Différence entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire

Différence clé - formule Masse unitaire vs masse moléculaire
 

La masse unitaire de formule ou la masse de formule d'un composé est la masse de formule empirique de ce composé. La formule empirique d'un composé est la formule chimique qui donne le rapport entre les différents atomes présents dans ce composé en petits nombres entiers. En d’autres termes, il s’agit du rapport le plus faible entre les éléments chimiques d’un composé. Il ne donne pas le nombre réel de chaque élément chimique. Lorsque la masse de cette formule est mesurée, on parle de masse unitaire de la formule. La masse moléculaire d'un composé est la masse d'une molécule d'une substance particulière. La plupart du temps, les termes masse molaire et masse moléculaire sont utilisés de manière interchangeable, bien qu'il s'agisse de termes distincts. La masse molaire est la masse d'une mole de la substance alors que la masse moléculaire n'est pas la masse d'une mole d'une substance. Pour les molécules simples, la masse de la formule et la masse moléculaire sont les mêmes. Mais pour les composés complexes, il existe une grande différence entre deux valeurs. le différence clé entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire est que la valeur de la masse unitaire de la formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance alors que la valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse de la formule de la même substance.

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Quelle est la masse d'unité de formule
3. Quelle est la masse moléculaire
4. Similitudes entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire
5. Comparaison côte à côte - Masse unitaire vs masse moléculaire sous forme tabulaire
6. Résumé

Quelle est la masse d'unité de formule?

La masse unitaire ou la masse de la formule correspond à la masse de la formule empirique d’une substance donnée. Cela signifie que c'est la somme des masses atomiques des éléments chimiques présents dans la formule empirique. La formule empirique est la formule chimique d'une substance qui donne le rapport le plus simple entre les éléments chimiques présents dans une substance. Par exemple, la formule empirique pour C₆H₁₂O₆ (glucose) est CH₂O. Considérons quelques exemples pour comprendre le concept.

Calcul de la masse unitaire de la formule

Formule Unité Masse de composés simples

Pour les composés simples tels que NaCl (chlorure de sodium), la formule empirique et la formule moléculaire sont les mêmes. La valeur de la masse unitaire de la formule est,

(Masse atomique de Na) + (masse atomique de Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formule Unité Masse de composés complexes

Pour les composés complexes tels que C₁₁H₂₂O₁₁ (saccharose), la formule empirique est CH₂ Ensuite, la masse unitaire de la formule est,

(Masse atomique de C) + 2 (masse atomique de H) + (masse atomique de O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Pour les composés polymères, la masse d'unité de formule est la masse d'une unité répétitive. Un polymère est une macromolécule constituée d’un grand nombre de petits composés appelés monomères. Une unité répétitive représente le ou les monomères utilisés pour produire le composé polymère. Par conséquent, il est équivalent à la formule empirique d'un composé complexe.

Quelle est la masse moléculaire?

La masse moléculaire est la masse d'une molécule d'une substance particulière. Il est également connu sous le nom de poids moléculaire. Le poids moléculaire est calculé en faisant la somme de la masse atomique de tous les éléments chimiques présents dans la molécule en tenant compte des rapports réels entre ces éléments..

Par conséquent, pour les composés complexes de grande taille, la valeur de la masse unitaire de la formule est toujours supérieure à celle de la masse moléculaire. Mais pour les petites molécules simples, les deux peuvent être les mêmes.

Calcul de la masse moléculaire

Considérons quelques exemples pour comprendre la méthode de calcul.

Exemple: glucose

La formule chimique du glucose est C₆H₁₂O₆. Par conséquent, le poids moléculaire du glucose est,

6 (masse atomique de C) + 12 (masse atomique de H) + 6 (masse atomique de O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figure 01: Molécule de glucose

Exemple: carbonate de calcium

La formule chimique du carbonate de calcium est CaCO₃ , qui est aussi la formule empirique de ce composé. Par conséquent, le poids moléculaire du carbonate de calcium est,

(Masse atomique de Ca) + (masse atomique de C) + 3 (masse atomique de O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Quelles sont les similitudes entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire?

• La masse unitaire et la masse moléculaire des formules sont des mesures de poids de substances.
• La masse unitaire et la masse moléculaire de la formule ont la même unité de mesure.

Quelle est la différence entre la masse unitaire de la formule et la masse moléculaire?

Formule Unité Masse vs Masse Moléculaire
La masse unitaire ou la masse de la formule correspond à la masse de la formule empirique d'une substance donnée.	La masse moléculaire est la masse d'une molécule dans une substance particulière.
Valeur
La valeur de la masse unitaire de la formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance.	La valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse unitaire de formule de la même substance.

Résumé - Formule Masse unitaire vs masse moléculaire

La formule de masse unitaire est la masse de la formule empirique d’une substance donnée. La masse moléculaire d'une substance est la masse réelle d'une molécule d'une substance particulière. La différence entre la masse unitaire et la masse moléculaire de la formule réside dans le fait que la valeur de la masse unitaire de la formule est toujours inférieure ou similaire à la masse moléculaire de la même substance, tandis que la valeur de la masse moléculaire est toujours supérieure ou similaire à la masse unitaire de la formule de la même substance..

Référence:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. «La masse de la formule par rapport à la masse moléculaire». ThoughtCo, 25 mars 2017. Disponible ici 
2. «Masse moléculaire». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 février 2018.. Disponible ici  
3. «Formule empirique». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 février 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1.'Alpha-D-glucose Haworth'By Masur (domaine public) via Wikimedia Commons