Différence entre le peroxyde et le dioxyde

Peroxyde vs Dioxyde

L'oxygène est un élément très commun qui participe aux réactions d'oxydation avec de nombreux autres éléments. Par conséquent, il existe un grand nombre de composés contenant de l'oxygène dans la nature. Tous ces composés contiennent des atomes d'oxygène dans différents états d'oxydation. De ce fait, la réactivité chimique et les modèles de liaison chimique sont différents les uns des autres. Le peroxyde et le dioxyde sont de telles molécules contenant de l'oxygène.

Peroxyde

Le peroxyde est un anion contenant de l'oxygène dont la formule moléculaire est O₂^2-. Deux atomes d'oxygène sont liés par une liaison covalente et chaque atome d'oxygène a un indice d'oxydation de -1. L’anion peroxyde peut généralement se joindre à d’autres cations comme H⁺, d'autres cations du groupe 1 ou du groupe 2, ou des métaux de transition pour former des composés peroxydes. En outre, ils peuvent faire partie des composés organiques. Le peroxyde d'hydrogène est la forme la plus simple de peroxyde, notée H₂O₂. La liaison simple oxygène-oxygène dans le peroxyde n’est pas très stable. Par conséquent, il peut facilement subir un clivage hémolytique produisant deux radicaux. Par conséquent, les peroxydes sont très réactifs et ne se produisent pas beaucoup dans la nature.

Le peroxyde est un nucléophile puissant et un agent oxydant. Comme ils sont facilement soumis à des réactions chimiques lorsqu'ils sont exposés à la lumière ou à la chaleur, ils sont stockés dans des récipients froids et sombres. Les peroxydes réagissent facilement avec la peau, le coton et de nombreux autres matériaux, ils doivent donc être manipulés avec précaution. Les peroxydes sont produits en tant que sous-produit de diverses réactions chimiques ou en tant qu'intermédiaire. Ce type de réactions se produit également dans notre corps. Le peroxyde a des effets toxiques dans nos cellules. Par conséquent, ils doivent être neutralisés dès leur production. Nos cellules ont un mécanisme spécial pour cela. Il existe dans nos cellules un organite appelé peroxysomes, qui contient l'enzyme catalase. Cette enzyme catalyse la décomposition du peroxyde d'hydrogène en eau et en oxygène, a donc une fonction de détoxification. Le peroxyde d’hydrogène a des propriétés dangereuses, telles que la décomposition en oxygène et en eau avec dégagement de chaleur, ou se décompose en raison de la contamination ou du contact avec des surfaces actives. L'action de blanchiment du peroxyde d'hydrogène est due à l'oxydation et à la libération d'oxygène. Cet oxygène va réagir avec la matière colorante pour le rendre incolore.

H₂O₂   → H₂O + O

Matière colorante O + → matière incolore

Les peroxydes sont utilisés pour le blanchiment. Les peroxydes sont donc largement utilisés pour le blanchiment des cheveux ou de la peau dans les salons, pour nettoyer les salles de bain et pour enlever les taches sur les vêtements..

Dioxyde

Le terme dioxyde est utilisé lorsqu'une molécule a deux atomes d'oxygène. Bien que nous puissions dire que le peroxyde d'hydrogène est un dioxyde, selon cette définition, il existe certaines différences. Lorsque nous parlons de dioxyde, nous pensons normalement à un composé contenant des atomes d’oxygène et présentons les caractéristiques suivantes. Dans un dioxyde, deux atomes d'oxygène sont liés séparément avec l'autre atome de la molécule. Par exemple, dans le cas du dioxyde de carbone, deux atomes d'oxygène sont liés au carbone séparément. Chaque oxygène forme une double liaison avec le carbone; donc, est à l'état d'oxydation -2. De même, le dioxyde de soufre, le dioxyde d'azote et le dioxyde de titane sont d'autres composés dans lesquels il y a deux atomes d'oxygène avec un état d'oxydation -2.