Différence entre l'électronégativité et l'énergie d'ionisation

Électronégativité vs énergie d'ionisation

Les atomes sont les petits blocs de construction de toutes les substances existantes. Ils sont si petits que nous ne pouvons même pas les observer à l'œil nu. Atom est constitué d'un noyau, qui a des protons et des neutrons. Outre les neutrons et les positrons, il y a d'autres petites particules sous-atomiques dans le noyau, et des électrons tournent autour du noyau dans les orbitales. En raison de la présence de protons, les noyaux atomiques sont chargés positivement. Les électrons dans la sphère extérieure sont chargés négativement. Par conséquent, les forces d'attraction entre les charges positives et négatives de l'atome maintiennent la structure.

Énergie d'ionisation

L'énergie d'ionisation est l'énergie qui devrait être donnée à un atome neutre pour en éliminer un électron. Le retrait de l'électron signifie le supprimer à une distance infinie de l'espèce afin qu'il n'y ait aucune force d'attraction entre l'électron et le noyau. Les énergies d'ionisation sont nommées première énergie d'ionisation, deuxième énergie d'ionisation, etc., en fonction du nombre d'électrons qui se retirent. Cela donnera lieu à des cations avec +1, +2, +3 charges, etc. Dans les petits atomes, le rayon atomique est petit. Par conséquent, les forces d'attraction électrostatiques entre l'électron et le neutron sont beaucoup plus élevées par rapport à un atome de rayon atomique inférieur. Cela augmente l'énergie d'ionisation d'un petit atome. Lorsque l'électron est situé plus près du noyau, l'énergie d'ionisation sera plus élevée. Ainsi, l'énergie d'ionisation (n + 1) est toujours supérieure à la nième énergie d'ionisation. De même, lorsque l'on compare deux énergies de 1ère ionisation d'atomes différents, elles varient également. Par exemple, la première énergie d'ionisation du sodium (496 kJ / mol) est bien inférieure à la première énergie d'ionisation du chlore (1256 kJ / mol). En éliminant un électron, le sodium peut acquérir la configuration des gaz rares; par conséquent, il élimine facilement l'électron. De plus, la distance atomique en sodium est inférieure à celle en chlore, ce qui réduit l'énergie d'ionisation. Par conséquent, l’énergie d’ionisation augmente de gauche à droite dans une ligne et de bas en haut dans une colonne du tableau périodique (il s’agit de l’inverse de l’augmentation de la taille des atomes dans le tableau périodique). Lors de l'élimination des électrons, il existe des cas où les atomes acquièrent des configurations électroniques stables. À ce stade, les énergies d'ionisation ont tendance à passer à une valeur supérieure.

Électronégativité

L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison vers lui. Cela montre simplement la «ressemblance» d'un atome vis-à-vis des électrons. L'échelle de Pauling est couramment utilisée pour indiquer l'électronégativité des éléments. Dans le tableau périodique, l'électronégativité change selon un schéma. De gauche à droite sur une période, l'électronégativité augmente et de haut en bas sur un groupe, l'électronégativité diminue. Par conséquent, le fluor est l'élément le plus électronégatif avec la valeur de 4,0 sur l'échelle de Pauling. Les groupes 1 et 2 ont une électronégativité moins grande, ils ont donc tendance à former des ions positifs en donnant des électrons. Comme les groupes 5, 6 et 7 ont une valeur d'électronégativité plus élevée, ils aiment bien prendre des électrons à partir d'ions négatifs. L'électronégativité est également importante pour déterminer la nature des liaisons. Si les deux atomes de la liaison n'ont pas de différence d'électronégativité, il en résultera une liaison covalente pure. Si la différence d'électronégativité entre les deux est élevée, il en résultera une liaison ionique.