Différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique
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Différence principale - électronégativité vs affinité électronique
Un électron est une particule subatomique d'un atome. Les électrons se trouvent partout puisque chaque matière est composée d'atomes. Cependant, les électrons sont très importants dans certaines réactions chimiques car l'échange d'électrons est la seule différence entre les réactifs et les produits dans ces réactions. Électronégativité et affinité électronique sont deux termes qui expliquent le comportement des éléments dû à la présence d'électrons. La principale différence entre l’électronégativité et l’affinité électronique est que l'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons de dehors tandis que l'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée quand un atome gagne un électron.
Zones clés couvertes
1. Qu'est-ce que l'électronégativité?
- Définition, unités de mesure, relation avec le numéro atomique, liaison
2. Qu'est-ce que l'affinité électronique?
- Définition, unités de mesure, relation avec le numéro atomique
3. Quelle est la différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique
- Comparaison des différences clés
Termes clés: atome, électron, affinité électronique, électronégativité, réaction endothermique, réaction exothermique, échelle de Pauling
Qu'est-ce que l'électronégativité?
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons de l'extérieur. Il s'agit d'une propriété qualitative d'un atome et, afin de comparer les électronégativités des atomes de chaque élément, une échelle indiquant les valeurs d'électronégativité relatives est utilisée. Cette échelle s'appelle “Échelle de Pauling.«Selon cette échelle, la valeur d'électronégativité la plus élevée qu'un atome puisse avoir est 4.0. Les électronégativités des autres atomes prennent une valeur compte tenu de leur capacité à attirer les électrons.
L'électronégativité dépend du numéro atomique et de la taille de l'atome dans un élément. Lors de l'examen du tableau périodique, le fluor (F) se voit attribuer la valeur 4,0 pour son électronégativité puisqu'il s'agit d'un petit atome et que les électrons de valence se situent à proximité du noyau. Ainsi, il peut facilement attirer des électrons de l'extérieur. De plus, le nombre atomique de fluor est 9; il a une orbitale vacante pour un électron de plus, afin de respecter la règle de l'octet. Par conséquent, le fluor attire facilement les électrons de l'extérieur.
L'électronégativité fait qu'une liaison entre deux atomes soit polaire. Si un atome est plus électronégatif que l'autre, l'atome avec l'électronégativité plus élevée peut attirer les électrons de la liaison. Cela provoque une charge positive partielle sur l'autre atome en raison du manque d'électrons autour de lui. Par conséquent, l'électronégativité est la clé pour classer les liaisons chimiques en liaisons covalentes polaires, covalentes non polaires et ioniques. Les liaisons ioniques se produisent entre deux atomes avec une énorme différence d'électronégativité entre eux, alors que les liaisons covalentes se produisent entre les atomes avec une légère différence d'électronégativité entre les atomes..
L'électronégativité des éléments varie périodiquement. Le tableau périodique des éléments a une meilleure disposition des éléments en fonction de leurs valeurs d'électronégativité.
Figure 1: Tableau périodique des éléments avec l'électronégativité des éléments
Lorsque vous considérez une période dans le tableau périodique, la taille atomique de chaque élément diminue de gauche à droite de la période. En effet, le nombre d'électrons présents dans la couche de valence et le nombre de protons dans le noyau sont augmentés, et l'attraction entre les électrons et le noyau augmente progressivement. Par conséquent, l'électronégativité augmente également au cours de la même période car l'attraction qui provient du noyau est accrue. Ensuite, les atomes peuvent facilement attirer les électrons de l'extérieur.
Figure 02: Électronégativité (XP) de haut en bas de chaque groupe
Le groupe 17 a les plus petits atomes de chaque période, il possède donc la plus grande électronégativité. Mais l'électronégativité diminue dans le groupe car la taille de l'atome augmente dans le groupe en raison de l'augmentation du nombre d'orbitales.
Qu'est-ce que l'affinité électronique?
L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome ou une molécule neutre (dans la phase gazeuse) gagne un électron de l'extérieur. Cet ajout d'électrons provoque la formation d'une espèce chimique chargée négativement. Ceci peut être représenté par des symboles comme suit.
X + e- → X- + énergie
L'ajout d'un électron à un atome neutre ou à une molécule libère de l'énergie. C'est appelé réaction exothermique. Cette réaction aboutit à un ion négatif. Mais si un autre électron doit être ajouté à cet ion négatif, il faut lui donner de l’énergie pour pouvoir procéder à cette réaction. C'est parce que l'électron entrant est repoussé par les autres électrons. Ce phénomène s'appelle réaction endothermique.
Par conséquent, les premières affinités électroniques sont des valeurs négatives et les deuxièmes valeurs d'affinité électronique de la même espèce sont des valeurs positives..
Première affinité électronique: X(g) + e- → X-(g)
Deuxième affinité électronique: X-(g) + e- → X-2(g)
Identique à l'électronégativité, l'affinité aux électrons montre également une variation périodique dans le tableau périodique. En effet, l'électron entrant est ajouté à l'orbitale la plus externe d'un atome. Les éléments du tableau périodique sont classés par ordre croissant de leur numéro atomique. Quand le nombre atomique augmente, le nombre d'électrons qu'ils ont dans leurs orbitales extérieures augmente.
Figure 3: Schéma général d'augmentation de l'affinité électronique au cours d'une période
En général, l'affinité électronique devrait augmenter le long de la période de gauche à droite car le nombre d'électrons augmente le long d'une période; ainsi, il est difficile d'ajouter un nouvel électron. Lorsqu’elles sont analysées expérimentalement, les valeurs d’affinité électronique montrent un motif en zigzag plutôt qu’un motif qui montre une augmentation graduelle..
Figure 4: Variations de l'affinité électronique des éléments
L'image ci-dessus montre que la période à partir de Lithium (Li) montre un motif variable plutôt qu'une augmentation graduelle de l'affinité aux électrons. Le béryllium (Be) vient après le lithium (Li) dans le tableau périodique, mais l'affinité pour les électrons du béryllium est inférieure à celle du lithium. En effet, l'électron entrant est amené à l'orbitale s du Lithium où un seul électron est déjà présent. Cet électron peut repousser l'électron entrant, entraînant une haute affinité pour les électrons. Mais dans le Béryllium, l'électron entrant est rempli d'une orbitale p libre où aucune répulsion n'existe. Par conséquent, l'affinité électronique a une valeur légèrement inférieure.
Différence entre l'électronégativité et l'affinité électronique
Définition
Électronégativité: L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons de l'extérieur.
Affinité électronique: L'affinité électronique est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome ou une molécule neutre (dans la phase gazeuse) gagne un électron de l'extérieur..
La nature
Électronégativité: L'électronégativité est une propriété qualitative où une échelle est utilisée pour comparer la propriété.
Affinité électronique: L'affinité électronique est une mesure quantitative.
Unités de mesure
Électronégativité: L'électronégativité est mesurée à partir des unités de Pauling.
Affinité électronique: L'affinité électronique est mesurée à partir de eV ou de kj / mol.
Application
Électronégativité: L'électronégativité est appliquée pour un seul atome.
Affinité électronique: L'affinité électronique peut être appliquée pour un atome ou une molécule.
Conclusion
La principale différence entre l'électronégativité et l'affinité aux électrons réside dans le fait que l'électronégativité est la capacité d'un atome d'attirer des électrons de l'extérieur alors que l'affinité des électrons est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome gagne un électron..
Références:
1. «Affinité électronique». LibreTexts Chimie. Libretexts, 11 déc. 2016. Web. Disponible ici. 30 juin 2017.
2. “Electronégativité.” Chimie LibreTexts. Libretexts, 13 nov. 2016. Web. Disponible ici. 30 juin 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Taula periòdica electronegativitat” Par Joanjoc sur Wikipedia catalan - Transféré de ca.wikipedia vers Commons., (Domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Variation périodique des électronégativité de Pauling” Par Physchim62 - Travail personnel (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia
3. “Tableau périodique des affinités électroniques” par Cdang et Adrignola (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
4. “Affinité électronique des éléments” de DePiep - Travail personnel, basé sur les affinités électroniques des éléments 2.png de Sandbh. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
