version des réactions à double déplacement. Par exemple, la réaction entre le sulfure de zinc et l'acide chlorhydrique forme du chlorure de zinc et de l'hydrogène sulfuré. Là, le sulfure de zinc est à l'état solide, non dissous dans le milieu aqueux.

Quelle est la différence entre les réactions à double déplacement et à double décomposition?

Les réactions à double déplacement sont un type de réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs se remplacent pour former de nouveaux produits. Nous utilisons le terme réactions de double décomposition comme l’ancien nom de réactions de double déplacement. Cependant, nous utilisons ce terme pour désigner les réactions de déplacement qui impliquent un ou plusieurs réactifs, qui sont insolubles dans le solvant. L'infographie ci-dessous présente la différence entre les réactions de double déplacement et de double décomposition sous forme de tableau.

Résumé - Réaction double déplacement vs double décomposition

Les réactions de double déplacement et de double décomposition décrivent le même mécanisme d'un type particulier de réactions chimiques. Cependant, ils diffèrent les uns des autres en fonction de la nature des réactifs et de l'utilisation du terme. La différence entre réaction à double déplacement et réaction à double décomposition est que les réactions à double déplacement sont des réactions chimiques dans lesquelles les composants de deux réactifs s'échangent, tandis que les réactions à double décomposition constituent une forme de réactions à double déplacement dans lesquelles un ou plusieurs réactifs ne se dissolvent pas. dans le solvant.

Référence:

1. «Notre objectif». Réaction de décomposition (ressources): Classe 10: Chimie: Amrita Online Lab. Disponible ici 
2. Helmenstine, Anne Marie. “Qu'est-ce qu'une réaction de double déplacement?” ThoughtCo, ThoughtCo. Disponible ici

Courtoisie d'image:

1. ”Silver chloride by Danny S. - 001" de Danny S. - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons