Différence entre l'électronégativité et la polarité

Électronégativité vs polarité

Électronégativité

L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison vers lui. Cela montre simplement la «ressemblance» d'un atome vis-à-vis des électrons. L'échelle de Pauling est couramment utilisée pour indiquer l'électronégativité des éléments. Dans le tableau périodique, l'électronégativité change selon un schéma. De gauche à droite, sur une période, l'électronégativité augmente. Et de haut en bas, sur un groupe, l'électronégativité diminue. Par conséquent, le fluor est l'élément le plus électronégatif avec la valeur de 4,0 sur l'échelle de Pauling. Les groupes un et deux ont moins d'électronégativité; ainsi, ils ont tendance à former des ions positifs en donnant des électrons. Comme les groupes 5, 6 et 7 ont une valeur d'électronégativité plus élevée, ils aiment bien prendre des électrons à partir d'ions négatifs. L'électronégativité est également importante pour déterminer la nature des liaisons. Si les deux atomes de la liaison n'ont pas de différence d'électronégativité, il en résultera une liaison covalente pure. Si la différence d'électronégativité entre les deux est élevée, il en résultera une liaison ionique.

Polarité

La polarité est due aux différences d'électronégativité. Lorsque deux atomes identiques ayant la même électronégativité forment un lien entre eux, ces atomes entraînent le couple d'électrons de la même manière. Par conséquent, ils ont tendance à partager les électrons et ce type de liaisons non polaires est appelé liaisons covalentes. Cependant, lorsque les deux atomes sont différents, leurs électronégativités sont souvent différentes. Mais le degré de différence peut être supérieur ou inférieur. Par conséquent, la paire d'électrons liés est davantage tirée par un atome par rapport à l'autre qui participe à la création de la liaison. Cela entraînera une répartition inégale des électrons entre les deux atomes. Et ces types de liaisons covalentes sont appelés liaisons polaires. En raison du partage inégal des électrons, un atome aura une charge légèrement négative, tandis que l'autre atome aura une charge légèrement positive. Dans ce cas, on dit que les atomes ont obtenu une charge partielle négative ou positive. L'atome avec une électronégativité supérieure reçoit la légère charge négative et l'atome avec une électronégativité inférieure aura la légère charge positive. La polarité signifie la séparation des charges. Ces molécules ont un moment dipolaire. Le moment dipolaire mesure la polarité d'une liaison et est généralement mesuré en debyes (il a aussi une direction).

Dans une molécule, il peut y avoir au moins une liaison ou plus que cela. Certaines liaisons sont polaires et d'autres non polaires. Pour qu'une molécule soit polaire, toutes les liaisons doivent produire une distribution de charge inégale dans la molécule. En outre, les molécules ayant des géométries différentes, la distribution des liaisons détermine également la polarité de la molécule. Par exemple, le chlorure d'hydrogène est une molécule polaire avec une seule liaison. La molécule d’eau est une molécule polaire avec deux liaisons. Et l'ammoniac est une autre molécule polaire. Le moment dipolaire dans ces molécules est permanent car elles sont dues aux différences d'électronégativité. Mais il existe d'autres molécules, qui ne peuvent être polaires que dans certaines occasions. Une molécule avec un dipôle permanent peut induire un dipôle dans une autre molécule non polaire, ce qui deviendra également des molécules polaires temporaires. Même au sein d'une molécule, certains changements peuvent provoquer un moment dipolaire dans le temps.