Différence entre le poids de la formule et le poids moléculaire

Formule Poids vs Poids Moléculaire

Les atomes se rejoignent et forment des molécules. Les atomes peuvent s'associer dans différentes combinaisons pour former des molécules et, pour les besoins de notre étude, nous avons certaines façons d'indiquer les molécules. Les formules moléculaires sont de types différents. Avant de parler de poids de formule ou de poids moléculaire, il est nécessaire de savoir en quoi consistent une formule moléculaire et une formule empirique. La formule moléculaire est la formule qui montre tous les atomes d'une molécule. Par exemple, la formule moléculaire du glucose est C₆H₁₂O₆. Ainsi, une molécule de glucose contient six atomes de carbone et d'oxygène et douze atomes d'hydrogène. La formule empirique montre le rapport le plus simple du nombre d'atomes dans une molécule. Par exemple, CH₂O est la formule empirique du glucose. Pour certaines molécules comme l’eau (H₂O), la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes.

Quel est le poids de formule?

Le poids de la formule est la somme des poids de tous les atomes d'une formule empirique d'une molécule. Comme la formule empirique ne montre que le type d’atomes de la molécule et leur rapport le plus simple, elle ne donne pas la formule correcte de la molécule. Donc, par le poids de la formule, le poids correct de la molécule n'est pas donné. Cependant, dans les polymères et les grands composés ioniques, la formule empirique est donnée pour indiquer la molécule. Dans ce cas, le poids de la formule est important.

Pour les molécules telles que l'eau, le poids de la formule et le poids moléculaire seront similaires car leur formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes..

Quel est le poids moléculaire?

Le poids moléculaire est l'ensemble des poids de tous les atomes d'une molécule. L'unité SI du poids moléculaire est en g mol^-1. Cela donne la quantité d'atomes / molécules / composés présents dans une mole de la substance. En d’autres termes, c’est la masse du nombre d’Avogadro d’atomes / molécules ou composés.

Il est important de mesurer le poids des atomes et des molécules dans le scénario pratique. Cependant, il est difficile de les peser en tant que particules individuelles, car leurs masses sont extrêmement petites conformément aux paramètres de pesée normaux (grammes ou kilogrammes). Par conséquent, le concept de masse molaire est utile pour combler cet écart et mesurer les particules à un niveau macroscopique. La définition du poids moléculaire est directement liée à l'isotope carbone 12. La masse d'une mole de carbone 12 atomes est exactement 12 grammes, ce qui est sa masse molaire est exactement 12 grammes par mole.

Poids moléculaire de molécules contenant les mêmes atomes comme O₂ ou N₂ est calculé en multipliant le nombre d'atomes par le poids atomique des atomes. Poids moléculaire des composés tels que NaCl ou CuSO₄ est calculé en ajoutant les poids atomiques de chaque atome.

Quelle est la différence entre le poids de formule et le poids moléculaire?

• Le poids de la formule est la somme des poids de tous les atomes d'une formule empirique d'une molécule. Le poids moléculaire est l'ensemble des poids de tous les atomes d'une formule moléculaire..

• Le poids moléculaire donne le poids correct des molécules qui ont un grand nombre d'atomes. A partir de la formule, le nombre réel d'atomes dans une molécule ne peut pas être indiqué.